2010年高考化学非金属及其化合物测试卷

2010年高考化学非金属及其化合物测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
第I 卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、下列名词与环境污染无关的是
A、酸雨
B、冻雨
C、光化学烟雾
D、水体富营养化
2、储存某物质的试剂瓶上有标志：
该标志的含义是
A、自燃物品
B、腐蚀性
C、爆炸性
D、氧化剂
3、最早发现氯气的化学家是
A、法国的拉瓦锡
B、英国的道尔顿
C、英国的普利斯特里
D、瑞典的舍勒
4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中不正确的是
A、硅单质可用来制造太阳能电池
B、硅单质是制造玻璃的主要原料
C、石英（SiO2）可用来制作工艺品
D、二氧化硅是制造光导纤维的材料
5、下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是
A、氨水
B、水玻璃
C、王水
D、水泥
6、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
7、下列过程中，不涉及化学变化的是
A、浓硫酸加入蔗糖固体中
B、四氟化碳萃取碘水中的碘
C、SO2使品红溶液褪色
D、氨气溶于水，水溶液呈碱性
8、下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A、Cu与浓H2SO4共热
B、红热的木炭与浓H2SO4反应
C、Na2SO3与浓H2SO4反应
D、S在空气中燃烧
9、将下列物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是
A、KClO3
B、HClO
C、HCl
D、MgCl2
10、下列物质间的转化能一步实现的是
A、SiO2H2SiO3
B、S SO3
C、N2 NO2
D、CL2 FeCl3
11、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A、该反应是复分解反应
B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl
C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
12、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是
A、浓盐酸
B、烧碱
C、浓硫酸
D、碳酸钠溶液
13、下列离子方程式书写不正确的是
A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3
B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-
C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO
D、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2+2H2O
14.下列实验报告记录的实验现象正确的是
15. 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
C、硝酸浓度越大，产生的气体越少
D、两者少排水法收集到的气体体积相等
第II卷（非选择题共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
16.（8分）氯水中含有多种成分，因而具有多得
性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应
填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯
水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或
“d”)。

（2）C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为
_____________________________________________________________。

（3）a过程中的化学方程式为________________________________________。

17.（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________
__________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。

18.（7分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。

请回答下列问题：
（1）黏土主要有效成分的化学式为AL2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为_____________________。

（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____________________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是
________________________________________(用化学方程式表示)。

19.（9分）已知X气体是一种无色有刺激性
气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化
关系如下，反应①～④均为化合反应。

回答下列问题：
（1）Y的化学式为___________，
Z的化学式为____________。

X直接排入空气中
易造成的环境问题是_______________________。

（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是
___________________，属于氧化还原反应的是
_______________________________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

20.（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）在一定体积的10 mol·l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
___________________________________________________________________________.
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。

a、浓盐酸
b、浓硫酸
c、浓硝酸
21.（8分）镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。

现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。

若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。

试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。

（2）参加反应的镁的质量为___________________g。

（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol·l-1。

参考答案
1——5 B、B、D、B、D、6——10 B、B、D、C、D、
11——15 B、A、B、B、D
16.（1）d
（2）有白色沉淀产生：2H++CO32-====H2O+CO2
（3）Cl2+2KBr====2KCL+Br2（每空2分）
17.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O（2分）
（2）NH3的密度小于空气（2分）
（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）
（5）丙（1分）；不能（1分）
18.（1）5（1分）；Al2O3·2SiO2·2H2O（2分）
（2）水泥厂、玻璃厂（2分）；SiO2+4HF====SiF4+2H2O（2分）
19.（1）SO3；H2SO3；形成酸雨（各1分）
（2）①②；②④⑤（各1分）
（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCL（2分）
20.（1）Cu+H2O2+2HCl====CuCl2+2H2O
NO===3Cu2++2NO +4H2O
（2）大于；3Cu+8H++2
3
（3）b（每空2分）
21.（1）0.01(2分)
(2) 0.96(3分)
(3) 0.5(3分)。