热化学方程式 燃烧热ppt课件

ΔΔHH==﹣﹣428431.6.8kkJJ/m/mooll
H2(g) + H2(g) +
O2(g) === H2O(l) O2(g) === H2O(g)
ΔH ΔH
==﹣﹣224815..88
kJ/mol kJ/mol
标状态 H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
焓变的表示热—化—学热方化程学方式程式
看系数
1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小, 那么ΔH的数值也同时 扩大或缩小相同的倍数
2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_相__等__，符号__相__反_
3. ΔH 的单位“mol-1”指的是 每摩尔反应 ,化学计量数不表示分子
数，仅表示 物质的量 ，所以可以是 整数 ，也可以是 分数 。
仔细观察：热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？
焓一变的、表示热——化热化学学方方程式程 式
思考：在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应
生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是液态
H2O ，反应热一样吗?
1
H2(g) + 2 O2(g)
焓变的表示——热化学方程式
标状态
有正负
看系数
有温度
（aq）
ΔH=H(生成物) – H(反应物) 焓变跟着系数变 常规温度不标注 单位永远都不变
课堂练习
1、课本P13 第一题
课堂练一习 、 热 化 学 方 程 式
2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
× （1）H2 + Cl2= 2HCl
ΔH = – 183 kJ/mol
√ （5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = – 571.6 kJ/mol
燃烧热
燃烧热二 、 燃 烧 热
煤
石油
天然气
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？
燃烧热
定义：101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
焓一变的、表示热——化热化学学方方程式程 式
1
H2(g) + 2 O2(g)
H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol
1
H2(g) + O2(g)
2
H2O(l) ∆H2＝_−__2_8_5_.8__k_J_/m__o_l
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H
∆H1＝−241.8 kJ/mol
× （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) × （3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
ΔH = – 183 kJ ΔH = 183 kJ/mol
× （4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ， 则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/mol
焓变的表示——热化学方程式 定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
H2(g)+ Cl2(g)
物质变化
2HCl(g) ΔH (298K) = – 184.6 kJ·mol-1
能量变化
表明了1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成 2 mol气态HCl时， 放出 184.6 kJ 的热量
引入
在化学反过程中，物质变化的同时，伴随着能量变化。
H2 + Cl2 点燃 2HCl 该化学方程式表明了化学反应中的物质变化，
但没有表明其中的能量变化
化学反应一般都有反应热。那么，我们应
KMnO4
该如何表示化学反应的反应热呢？
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第二课时 热化学方程式
燃烧热
热化学方程式
标温度压强
点燃
焓变的表示—2H—2+热O化2 学==方==程=式2H2O
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) === H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
看系数
H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
“指定产物” 碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、 氮元素变为N2(g)等 。
对燃烧热的理解
CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 （1）燃烧热是反应热的一种 （2）反应条件：25℃(298 K)，101 kPa（书上给的数据都是该条 件下测定的）
（3）文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示：
eg. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1
甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1
课堂练习
3、课本P13 第三题
课堂练习
4、以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 ( B )
A.C(s)+12O2(g) = CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+12O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
焓变一的表、示—热—热化化学学方程方式 程 式
步骤2：标注ΔH的正负及单位
2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
ΔH 有正负、
单位
焓变一的表、示—热—热化化学学方程方式 程 式
步骤3：标注反应的温度和压强。
H2O (g)
∆H2＝ − 285.8 kJ/mol
H2O (l)
焓变的表示——热化学方程式
点燃
步骤1：书2H写2+正O2确==的==化= 学2H反2O应方程式，标明状态
22HH22(+g)O+2 O=2(=点g=)燃===2H22OH(g2O)
ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) === H2O(g) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol
1
H2(g) + 2 O2(g)
H2O(l) ∆H2＝_____________
焓一变的、表示热——化热化学学方方程式程 式
相同质量的同一物质，不同状态下焓的关系
等质量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
水的聚集状态变化时的焓变示意图