科粤新课标九年级下册初中化学《第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》_37

8.3 酸和碱的反应
三维目标：
知识与技能：
初步理解酸和碱的概念
理解复分分解反应的特征
情感教育：
通过本节教学向学生实行由个别到一般的科学的理解事物方法的教育。

教材分析
重点：中和反应与复分解反应的概念与特征
难点：用复分分解反应特征来系统地归纳酸和碱的化学性质。

课前准备
多媒体课件（一个）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、紫色石蕊、无色酚酞教学过程
课前准备（复习旧知） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中能够解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中能够解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+ 和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→NaCl，猜想：H+ + OH—→________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液能够生成和。

其反应的化学方程式为：3.完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + H2SO4 =
一、溶液的导电性
演示：[实验8－13]
总结：酸、碱能导电是因为酸与碱在溶液中电离成可自由移到的阴阳离子。

二、酸和碱的概念
学生讨论：以上的酸和碱的组成上各自有什么共同的特点？
教师总结：酸：溶于水后形成的阳离子全部为氢离子的化合物。

碱：溶于水后形成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。

就是这个原因它们会有各自的化学性质（化学通性）
三、中和反应
引入：酸和碱之间会发生什么反应？
学生练习：写出下列化学反应：
稀盐酸与澄清石灰水反应
希硫酸与氢氧化钠溶液反应
问：如何判断它们已经发生了反应？
演示实验：[实验８－１３]
总结：酸+碱→盐+水（中和反应）
学生练习：完成下列化学方程式
Ca(OH)2 +H2SO4==
NaOH+HCL
Na
2CO
3
+HCl==
Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
→
CO2 +Ca(OH)2 CO2+ NaOH==
H 2SO
4
+ CuO
Fe2O
3
+HCl
Fe+HCl
Fe+HCl
学生归纳完成：P237表后教师总结复分解反应的概念和特征：
AB + CD＝＝AD + CB
四、中和反应的应用
学生：阅读相关中和反应的内容
教师：作简单的介绍（课件补充）
五：酸雨
阅读相关酸雨及其危害
堂上练习：P239－240 的1、2、4、6
课后作业：
教学后记：
本节重点是中和反应与复分解反应的概念与特征，难点用复分分解反应特征来系统地归纳酸和碱的化学性质。

酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。

同时，通过实践——理解——再实践的亲自体验的学习过程，加深了对知识的理解。

更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。