高中化学第一章化学反应与能量转化复习课件新人教版选修4.ppt

五、反应热的简单计算
1．计算方法： ①热化学方程式系数可以扩大或缩小相同的倍数，但 同时ΔH也要响应的变大或缩小。 ②对于正、逆两个相反方向的反应，ΔH的数值相等， 符号相反。
③根据盖斯定律，可以将两个或两个以上(一般不超过 三个)的热化学方程式包括其ΔH(含“+”、“－”)相 加或相减，得到所求反应的热化学方程式
［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比 使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
同
点 反应热的涵 义
燃烧热
Hale Waihona Puke 中和热放热反应△H＜0 单位：kJ/mol
1mol(O2量不限）
可能是1mol,也可能 是0.5或1/3mol等
不限量 生成的水为1mol
1mol物质完全燃 生成1mol水时放出
烧时放出的热量；的热量；不同强酸
不同物质，燃烧 热不同
强碱的中和热大致 相同，均约为：
57.3kJ/mol
②反应物：酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）
若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电 解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
③生成物及物质的量：生成1mol的H2O
④放出的热量：△H＝－57．3kJ／mol。
燃烧热与中和热的区别和联系
比较项目
相 能量变化
同
点
△H
反应物的量
不 生成物的量
C．-330 kJ·mol-1
A
D．+330 kJ·mol-1
（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确
的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，
已知：
(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于 A
A．－317.3 kJ/mol
B．－379.3 kJ/mol
三、能源的充分利用.
• 1、什么是能源？能源的作用？ • 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料
（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。 • 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或 地区的经济发展和科学技术水平。
2、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯 竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？ 化石燃料：煤、石油、天然气 解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有 能源，提高能源的利用率。 措施：降低能耗；科学地控制燃烧反应，使燃料充分 燃烧，提高能源的利用率。 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生 物能。
4.表示的意义：
例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
★ ★ ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来 定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃 烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如： C8H18(g)+25/2O2（g）＝ 8CO2（g）十 9H2O(l)；
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
3、预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时， 哪个反应放出的热量多？
H C N O F Cl H 436 C 415 331 N 389 293 153 O 465 343 201 138 F 568 486 272 184 157 Cl 432 327 201 205 252 243
键能 生成物总键能大于 生成物总键能小于
变化 反应物总键能
反应物总键能
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定
1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应物的总能量可能是（ D）
A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能 量的是 A
C=若C干62化0 学键的键C=能O （7k0J8/mol，25 ℃ ）
二、热化学方程式∶ 可以表述参加反应物质的量和反应热
的关系的化学方程式。
书写热化学方程式应注意∶
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在 常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条 件；
10
20
30 40 50 V1/ mL
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
• ５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与 △H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
热化学方程式与普通方程式的比较
△H＝－ 483.6 kJ/mol
、小数。
－
＋
化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13 图所示，该反应的热化学方程式是
A
A N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1
C．－332.8 kJ/mol
D．317.3 kJ/mol
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度 的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结
果如图所示(实验中始终保持 30
温度/℃
V1＋V2＝50 mL)。下列叙述
28
正确的是
26
B
24
22
A．做该实验时环境温度为22 ℃ 20 0
B
则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热
量是甲烷燃烧热
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良
好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国
拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越
四、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反 应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行 的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分 步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相 同的，这就是盖斯定律。 2．应用：（1）对于不能直接发生的反应，其反应 热无法测得；（2）对于可逆反应，不能进行到底，反 应热难以测得；（3）对于有副反应的反应，反应热也 难以测得。向以上等难以测得反应热的情况，都可以 利用盖斯定律和其它相关反应的热效应用相似于求解 方程组的方法而间接求出(要找准反应物、最终产物和 中间产物的关系，以便确定如何运算才能得到所需要 热化学方程式和反应热)。
三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化
的目标迈进。氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高
A
③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列
说法正确的是 C
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸 收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态 氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的 能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟 化氢气体分子放出270 kJ热量
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l）， 气体（g）溶液(aq)；不用↑和↓（因已注明状态）。
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。 化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当 计量数不同时，其△H不同。
• ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳.
放热反应
吸热反应
表现
△H﹤0
行式
△H﹥0
能量 反应物的总能量大 反应物的总能量小 变化 于生成物的总能量 于生成物的总能量
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分 别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1 和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反 应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1
B．+44.2 kJ·mol-1
B．1 N2(g)＋33H2(g)＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1
C．2N2(g)＋ D．12 N2(g)＋
32 H2(g) ＝ NH3(l) 2 H2(g) ＝NH3(g)
⊿H ⊿H
＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 ＝ (a＋b)kJ·mol－1
重要的反应热－燃烧热
1.概念： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量，叫做
该物质的燃烧热
2.单位： kJ/mol
3.注意： (1)燃烧的物质必须为:1mol
(2) 完 全 燃 烧 是 指 物 质 中 下 列 元 素 完 全 转 变 成 对 应 的 物 质 ： C→CO2 ， H→H2O(l)，S→SO2等。 (3)燃烧热通常由实验测得
重要的反应热－燃烧热
△H＝－5518kJ／mol C8H18的燃烧热为-5518kJ／mol。
重要的反应热－中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生 2.注意：成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
①条件：稀溶液
如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表 观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部 分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。
化学反应过程中同时存在物质 和能量的变化，
能量的释放或吸收是以发生变 化的物质为基础的，而且是以物质 为主。
能量的多少则以反应物和产物 的质量为基础
一、反应热、焓变
反应热∶化学过程中放出或吸收的热量， 叫做反应热，也称为“焓变” ，
符号用 △Ｈ表示，单位常采用KJ/mol
当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。