赤峰市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

赤峰市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是
2．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH422
同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）
A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同
D．两容器中所含气体的质量一定不同
的是
3．下列说法不正确
．．．
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
4．下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半
5．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O
D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
7．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

下列叙述正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ
D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
8．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）
A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋
D．无法确定沉淀C的成分
9．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
10．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
11．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3
12．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．B．C．D．
13．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
14．下列叙述正确的是（）
A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
15．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化
16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO2
17．下列实验方案合理的是（）
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色
C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯18．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2
B. 3＜x＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
19．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）
B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1
D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
20．下列说法正确的是（）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦
二、填空题
21．将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。

（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；
（3）若测得反应后溶液中c（H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

22．（4分）豆干是一种健康的休闲食品，市面上某种豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用盐，④白砂糖，⑥柠檬黄。

（1）富含蛋白质的是（填序号，下同）；
（2）富含油脂的是；
（3）富含糖类的是；
（4）属于着色剂的是。

23．（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO 4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

24．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物
气流从左到右的方向）是（填
装置的编号）→
→→。

（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

B瓶溶液的作用
是； C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是。

（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。