高中化学人教版必修1教学课件：第一章 从实验学化学 2.1物质的量的单位——摩尔

准，即 0.012 kg 12C 所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数
(NA)，NA 的近似值为 6.02×1023 mol－1。1 mol NH3 分子中含
有 1 mol 氮原子和 3 mol 氢原子，共 4 mol 原子，4 mol 原子
的原子个数约是 4×6.02×1023＝2.408×1024。答案：A
D．摩尔质量为 44 g 解析： CO2 的摩尔质量为 44 g·mol－1，则 2 mol CO2 的质 量 m(CO2)＝2 mol×44 g·mol－1＝88 g；因 1 mol CO2 中含有 3 mol 原子，故 2 mol CO2 含 6 mol 原子；2 mol CO2 所含分 子 数 N(CO2) ＝ 2 mol·NA ＝ 2 mol×6.02×1023mol － 1 ＝ 1.204×1024。答案：B
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位——摩尔
[课标要求] 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用 NA 进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。
1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 其符号为 n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示 1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为“mol－1”，约为 6.02×1023 mol－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 铅笔
(×)
(2)2 mol 氧
(×)
(3)4 mol H2
(√ )
(4)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na＋
(√ )
(5)0.012 kg 12C 中约含有 6.02×1023 个碳原子
(√ )
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
物质的量与粒子数、摩尔质量之间的关系
n、m、M、N、NA 之间的关系
N
÷NA ×NA
n
×M ÷M
m
(粒子数) (物质的量) (质量)
1第n、三N项、NA三个量中，已知任意两项可求
n＝NNA2用求6N.0时2×，1概02念3 m性o问l－1题用NA，数字性问题
3N与n成正比，判断粒子多少时只判断其
3．计算下列物质的摩尔质量。 (1)H2：_2__g_·m__o_l_－_1 _； (2)O2：_3_2__g_·m__o_l－_1_； (3)H2O：_1_8_g_·_m__o_l－_1_； (4)CO2：__4_4_g_·m__o_l_－_1 ； (5)Fe：__5_6_g_·_m_o_l_－_1 ； (6)H2SO4：_9_8__g_·m__o_l_－_1 。
(2)物质的摩尔质量以 g/mol(或 g·mol－1)为单位时，在数值 上等于该物质的 相对原子质量 或相对分子质量。
m (3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝ M 。
[特别提醒] 对具体物质来讲，摩尔质量都是常数，不随
物质的量的多少而改变。
1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2 的涵义一样吗？为什么？ 提示：涵义不同，尽管都是 1 mol 微粒，但微粒种类不同， 它们分别表示 1 mol 氢原子，1 mol 氢离子，1 mol 氢分子。 2．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 吗？ 提示：不是；阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 12C 所含有的 原子数，其近似为 6.02×1023 mol－1。 3．0.5 mol H2O 中含有的分子数是多少？含有的氢原子数 是多少？ 提示：0.5NA；NA。
3．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1 万平方
米柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，则 1 万平方米柳杉每月
吸收的 SO2 的物质的量为
()
A．164 kg
B．2.5 mol
C．2 500 g·mol－1
D．2 500 mol
解析： 160 kg SO2 的物质的量是 n＝Mm＝61460g·0m0o0l－g1＝
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以 “g·mol－1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对 原子质量。
4．物质的粒子数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝Mm。
物质的量
1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含 有一定数目粒子的集合体，符号： n 。 [特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物 质量”或“物质的质量”。
3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA。 (2)近似值： 6.02×1023 。 (3)单位： mol－1。
N (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ NA 。
4．摩尔质量
(1)概念 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是
g/mol (或 g·mol－1)。
2．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号： mol 。 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。 (2)计量对象： 分子 、 原子 、离子、电子、质子、中子 等所有微观粒子及它们的特定组合。 [特别提醒] 使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称， 如 1 mol H,1 mol H2，而不能表示为 1 mol 氢。
()
A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
D．1 mol NH3 所含原子数约是 2.408×1024 解析：化学上以 0.012 kg 12 C 所含碳原子数作为 1 mol 的基
2 500 mol。
答案：D
4．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等 C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1 D．0.1 mol C 的质量为 12 g 解析： NA 个 H 的物质的量为 1 mol，氢分子为双原子分子， 则 H2 的物质的量为 0.5 mol，A 错误；1 个 H2SO4 分子中含 有 2 个氢原子，1 个 H3PO4 分子中含有 3 个氢原子，则 NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 2∶3，C 错 误；C 的摩尔质量为 12 g·mol－1，0.1 mol C 的质量为 1.2 g， D 错误。答案：B
1．使用物质的量时，必须指明粒子的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示 1 mol 氧原子，“1 mol O2”表示 1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示 1 mol 氧离子，而不能说“1 mol 氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。 2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、 离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质， 如不能说“1 mol 大米”。 3．NA 指 1 mol 任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何 种粒子，如 1 mol CH4 含有的分子数为 NA，原子总数为 5NA。 4．涉及稀有气体时要注意 He、Ne、Ar 为单原子分子， O2、N2、H2 等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。
C．18 g H2O 中原子的物质的量为 1 mol D．22 g 物质 A 中含有的分子数为 3.01×1023，则 A 的摩
尔质量为 44 g 解析：A 项，16 g O2 的物质的量为 0.5 mol，其分子数为 3.01×1023，A 错误；B 项，1 mol H2SO4 中含 7 mol 原子， 故 0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA，B 正确；C 项，
32 g·mol－1，所以相对分子质量为 32。
答案：C
[方法技巧] 摩尔质量的计算方法
(1)M＝mn 。 (2)Mr＝1m12m原1子2C，M＝Mr(g·mol－1)。 (3)M＝m(粒子)·NA。
[三级训练·节节过关]
1．下列叙述中正确的是
()
A．1 mol H2O 的质量是 18 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是 96 g
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(三)” (单击进入电子文档)
5．根据所学知识填空。 (1)1 mol O 含有__6_.0_2_×__1_0_2_3__个 O； (2)1.5 mol H2O 含有__9_._0_3_×__1_0_23__个 H2O； (3)1 mol 电子含有__6_.0_2_×__1_0_2_3__个电子； (4)6.02×1023 个 12C 的物质的量为_____1_____ mol； (5)6.02×1023 个 CO2 中含有 O 的物质的量为____2____ mol； (6)6.02×1024 个 OH－的物质的量为___1_0______ mol。
C．SO2 的摩尔质量是 64 g·mol－1
D．HCl 的相对分子质量是 36.5 mol－1 解析：A 项，应为 18 g；B 项，应为 96 g·mol－1；D 项，应
为 36.5。
答案：C
2．关于 2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是
()
A．质量为 44 g
B．有 6 mol 原子
C．分子数为 6.02×1023

n的多少即可
n＝Mm21第先m、三求n项M、，M再三求个M量r中Ar， 已知任意两项可求
1N、NA、m、M四个量中，已知任意 NNA＝Mm2三该项等可式求中第一四般项NA、M为已知，则N与m
可互求
1．下列说法正确的是
()
A．16 g O2 所含的分子数为 6.02×1023 个 B．0.5 18 g H2O 为 1 mol，其原子的物质的量为 3 mol，C 错误； D 项，摩尔质量的单位不是“g”，D 项错误。答案：B
2．3.2 g 某物质中含有 6.02×1022 个分子，则该物质的相对分
子质量为
()
A．16
B．64
C．32
D．96
解析：该物质的物质的量 n＝0.1 mol，M＝mn ＝0.31.2mgol＝