上海市吴淞中学2018届高三上学期期中考试化学试题

吴淞中学2017学年第一学期高三年级化学期中考试试卷2017.11可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
A. 煤的干馏
B. 煤的液化
C. 石油分馏
D. 石油裂化
2.用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A. 硝基苯和水
B. 乙酸乙酯和乙酸
C. 溴乙烷和乙醇
D. 乙醇和水
3.元素周期表中的铊的数据如图，下列说法正确的是
A. 铊元素的质量数是204.4
B. 铊原子的中子数为81
C. 铊对应的氢氧化物有两性
D. 铊元素的原子序数为81
4.下列电离方程式错误的是
A. HCl→H++Cl-
B. H2CO32H++CO32-
C. NaCl→Na++Cl-
D. NH3·H2O NH4++OH-
5.下列有机物的系统命名正确的是
A. 2-乙基丁烷
B. 3,3-二甲基丁烷
C. 2-甲基-1,3-丁二烯
D. 2,2-二甲基-3-戊炔
6.工业上不需要通过氧化还原反应就能从海水中获取的物质是
A. 液溴
B. 精盐
C. 钠
D. 烧碱
7.下列有关颜色变化的叙述不正确的是
A. 淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色
B. KSCN溶液中滴入Fe3+——变血红色
C. 氯化银见光分解——变银白色
D. 无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色
8.黄酒存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。

该过程中发生的反应为
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 氧化反应
D. 酯化反应
9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
B. 共价化合物：是否含有共价键
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 金属晶体：晶体是否能够导电
10.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11.室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后，所得溶液的pH值
A. 一定大于7
B. 一定等于7
C. 一定小于7
D. 可能大于7
12.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，下列研究目的和示意图相符的是
A B C D
研究目的
压强对反应的影
响（P2>P1) 温度对反应的影
响
平衡体系增加
N2对反应的影
响
催化剂对反应的
影响
图示
13.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，再通入下列气体后仍然不产生沉淀的是
A. NH3
B. CO2
C. Cl2
D. NO2
14.如图用石墨电极电解CuCl2溶液。

下列分析不正确的是
A. a端是直流电源的负极
B. 通电使CuCl2发生电离
C. 阴极上发生的反应：Cu2++2e-→Cu
D. 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体
15.下列化合物不能通过化合反应生成的是
A. FeSO4
B. Fe(OH)3
C. CuS
D. NO2
16.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A. 2-甲基丙烷
B. 异戊烷
C. 乙苯
D. 2,2-二甲基丙烷
17.室温下，由水电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的离子是
A. Fe3+
B. CH3COO-
C. HCO3-
D. NO3-
18. 25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。

下列判断错误的是
A. HA 是弱酸
B. x ＞0.05
C. 实验①所得溶液中：c(A -
)+c(HA)=0.10mol/L D. 实验②所得溶液中：c(Na +
)=c(A -)
19. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H 2O →Na +
+2OH -
+H 2↑ B. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH -+2H 2O →2AlO 2-+3H 2↑ C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32-+2H+→SO 2↑+H 2O
D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+
+2OH -+CO 2→CaCO 3↓+H 2O
20. 称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品中7.58g ，加入含0.1mol NaOH 的溶液，加热充分反应，生成NH 3 1792mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为
A. 1:2
B. 3:2
C. 2:3
D. 2:1
二、综合分析题（共60分） （一）本题共15分
下表为元素周期表的一部分：
请填写下列空白：
21. 表中元素，原子半径最大的是_________（填元素符号）；①的原子结构示意图________；③和⑥两元素形成化合物的电子式为____________。

22. ②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________（填化学式）。

23. 比较④、⑤两种元素的简单离子半径：_____＞______（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_______________________。

24. 列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强_______________________________。

25. 若32g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出1780kJ 的热量，请写出其热化学方程式_________________。

（二）（本题共15分）
工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g）2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0）
26.该反应的还原剂为_________，当有2mol NO反应后，转移电子____mol。

27.若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）
a. 容器内混合物的质量不变
b. 容器内气体的压强不变
c. 反应消耗0.5mol NO的同时生成1molN2
d. NO2的浓度不变
28.向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。

29.如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2（P2＞P1）下NO的转化率随反应时间变化的示意图。

30.写出反应物中的氨气的电子式_________；其空间构型为_______；它常用来生
产化肥NH4Cl。

NH4Cl溶液显________性；
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是________________________。

（三）本题共15分
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
31.A的名称是_________，含有的官能团名称是______________，实验室有A转化为乙烯的反应条件为___________________。

32.B和A反应生成C的化学方程式为_____________，该反应的类型为_______________。

33.F的结构简式为______________________________。

34.写出D的同分异构体的结构简式___________________________。

35.乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。

写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B ……−−−−→反应试剂
反应条件目标产物） （四）本题共15分 化学实验时进行科学探究、探求新知识的重要途径。

某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加入、夹持装置略去）。

探究I SO 2的性质：
36. A 中铜片与浓硫酸的反应方程式为：___________________________________。

37. 实验进行一段时间后，发现C 中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO 4。

同学甲分析A 中温度过高，产生副产物SO 3，SO 3进入C 中与BaCl 2反应生成BaSO 4。

你
认为甲的分析合理吗？请说明理由。

_________________________。

38. 若用装置D 检验SO 2的漂白性，则D 中溶液是______________；处理尾气可用___________。

（填试剂名称） 探究II 关于浓硫酸
39. 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释19倍后取出20mL 置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标
准NaOH 溶液进行滴定。

如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______________；
如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果_____________。

（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
40. 为测定A 中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A 中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，
生成的气体在标况下的体积为16.8L ；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉
质量减轻了35.6g。

则A中参加反应的硫酸为__________mol。

参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A
D B C B C D A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B B C
D D C B D
二、综合分析题
（一）21. Na；；
22. NaOH
23. S2-＞Al3+；Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
24. H2O的稳定性大于H2S（合理即可）
25. CH4（g）+ 2O2（g）→CO2（g）+ 2H2O（l）+ 890.3 kJ
（二）26．NH3；12
27．bd
28．0.03mol/(L·min)
29．
30．；三角锥形；酸性；c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH－)>c(H+)
（三）31. 乙醇；羟基；浓硫酸、170℃
32. CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
33.
34. CH3CHO
35. CH ≡CH HCl
−−−→催化剂CH 2=CHCl −−−−→催化剂、
高温高压
（四）36. Cu + 2H 2SO 4(浓）−→−△
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
37. 不合理；（Cu 和浓硫酸反应不能生成SO 3）A 中即使生成SO 3，SO 3也会被B 吸收，不会
进入C 。

（合理给分）
38. 品红；NaOH 浓溶液（合理给分） 39. 偏高；偏高 40. 1.6
2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷
7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是
A. 甲骨
B. 竹简
C. 丝帛
D. 青铜器
8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。

改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药
效显著提高。

屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是
A B C D
物质乙醚四氯化碳丙醇煤油
沸点℃34.5 76.5 97.4 180-310
9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

项序 1 2 3 4 5 6 7 ……
通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。

其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)
A.10种
B.9种
C.8种
D.7种
10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产
物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。

下列说法正确的是
A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3 B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 11.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E
B ．A 、B 、
C 、
D 、
E 五种微粒中C 最稳定 C ．C→B+D ，反应物的总键能大于生成物的总键能 D ．B→A+D 反应的热化学方程式为：
3ClO —(aq) == ClO 3—(aq) + 2Cl —(aq) △H = －116kJ•mol -1
12.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是
A ．电池工作时OH -向负极迁移
B ．正极反应式为2Fe 24O -+10H +6e +-
=Fe 2O 3+5H 2O
C ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn 电极流出，经KOH 溶液流向正极
13.常温时，向20mL 0.1 mol ∙L -1的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol ∙L -1的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是 A ．a 点的pH=1
B ．b 点时，c (CH 3COO —)=0.05 mol ∙L -1
C ．c 点时，V (NaOH)=20mL
D ．反应过程中-33c(CH COO )c(CH COOH ，）
的值不断增大
26．(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO 2Cl 2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl 2和SO 2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO 2(g)+ Cl 2(g) =SO 2Cl 2(l) ΔH =−97.3 kJ ·mol −1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；
100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。

A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0 mol·L-1盐酸
（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是(选填字母)。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。

27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。

(2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________。

(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
________________________。

(4)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾
28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2
沸点/℃58 136 181（升华）316 1412
熔点/℃-69 -25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶
(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
__________________________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0
（填“>”、“<”或“=”），判断依据：______________________________________________________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，
则尾气的吸收液依次是_________________________________________。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有
__________________。

(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。

示意图如下：
物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。

35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对
角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。

含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是
________________________________________________________________________
____________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_______________________________________
______________________________________________。

(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。

若晶体的密度为ρ g∙cm-3，则此合金中最近的
两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
(1)反应①的反应类型是______________。

(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。

(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。

(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：__________________________。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结
构）：_______________________________________________________________。

a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知：
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

2018年福州市高三毕业班高考适应性练习
理科综合化学参考答案
7．C 8．A 9．B 10．C 11．D 12．A 13．D
26.(15分)：
（1）三颈烧瓶（1分）冷凝回流导气（1分）观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等（1分）
（2）B（2分）
（3）SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（2分）
（4）C（2分）
（5）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）
（6）75%（2分）
（7）取产物在干燥的环境中加热至100℃，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。

（其它合理答案均给分）（2分）
27.（14分）
（1）Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S （2分）
(2)SiO2（2分）温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率（或溶解度）小（2分）（3）提升溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀（2分）抑制Cu2+水解（2分）（4）4NO x + (5-2x)O2 + 2H2O = 4HNO3（2分）b（2分）
28．（14分）
（1）①TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ·mol-1（2分）
②>（1分）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）
③水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）
④MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）
（2）SiCl4（1分）136℃∽181℃（2分）
35．【物质结构与性质——选修3】（15分）
Ⅰ.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）
（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）3（2分）sp2（1分）
（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）
II.（4）B（1分）
（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）
（6）（2分）
36．【有机化学基础——选修5】（15分）
（1）氧化反应（1分）
（2）（2分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）
（6）（每个结构简式1分，共2分）
（7）
（5分）。