2019高考化学一轮练题非金属及其化合物(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
非金属及其化合物
李仕才
一、选择题
**1、新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。

其结构模型如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A ．石墨烯是一种新型化合物
B ．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C ．二者和石墨都是碳的同素异形体
D ．氧化石墨烯具有一定的亲水性
答案 D
解析 石墨烯是碳的单质，A 错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B 、C 错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D 正确。

2、下列关于C 、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )
A ．两者结合形成的化合物是共价化合物
B ．在自然界中都能以游离态存在
C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4<SiH 4
D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
解析：C 、Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，故A 正确；Si 为亲氧元素，不能以游离态存在，故B 错误；非金属性C>Si ，则氢化物的热稳定性SiH 4<CH 4，故C 错误；SiO 2既不溶于水，也不和水反应，故D 错误。

答案：A
3、下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋
CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2
解析：硅酸钠溶液有黏结性，故Na 2SiO 3溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A 项错误；B 项中反应②是在高温下进行的反应，CO 2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B 项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 项错误。

答案：D
4、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应
C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸
解析：Cl 2与Fe 反应需要点燃或加热。

答案：B
**5、(2017·湖北八校联考)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之
一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )
A ．CO 2是形成酸雨的主要物质
B ．CO 2导致温室效应，是一种大气污染物
C ．CO 2(g)＋C(s)=====高温2CO(g) ΔH>0，高温有利于该反应自发进行
D ．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
答案 C
解析 CO 2不是大气污染物，也不能形成酸雨，A 、B 错；C 项为熵增的吸热反应，高温有利于自发进行。

6、下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A ．①③④
B ．②③⑤
C ．②④⑤
D ．①③
解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。

易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I －
的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。

答案：C
7、下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A ．电解饱和食盐水可制得金属钠
B ．海带提碘只涉及物理变化
C ．海水提溴未涉及到氧化还原反应
D ．海水提镁涉及到复分解反应
解析：电解饱和食盐水得到NaOH 、Cl 2、H 2，不可能得到金属钠，A 项错误；海带中的碘元素以I －形式存在，故海带提碘(单质)涉及到化学变化，B 项错误；海水中的溴元素以Br
－形式存在，海水提溴中Br －被氧化成Br 2，C 项错误；海水提镁中，将Mg 2＋转变成Mg(OH)2沉
淀以及Mg(OH)2转变成MgCl 2溶液的反应都是复分解反应，D 项正确。

答案：D
8、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S
A ．①③
B ．①②③
C ．①②④
D ．全部
解析：2Cu ＋S=====△Cu 2S ，S ＋O 2=====点燃
SO 2。

答案：A
9、下列说法正确的是( )
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
解析：由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH 3)，A 错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO 2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S 、C 等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B 错误；Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO 2在标准状况下小于22.4 L ，C 错误。

答案：D
10、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )
A ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S S
B ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3
C ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3
D ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S
解析：硫黄在空气中燃烧生成SO 2，SO 2溶于水得溶液H 2SO 3，向乙溶液中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在丙里加入Na 2S 生成气体H 2S ，把H 2S 通入H 2SO 3得到沉淀S 。

答案：D
11、关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是( )
A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C ．上述所有反应都是氧化还原反应
D ．上述反应中只有③属于氮的固定
解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====
催化剂
△
4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A 正确；在放电条件下，
氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电
2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。

答案：D
12、关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C ．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象
D ．氨气可被氯气氧化生成N 2，同时还可能产生白烟现象
解析：C 项，NH 3＋HCl===NH 4Cl ，有白烟生成，但与H 2SO 4反应不会产生白烟；D 项，氨气可被氯气氧化生成N 2，氯气被还原生成HCl ，HCl 与NH 3化合产生白烟现象。

答案：C
13、下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( )
A ．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B ．硝酸能与FeO 反应，只表现氧化性
C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体
D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。

浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A 错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na 2S 反应不能生成H 2S ，与FeO 反应时表现氧化性和酸性，所以B 、C 错误，D 正确。

答案：D
14、(2018·广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是( )
A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C ．反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为氧化剂
D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
答案 A
解析 由粗硅制备单晶硅的过程一般为Si ――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si ＋HCl ，都是氧化还原反应，B
项错误；硅不能与盐酸反应，D 项错误。

二、非选择题
1、硅在地壳中的含量较高。

硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题：
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。

这种“金属”可能是________。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。

其中，生产普通玻璃的主要原料有________。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
________；碳化硅又称________，其晶体结构与________相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。

3解析：(3)比较SiHCl 3、SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 的沸点，可得常温下SiHCl 3、SiCl 4为液体，SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 为气体，沉降、冷凝得到SiHCl 3、SiCl 4的混合液体，用蒸馏可分离二者。

SiHCl 3中，把硅考虑为＋4价，则氢为－1价，氯是－1价，SiHCl 3水解时，－1价氢还原水中＋1价的氢，生成氢气。

答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)
(2)石英砂、纯碱和石灰石
(3)①SiO 2＋3C=====高温
SiC ＋2CO↑ 金刚砂 金刚石(或单晶硅) ②精馏(或蒸馏)
③H 2SiO 3(或H 4SiO 4)、H 2、HCl
2．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si 3O 8·nH 2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为
______________________________________________________。

(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________(填字母)。

a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物
c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案(1)2MgO·3SiO2·nH2O (2)c
解析(1)Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。

(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点，故可制耐火材料。