备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)07(解析版)

备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)
黄金卷07
(考试时间：90分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是( )
A．NaOH B．H2O2C．NaCl D．Na2C2O4
【答案】D
【解析】A项，NaOH由Na+和OH-构成，在OH-中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B 项，H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C项，NaCl由Na+和Cl-构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D项，Na2C2O4由Na+和C2O42-构成，属于离子晶体，C2O42-是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非极性共价键，故C2O42-中也含有C-C非极性共价键，D符合题意；故选D。

2．下列化学用语表示正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
NH的VSEPR模型：
D．3
【答案】D
【解析】A项，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示
形成过程为，A错误；B项，Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，B错误；C项，用氢键表示法表示邻羟
基苯甲醛分子内氢键为，C错误；D项，NH3中心原子N 有3 个σ键，孤电子对数为53
2
－
=1 ，
价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，D正确；故选D。

3．硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。

下列有关说法不正确
．．．的是( ) A．H2S 属于弱电解质
B．H2S可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
C．H2S 通入CuSO4溶液中无明显现象
D．人体内H2S可由含硫蛋白质通过复杂反应产生
【答案】C
【解析】A项，H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，A正确；B项，H2S具有强还原性，能被高锰酸钾氧化而使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，H2S 通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀，C不正确；D 项，蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，D正确；故选C。

4．下列说法不正确
．．．的是( )
A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物
B．NO x环境污染太大，工业生产中没有利用价值
C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用
D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂
【答案】B
【解析】A项，氯气有毒，但氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A 正确；B项，NO x虽然对环境污染大，但工业生产中可以将其氧化转化为硝酸等，故B错误；C项，纯碱在玻璃、造纸、食品、肥皂、等工业中有广泛的应用，是重要的化工原料，故C正确；D项，氯化铁、硫酸铜等溶液呈弱酸性，可利用Fe3+的氧化性和重金属Cu2+消毒，常可用作消毒剂，故D正确；故选B。

5．下列装置能用于相应实验的是( )
C．乙酸乙酯的制备
A．粗盐水的过滤B．制备Cl2
D．铁制镀件镀铜
与收集
【答案】D
【解析】A项，过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，A错误；B项，浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，B错误；C项，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，C错误；D项，在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，D正确；故选D。

6．以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是( )
A．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+为还原产物
C．处理废水中的1mol CrO42-(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3N A
D．烟道气可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替
【答案】D
【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O，A正确；B项，过程Ⅱ中Cr元素化合价降低，说明被还原，则SO2是还原剂，Cr3+为还原产物，B正确；C项，CrO42-→Cr(OH)3，每个Cr原子得3个电子，即处理废水中的1mol CrO42-(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3N A，C正确；D项，Fe2(SO4)3中的Fe3+不具有还原性，不能代替具有还原性的二氧化硫，D错误；故选D。

7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol苯甲醛分子中含 键的数目为7N A
B．1mol XeF4中氙的价层电子对数为4N A
C．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3N A
D．25℃时，pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.01N A
【答案】C
【解析】A项，苯甲醛分子的结构为，苯环中含有11个σ键，苯环和醛基之间有1个σ键，醛基中有2个σ键，因此1mol苯甲醛分子中含有14molσ键，A错误；B项，XeF4中Xe的价层电子
对数为4+814
2
-⨯
=6，因此1molXeF4中氙的价层电子对数为6mol，B错误；C项，CH4与Cl2的反应为等
体积反应，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与氯气的反应都是等体积反应，则反应前后气体的总物质的量不变，22.LCH4和44.8LCl2的总物质的量为3mol，则反应后分子总数为3mol，C正确；D项，pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含有氢离子的数目为0.01mol，D错误；故选C。

8．下列说法不正确
．．．的是( )
A．煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料
B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同
D．分子式为C11H16且能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸的有机物共有8种
【答案】D
【解析】A项，煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料，A正确；B项，氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料，B正确；C项，乙醇和二甲醚互为同分异构体，都符合分子式C2H6O 但结构不同，但两者的质谱图不完全相同，C正确；D项，分子式为C11H16且能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸的有机物为，-C5H11的戊基有8种结构，但与苯环直接相连的碳上无氢，不符合氧化成苯甲酸的结构，故有机物种类为7，D错误；故选D。

9．下列方程式与所给事实不相符
．．．的是( )
A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓
B．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2
[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+2Ag↓+3NH3+H2O
C．乙炔制丙烯腈：CH≡CH+HCN CH2=CHCN
D．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+-(aq)HgS(s)+ Fe2+(aq)
【答案】A
【解析】A项，硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为硫酸亚铁和氧气、水反应生成硫酸铁和氢氧化铁，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，故A错误；B项，向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热，生成醋酸铵、银单质、氨气和水，离子方程式为：CH3CHO+2
[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+2Ag↓+3NH3+H2O；故B正确；C项，乙炔与HCN发生加成反应制丙烯腈，化学方程式为：CH≡CH+HCN CH2=CHCN；故C正确；D项，HgS比FeS更难溶于水，所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS，能够将Hg2+除掉，离子方程式为：FeS(s)+Hg2+-(aq)HgS(s)+ Fe2+(aq)；故D正确。

故选A。

10．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．甘草素分子中无手性碳原子
B．甘草素分子中至少有5个碳原子共直线
C．甘草素可与HCN反应
D．1mol甘草素最多可消耗3molNaOH
【答案】C
【解析】A项，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，故A错误；B项，甘草素分子结构中含苯环结构，对角线上的四个原子共线，所以至少有4个碳原子共直线，故B错误；C项，甘草素含羰基，可与HCN发生加成反应，故C正确；D项，1mol甘草素含2mol
酚羟基，所以最多可消耗2molNaOH，故D错误；故选C。

11．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序
数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．第一电离能：W X
>
B．Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键
>>
C．氢化物的稳定性：X W V
D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应
【答案】C
【解析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V
的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。

A项，N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，A正确；B项，Na与C能形成乙炔钠Na2C2，C22-含非极性共价键，B正确；C项，选项中未指明是简单氢化物，无法比较稳定性，C错误；D项，类似于Al(OH)3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应，D正确；故选C。

12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4
B．相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
【答案】B
【解析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。

A项，根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4，A项正确；B项，1 mol Cl2完全反应转化2 mol e-，1 mol ClO2完全反应转化5 mol e-，所以等物质的量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，B项错误；C项，“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+ 2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；D项，温度过高，NaClO2会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确；故选B。

13．直接H2O2-H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。

电池放电时，下列说法不．
正确
．．的是( )
A．电池工作时，电极I电势低
B．电极Ⅱ的反应式为：H2O2+2e- +2H+=2H2O
C．电池总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑
D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的K 为3.9g
【答案】C
【解析】电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I为负极，电极Ⅱ为正极，负极：H2O2-2e-+2OH-=O2↑+2H2O，正极: H2O2+2e- +2H+=2H2O。

A项，电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I电势低，A正确；B项，电极Ⅱ为正极，电极反应式为：H2O2+2e- +2H+=2H2O，B正确；C项，该电池放电过程中，负极区的OH-来自KOH，正极区的H+来自H2SO4，K+通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成K2SO4，因此电池总反应为：2H2O2+2KOH+H2SO4=K2SO4+4H2O+O2↑，C错误；D项，当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的K+为0.1mol，即3.9g，D正确；故选C。

14．P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是( )
A．在标准状态时，物质的ΔH：S＜P
B．X和Y为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜0
C．反应S P达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ
S P平衡时
D
A项，由图可知，进程
催化剂不影响反应热的大小，
项，反应活化能越低，反应则越快，反应
，故C错误；
性强弱淀粉溶液，观察现象I-＞Fe2+
C 鉴别同为白色粉末状
晶体的尿素
[CO(NH2)2]和氯化铵
分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液
加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试
纸是否变色
若试纸不变蓝色，说明该
晶体为尿素，若试纸变蓝
色，说明该晶体为氯化铵
D
探究温度对化学反应
速率的影响向两支试管各加入2mL0.1mol·L-1酸性KMnO4 溶
液和2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液，将其中一支放入
冰水中，一支放入80℃热水中
80℃热水中褪色快，说明
温度升高，反应速率加快
【答案】A
【解析】A项，挥发出的乙醇通过KOH溶液溶解了，能使酸性KMnO4 溶液褪色说明生成了乙烯，即发生消去反应，A正确；B项，向含0.1mol FeI2的溶液中通入0.1mol Cl2，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有单质碘生成，但不能说明亚铁离子是否被氧化，所以不能证明还原性：I-＞Fe2+，B错误；C项，尿素与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH3和碳酸钠，氯化铵与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH3和氯化钠，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；D项，高锰酸钾过量，两支试管均不会褪色，D错误；故选A。

第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。

17．(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。

其单质及化合物用途广泛。

请回答：
(1)基态Ti原子的电子排布式为，其价电子中不同自旋状态的电子数之比为。

(2)钛酸钡/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。

①亚甲基蓝在水中的溶解度其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。

②下列有关说法正确的是。

A．光照使钛酸钡/氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱
B．亚甲基蓝中C原子的杂化方式：sp3、sp2
C．亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：S>N>C>H
D．SO42-和SO32-的价层电子空间构型均为四面体
(3)钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。

①与Ba 原子最近且等距离的O 原子有 个。

②如果将晶胞转换为Ti 原子为顶点的形式(见下图)，请在图中用“○”画出O 原子的位置 。

【答案】(1) [Ar]3d 24s 2(1分) 3∶1或1∶3(1分)
(2) 大于(2分) BD(2分)
(3) 12(2分) (2分)
【解析】(1)钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为[Ar]3d 24s 2，其价电子3d 24s 2，根据基态原子电子排布规则，不同自旋状态的电子数之比为3∶1；(2)①由亚甲基蓝的结构图可知，亚甲蓝为盐，具有一定的极性，根据相似相溶原理，亚甲基蓝在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；②A 项，光照使催化剂的电子被激发，该过程吸收能量，形成的原子光谱为吸收光谱，故A 错误；B 项，亚甲基蓝中环上的所有碳原子都形成3个键和1个键，价层电子对数为3，为sp 2杂化，甲基上C 原子的杂化方式：sp 3，故B 正确；C 项，根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，电负性大小顺序为N ＞S ＞C ＞H ，故C 错误；D 项，SO 42-中价层电子对数为4+
62242+-⨯=4，SO 32-中价层电子对数为3+62
232+-⨯=4，价层电子空间构型均为四面体，故D 正确；故选BD ；(3)①以顶点Ba 原子为研究对象，由BaTiO3的晶胞可知，距离钡原子最近的氧原子的个数为
382⨯=12；②根据均摊法，1个晶胞中Ba ：8×18
=1，Ti ：1，O ：6×12=3，若将晶胞转换为Ti 原子为顶点，则O 2-位于晶胞的棱心，对应结构
如图所示：。

18．(10分)工业上氮氧化物(NO x ：NO 和NO 2混合气)废气吸收利用的某流程如下：
已知：氧化度()
()
2NO NO x n n α=；吸收液含有的产物有NaNO 2和NaNO 3；NH 2OH 在碱性条件下受热分解产
物之一为N 2。

请回答：
(1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化NH 2OH 与3NH 转化为肼(NH 2NH 2)的反应历程如下所示：
该反应历程中Fe 元素的化合价 (填“变化”或“不变”)。

若将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应制得的肼的结构简式为 。

(2)写出过程Ⅰ中2
3
α=
时反应的离子方程式 。

(3)下列说法正确的是___________。

A ．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高NO x 的吸收效率
B ．SO 2的键角小于
C ．NH 2OH 可作为配体，与Zn 2+等金属离子形成配合物
D ．NH 2OH 的水溶液显弱碱性，且()()b 2b 32NH OH NH H O K K >⋅
(4) NH 3OHCl 是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH 3OHCl 还原FeCl 3的化学方程式 。

(5)设计实验证明NH 2OH 中存在N 元素 。

光热催化热催化
α(CO)S(CH4) α(CO)S(CH4)
250 90% 85% 0% 0%
300 92% 82% 88% 78%
350 96% 84% 89% 79%
400 95% 83% 92% 78%
450 92% 82% 91% 79%
①光热催化时CO甲烷化的活化能E a热催化CO 甲烷化的活化能E a (填“大于”或者“小于”)。

②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是。

(3)某温度下，恒容容器中充入1mol∙L−1CO2和4mol∙L−1 H2，若只发生反应ii、iii，平衡时测得α(CO2)为50%、S(CH4)为90%，反应iii的平衡常数为。

[S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗CO2的物质的量之比]。

(4)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M 表示Ni 或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：
①关于核心反应过程，下列说法正确的是。

A．步骤I中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为COOH CO+OH
⋅−−→⋅⋅(X⋅代表吸附态中间体)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而
请回答：
(1)①仪器a的名称是。

②仪器b组成的装置的作用是。

(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。

(3)仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。

相关物质的溶解度(S)如下：
S(25℃) S(100℃)
NaCl 37 39
NaH2PO
100 667
2
从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。

[“___________”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示]。

取仪器c中溶液，用蒸发皿( )→用(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。

仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；
操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。

(4)下列有关说法不正确的是___________。

A．次磷酸(H3PO2)是三元酸
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率
D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
(5)产品纯度测定：取产品x g配成100 mL溶液，取10 mL于锥形瓶中，酸化后加入50 mL0.1000 mol/L 的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000 mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗V mL。

相
已知：HBr
−−−−→
+
H/H O
2
→
"
(1)化合物B官能团名称。

(2)下列说法正确的是___________。

A．反应C→D可能得到副产物
B．由化合物A和B生成C的反应属于加成反应
C．化合物F具有碱性，能和盐酸反应生成盐和水
D．他莫昔芬存在顺反异构现象
(3)化合物G的结构简式是。

(4)写出E→F的化学方程式。

CH I为原料制备的合成路线(无机试剂
(5)参照以上合成路线，设计用和3
任选，限四步)：。

(6)写出同时符合下列条件的化合物C的3种同分异构体的结构简式。

①IR谱检测表明分子中含有1个-COOH和1个-CH3；
②分子中含有2个苯环，且苯环上共有4种不同化学环境的氢原子。

【答案】(1)醚键(1分) (2)AD(2分)
(3)(1分)
(4)+ClCH 2CH 2N(CH 3)232CH CH ONa
−−−−→+H
Cl(2分)
(5)
3NaH
CH I −−−→2
H Ni ∆
−−−→、∆
−−−→浓硫酸
Δ
−−−→催化剂
(3分)
(6)、、(3
分)
【解析】根据F 的结构以及E 与反应物的组成可知E 与ClCH 2CH 2N(CH 3)2发生取代反应生成F ，
E 为：，D 与HBr 发生已知中反应生成E ，结合E 的结构可知D 为
，结合C 、D 的组成差异可知C 为，F 发生已知信息
中反应生成G ，G 的结构简式为：；G 加热脱水生成H ，H 的结构简
式为：。

(1)由B 的结构简式可知其所含官能团为醚键；(2)A 项，反应C→D
发生羰基邻位碳上的氢的取代反应，其邻位碳上有2个H ，可发生两次取代反应，可能得到副产物
，故A 正确；B 项，由化合物A 和B 生成C 的反应属于取代反应，故B 错误；C
项，化合物F 不具有碱性，不能和盐酸反应生成盐和水，故C 错误；D 项，他莫昔芬中含碳碳双键，且双键碳原子连接两个不同的原子团，因此存在顺反异构现象，故D 正确；故选AD ；(3)化合物G 的结构简式
是；(4)E 与ClCH 2CH 2N(CH 3)2发生取代反应生成F ，反应方程式为：
+ClCH 2CH 2N(CH 3)232CH CH ONa
−−−−→+HCl ；
(5)发生流程中C 到D 的转化生成，与氢气发生加成反应生成
，发生消去反应生成，发生加聚反应得
，故合成路线为：
3NaH CH I −−−→2
H Ni ∆
−−−→、∆−−−→浓硫酸
Δ
−−−→催化剂
；(6)C 为，其同分异构体含有1个-COOH 和1个-CH 3；分子中含
有2个苯环，且苯环上共有4种不同化学环境的氢原子。

符合结构的结构有：
、
、。