u342-黑龙江省哈尔滨2018届高三10月月考化学试题word可编辑含答案解析

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，1~14每题2分，15~20
每题3分，共46分）
1. 在逻辑上概念之间存在如图所示关系，对下列概念之间关系的说法正确的是
A. 纯净物与混合物属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于交叉关系
C. 单质与化合物属于并列关系
D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
【答案】C
【解析】A．只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物属于并列关系，故A错误；B．由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故B错误；C．只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故单质和化合物属于并列关系，故C正确；D．氧化还原反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化还原反应，故两者属于交叉关系，故D错误；故选C。

点睛：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从反应的类别看，反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，还可以分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。

2. 下列实验操作能达到目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、制备氢氧化铁胶体应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，A错误；
B、铁离子水解，配制氯化铁溶液时应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，B正确；
C、稀硝酸能氧化亚硫酸钠，应该用盐酸酸化，C错误；
D、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。

3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N A
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N A
C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2N A
D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为N A
【答案】C
【解析】A、选项中O2物质的量无法进行计算，因此O原子数也无法计算，A错误。

B、缺少溶液体积，无法计算，B错误。

C、2.4g Mg为0.1mol，Mg失电子数为2，
总失电子数为2×0.1mol=0.2mol，即0.2N A，C正确。

D、氦气为单原子分子，2g 氦气为2/4=0.5mol，原子数目为0.5N A，D错误。

正确答案C。

点睛：①氦气等惰性气体为单原子分子；②只有题目中说明了“标准状况”时，才能用22.4L/mol将气体体积换算成物质的量。

4. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

则该溶质的相
对分子质量为
A. B.
C. D.
【答案】C
考点：考查物质的量浓度的计算等相关知识。

5. CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不
考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L, 则此溶液最多溶解铁粉的质量
为
A. 5.6g
B. 11.2g
C. 22.4g
D. 33.6g
【答案】C
【解析】试题分析：n(SO42-)=0.1L×3mol•L-1=0.3mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.3mol×2，由此解得n=0.1mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe 反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)=0.3mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，故选B。

【考点定位】考查混合物的有关计算
【名师点晴】明确反应原理并准确使用电荷守恒和质量守恒是解题关键；根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。

6. 下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A. ②⑤⑨
B. ①②⑤⑦⑨
C. ②⑤⑥⑦⑨
D. 全部正确
【答案】A
【解析】试题分析：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，
故⑨正确．故②⑤⑨正确．故选：A
考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体
7. 室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的
c（H+）=1×l0-13mol/L。

当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色
变为黄色。

下列分析正确的是
A. 溶液的pH=1或13
B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+
C. 溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－
D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
【答案】A
【解析】A．酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c（H+）=1×lO-13mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B．溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D．氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A。

点睛：水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题。

8. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺
序判断正确的是
A. 等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2+、Br－
B. 等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
C. 等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D. 等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32－、AlO2－、
Al(OH)3
【答案】A
【解析】A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B错误；C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、若H+先与CO32-反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中AlO2-，反应生成Al（OH）3，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-、Al （OH）3，故D错误；故选A。

9. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
B. 将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH－+ Ba2++ H++SO42－== BaSO4↓+ H2O
D. 除去铁粉中的杂质Al：Al+2OH－== AlO2－+H2↑
【答案】B
【解析】次氯酸是弱电解质，氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，
故A错误；2NO2(g) N2O4(g) H＜0，将“NO2球”浸泡在热水中，平衡逆向移动，颜色变深，故B正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+ Ba2++ 2H++SO42-= BaSO4↓+ 2H2O，故C错误；除去铁粉中的杂质Al：
2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故D错误。

10. 将一定体积的CO2通入V LNaOH溶液中，已知NaOH无剩余。

若在反应后的
溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2
溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是
A. 参加反应的CO2的体积为0.224aL
B. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C. 若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D. b可能等于a、小于a或大于a
【答案】C
【解析】试题分析：加入足量石灰水，得到Ag沉淀，该沉淀为碳酸钙沉淀，所以参加反应的CO2体积在标准状况下的体积为A/100×22.4L=0.224Al，而题干的条件是在常温下，所以A错误；若NaOH完全反应，则生产的产物可以是碳酸钠，碳酸氢钠，或者是两者的混合物，由于氯化钙不与碳酸氢钠反应，所以当A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有碳酸钠，当B为0时，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有碳酸氢钠，当A>B>0时，则CO2与NaOH溶液反应的产物为两者的混合物，所以C正确,D不正确，因为B不可能大于A，根据A与B的关系可以确定NaOH溶液的物质的量浓度，故B不正确，所以本题的答案选择C。

考点：钠及其化合物
点评：本题考查了钠及其化合物，该知识点是高考考查的重点和难度，本题比较抽象，有一定的难度。

11. 向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S
应转化为
A. CuO和SO2
B. Cu和S
C. Cu和SO2
D. Cu2O和S
【答案】C
【解析】A、Cu2S＋2H2O→2CuO＋SO2＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项A错误；
B、Cu2S＋2H2O→2Cu＋S＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项B错误；
C、假设生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋2H2O=2H2＋2Cu＋SO2，化合价升高和降低的价态相等，选项C正确；
D、Cu2S＋2H2O→Cu2O＋S＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应化合价升降相等等知识。

根据氧化还原反应方程式的配平原则进行解答是解题的关键。

12. 下列有关说法正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式 Ca2++2ClO－+SO2+H2O ═
CaSO3↓+2HClO
B. CaCl2既含有离子键，又含有非极性键
C. SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同
D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成
【答案】D
【解析】A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应，反应的离子方程式：Ca2++3ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl－,A错误；B. CaCl2中含有离子键，B 错误；C. SO2使KMnO4酸性溶液利用的是SO2的还原性，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色利用的是酸性氧化物的通性，原理不相同，C错误；D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，酸性溶液中硝酸根能氧化金属铁，所以会有三价铁生成，D正确，答案选D。

点睛：该题的难点是选项A，注意题干中次氯酸钙的强氧化性以及反应中SO2是少量的。

SO2通入次氯酸钙溶液中首先发生氧化还原反应，生成氯离子。

关于量的问题，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

13. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是
A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3
B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C. 光导纤维主要成分是二氧化硅
D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3，A正确；B. SO2、
漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理不相同，SO2是化合作用，漂白粉和过氧化钠是强氧化，活性炭是吸附作用，B错误；C. 光导纤维主要成分是二氧化硅，C正确；D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂，D 正确，答案选B。

14. 现有H2SO4、 BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示关系，图中
每条连线两端的物质可以发生化学反应，下列推断不合理的是
A. Y一定为K2CO3
B. X一定为H2SO4
C. Z可能是氯水
D. M可能为FeSO4
【答案】B
【解析】试题分析：K2CO3能与其余四种物质反应，所以Y是K2CO3；H2SO4能与BaCl2、K2CO3两种物质反应，氯水能与K2CO3、FeSO4两种物质反应，所以X、Z可能是H2SO4或氯水；BaCl2能H2SO4、K2CO3、FeSO4三种物质反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水三种物质反应，所以M、N可能是BaCl2或FeSO4，选B。

考点：考查物质推断
15. 下列溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方
程式书写正确的
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A．ClO－与少量SO2发生的离子反应为O2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+，故A错误；B．Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NH4+、Fe3+与AlO2－因双水解而不能共存，故C错误；D．HCO3－的电离促进AlO2－水解而不能共存，故D错误；答案为B。

点睛：本题可先判断离子间能否共存，再判断离子方程式的正误，通过淘汰法逐一判断，如选项C和D离子间发生离子反应，不能共存，直接排除，无须再判断离子方程式正误，而选项A中发生的离子反应，要结合通入SO2的量来判断，少量SO2，说明溶液中存在大量未反应的ClO-，而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，产物要以HClO存在，由此分析解题。

16. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl
气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三
个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 2∶1∶2
B. 5∶5∶4
C. 1∶1∶1
D. 无法确定
【答案】B
【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、氯化氢、NO2、O2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO2和O2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相。