2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》必考题增分冲刺练练3

(限时：25分钟 分值：43分)
26．(14分)(2019山东日照实验中学四模，26)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯
实验室制备原理：2Na 2CO 3＋H 2O ＋2Cl 2=====△
2NaCl ＋2NaHCO 3＋Cl 2O 现用下列装置设计实验制备少量Cl 2O ，并探究相关物质的性质。

(1)装置A 中仪器X 的名称为____________。

(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A 、____________(每个装置限用一次)。

(3)装置F 中盛装试剂的名称为________________。

(4)A 中反应的离子方程式为________________________________。

(5)当D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B 中残留固体中含有NaHCO 3： ____________________________________________________________________。

(6)实验完成后取E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。

该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

②由上述实验得出的结论是______________________________________________。

26．(1)分液漏斗(1分) (2)FBCDE(2分)
(3)饱和食盐水(2分)
(4)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O(2分)
(5)取B 中少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl 2溶液，振荡静置，取上层清液于试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀(3分)
(6)①5.0(2分) ②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱(2分) 解析：(1)装置A 中仪器X 是分液漏斗。

(2)装置A 制取Cl 2，装置B 制取Cl 2O ，装置C 中浓硫酸用于干燥气体，装置D 用于液化并收集Cl 2O ，装置E 中NaOH 溶液用于尾气处理，装置F 用于除去Cl 2中的HCl ，考虑各部分装置的作用及Cl 2O 的性质，装置连接顺序是A →F →B →C →D →E 。

(3)装置F 中盛有饱和食盐水，用于除去Cl 2中的HCl 。

(4)A 中MnO 2与浓盐酸在加热时反应制取Cl 2，离子方程式为MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(5)B 中残留固体中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，要先除去Na 2CO 3，再检验NaHCO 3：取B 中少量固体加水溶解，加入过量BaCl 2溶液(或CaCl 2等)，充分振荡后静置，取上层清液于试管中，再滴加Ba(OH)2溶液(或澄清石灰水)，产生白色沉淀BaCO 3(或CaCO 3)，证明残留固体中含有NaHCO 3。

(6)①比较实验Ⅰ～Ⅲ中溶液褪色快慢，要采用“控制变量法”，保证溶液的总体积相等，据Ⅰ、Ⅱ数据可得：5.0＋5.0＝5.0＋a ，则有a ＝5.0。

②Ⅱ中不含NaClO ，溶液不褪色，说明NaClO 溶液具有漂白作用；实验Ⅰ和Ⅲ相比，溶液的碱性越小，溶液褪色越快。

27．(14分)(2019安徽淮南二模，26)铜阳极泥是火法炼铜工艺中重要的副产品，含有Cu 2Te 、Cu 2Se 、Ag 2Se 、Ag 等物质，某研究小组设计了提取碲、银和硒的工艺流程如下：
②TeO 2
③室温下，银氨溶液中存在平衡：Ag ＋(aq)＋2NH 3(aq)⇄Ag(NH 3)＋
2，其平衡常数K
稳
＝
1.1×107。

④常温下水合肼(N 2H 4·H 2O)在碱性条件下还原Ag(NH 3)＋
2。

结合以上工艺流程回答下列问题：
(1)铜阳极泥在430 ℃低温焙烧的原因：________________________，Cu 2Se 在焙烧过程中发生反应的化学方程式：____________________________________。

(2)“水浸渣”中加NaOH 溶液时发生的离子方程式：________________________。

(3)向“碱浸液1”中滴加稀硫酸调节pH ≈5，酸如果滴加过量会导致Te 的回收率________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

(4)TeO 2中加入硫酸溶解，并通入SO 2气体还可生成碲，过滤沉淀并用蒸馏水洗涤，如何判断沉淀是否洗涤干净：________________________________________________________。

(5)试计算氨气通入氯化银沉淀中发生反应AgCl(s)＋2NH 3(aq)⇄Ag(NH 3)＋2 (aq)＋Cl －
(aq)
的平衡常数K ＝____________。

[已知：在室温下K sp (AgCl)＝1.8×10－
10，计算结果保留三位有效数字]
27．(1)防止硫酸盐分解(1分) Cu 2Se ＋6H 2SO 4(浓)=====△
2CuSO 4＋SeO 2↑＋4SO 2↑＋6H 2O(3分)
(2)TeO 2＋2OH －===TeO 2－
3＋H 2O(2分)
(3)偏低(1分) TeO 2属于两性氧化物，溶于强酸和强碱(2分)
(4)取最后一次的洗涤液少量，加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净，反之不干净(2分)
(5)1.98×10－
3(3分)
解析：(1)铜阳极泥在430 ℃低温焙烧的原因为防止硫酸盐分解，Cu 2Se 在焙烧过程中发生反应的化学方程式为Cu 2Se ＋6H 2SO 4(浓)=====△
2CuSO 4＋SeO 2↑＋4SO 2↑＋6H 2O 。

(2)TeO 2属于两性氧化物，溶于强酸和强碱；“水浸渣”中加NaOH 溶液，TeO 2与NaOH
溶液反应生成Na 2TeO 3和H 2O ，离子方程式为TeO 2＋2OH －===TeO 2－
3＋H 2O 。

(3)向“碱浸液1”中滴加稀硫酸调节pH ≈5，酸如果滴加过量会导致Te 的回收率偏低，原因是TeO 2属于两性氧化物，溶于强酸和强碱。

(4)TeO 2中加入硫酸溶解，并通入SO 2气体还可生成碲，过滤沉淀后用蒸馏水洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法为取最后一次的洗涤液少量，加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净，反之不干净。

(5)银氨溶液中存在平衡Ag ＋(aq)＋2NH 3(aq)⇄Ag(NH 3)＋
2，其平衡常数K 稳＝1.1×107。

室
温下K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则有AgCl(s)⇄Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) K sp (AgCl)＝1.8×10－
10，将上
述两式相加可得：AgCl(s)＋2NH 3(aq)⇄Ag(NH 3)＋2(aq)＋Cl －
(aq)，平衡常数K ＝K 稳·K sp (AgCl)
＝1.1×107×1.8×10－10＝1.98×10－
3。

28．(15分)(2019山西太原二模，28)开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。

请回答下列问题：
(1)已知：常温下C(s)的燃烧热ΔH ＝－393.5 kJ·mol －
1
S(s)的燃烧热ΔH ＝－296.0 kJ·mol －
l
CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －
1
写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)在763 K、3.04×104 kPa时，用CO和H2作原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)＋2H2(g)⇄CH3OH(g)。

当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y＝____________。

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选择最佳反应物配比m＝______(填“1”“2”或“3”)，理由是。

(3)如图所示是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lg c（CO）
c（CO2）与温度(T)
的关系曲线图：
①800 ℃时，其中最易被还原的金属氧化物是__________(填化学式)，该反应的平衡常数K＝__________。

②CO还原PbO2的反应ΔH______(填“>”或“<”)0。

判断依据是______________________________________________________。

(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。

固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧，发生反应KNO3＋C12H22O11―→CO2↑＋N2↑＋H2O＋K2CO3(未配平)。

则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

28．(除标注外，每空2分)
(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)
ΔH＝－270 kJ·mol－1
(2)①
α
1＋m－2α②2(1分)由表中数据可知，m越大，
α越大；开始时m增大，y也
随着增大，当m>2时，m增大，y减小，当m＝2时，y最大
(3)①Cu2O(1分)1×106②<(1分)温度升高，CO还原PbO2的反应的lg c（CO）c（CO2）
变大，说明CO 的转化率变低(或其他合理说法)
(4)48∶5
解析：(1)根据燃烧热写出热化学方程式：
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －
1
②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.0 kJ·mol －
l
③CO 2(g)＋C(S)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －
1
根据盖斯定律，由①－②－③可得：2CO(g)＋SO 2(g)===S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝(－393.5 kJ·mol －1)－(－296.0 kJ·mol －l )－(＋172.5 kJ·mol －1)＝－270 kJ·mol －
1。

(2)①H 2和CO 起始物质的量之比为m ，设起始n (CO)＝1 mol ，n (H 2)＝m mol ，按“三段式法”计算：
CO(g)＋2H 2(g)⇄CH 3OH(g) 起始量/mol 1 m 0 转化量/mol α 2α α 平衡量/mol 1－α m －2α α
平衡混合物中甲醇的体积分数为y ，则有y ＝α1－α＋m －2α＋α＝α
1＋m －2α。

②由表中数据可知，m 越大，α越大；开始时m 增大，y 也随着增大，当m >2时，m 增大，y 减小，当m ＝2时，y 最大。

(3)①由题图可知，800 ℃下反应达到平衡时Cu 2O 对应曲线中lg
c （CO ）
c （CO 2）
的值最小，
说明平衡时n （CO 2）
n （CO ）最大，反应正向进行的程度最大，故Cu 2O 最易被还原。

800 ℃反应达
到平衡时lg
c （CO ）c （CO 2）＝－6，则有c （CO ）c （CO 2）
＝1×10－
6；反应为Cu 2O(s)＋CO(g)⇄2Cu(s)＋
CO 2(g)，平衡常数为K ＝c （CO 2）
c （CO ）
＝1×106。

②随着温度升高，PbO 2对应曲线中lg
c （CO ）c （CO 2）逐渐增大，说明c （CO ）
c （CO 2）
逐渐增大，反
应逆向进行的程度增大，故CO 还原PbO 2的反应ΔH <0。

(4)该反应中，N 元素由＋5价降低到0价，C 元素由0价升高到＋4价，则KNO 3是氧化剂，C 12H 22O 11是还原剂，根据得失电子守恒可得：n (KNO 3)∶n (C 12H 22O 11)＝48∶5。