化学必修2(鲁科版)练习：第1章第2节第1课时元素周期律含解析

第1章原子结构与元素周期律
第2节元素周期律和元素周期表
第1课时元素周期律
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。

答案：B
2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A 元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()
A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O
解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电
离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。

答案：B
3．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是()
A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y
C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
解析：由电子层结构相同的X的阳离子与Y的阴离子可知原子序数X＞Y，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子。

可知，Z＞Y且Z＞X。

答案：B
4．比较下列各组微粒半径，正确的是()
①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋
③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－
A．①和③B．②
C．③D．①和④
解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。

答案：A
5．已知下列元素的原子半径：
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()
A．1.06×10－10m B．0.80×10－10m
C．0.70×10－10m D．1.20×10－10m
解析：磷原子的半径应大于S原子的半径，小于Si原子的半径。

答案：A
6．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()
A．a－b＝n＋m
B．b－a＝n＋m
C．原子序数：Y＞X
D．离子半径：Y m－＜X n＋
解析：电子层结构相同，则有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A项正确；a＞b，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。

答案：A
(时间：40分钟分值：100分)
A级基础巩固
基础题Ⅰ
1．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()
A．C B．N C．Si D．S
解析：R的气态氢化物为RH4，M(RH4)＝1×4
25%＝16，M(R)＝12，
为碳元素。

答案：A
2．下列说法中正确的是()
A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析：最低化合价＝最外层电子数－8，A项错误；He的最外层有2个电子，为非金属元素，C项错误；Bi元素的最外层有5个电子，为金属元素，D项错误。

答案：B
3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。

则X、Y、Z三种元素，可能的组合是()
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。

答案：A
4．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是()
A．核外电子层数相同
B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图为，故A、C、D正确；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正确。

答案：B
5．利用元素周期律的知识判断下列各组元素性质或质子结构递变情况错误的是()
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
解析：N、O、F的电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径依次减小。

答案：C
基础题Ⅱ
6．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()
A．5n－2 B．3n－12
C．3n－6 D．n－10
解析：设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n
－4，则在氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。

答案：B
7．已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________，原子序数由大到小的顺序是________。

解析：根据四种离子所带电荷，可知原子序数B＞A＞C＞D，相同电子层结构的离子，离子半径随原子序数增大而减小。

答案：D(n＋1)－＞C n－＞A n＋＞B(n＋1)＋B＞A＞C＞D
B级能力提升
8．在水溶液中，YO n－3和S2－发生反应的离子方程式如下：YO n－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。

(1)YO n－3中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性________。

解析：根据离子方程式电荷守恒可知n＝1，在YO－3中由化合价代数为0，可知Y的化合价是＋5；据Y－可知最低负价为－1，最外层电子数为7；S2－在反应中做还原剂，还原性最强。

答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－
9．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。

(1)写出五种元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出A －、B ＋的结构示意图：________，________。

(3)A 、D 最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、_______。

(4)写出E 的最高价氧化物与过量的B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________。

(5)写出B 、C 最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：___________________________________________________。

答案：(1)Cl K N S C (2)Cl －： K ＋：
(3)HClO 4 H 2SO 4 (4)CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O
(5)HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2O。