江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(二)化学试题 含答案

可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al—27 S—32 C1—35.5 K—39 Fe -56 Cu—64 I-127 Ba—137
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分.共计20分.每小题只有一个选项符合题意.
1. 我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨，若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用.下列关于干冰(右图）的说法正确的是
A。

干冰是弱电解质 B.干冰可以灭火
C.氧碳两种元素只能组成二氧化碳
D.干冰在常温常压
下稳定存在
2. 下列关子化学用语的表示正确的是
A.质子数为94、中子数为144的钚(Pu）原子：14494Pu
B。

H2O2的电子式：
C. S2-离子结构示意图：
D。

的名称2—甲基—4—丁醇
3. 下列说法正确的是
A.乙烯分子与苯分子中碳碳键相同
B。

生成物总能量一定低于反应物总能量
C。

置换反应一定属于氧化还原反应
D。

通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4。

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。

反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A。

CO和O生成CO2是吸热反应
B。

在该过程中，CO断健形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价健的CO2
D。

状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
5。

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y、Z均是来自海水的活泼金属，X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍，W与X同主族。

下列说法正确的是
A. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同
B.原子半径：Y〈Z<W
C.气态氢化物的稳定性:X〉W
D。

Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Fe3+、Cl—、NO3—、K+
B。

滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、A1O2-、NO3—
C. 0。

1 mol/L KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.含0。

1mol/LKI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、C1-
7. 下列有关实验原理或操作正确的是
A。

用图1所示装置检验有乙烯生成
B.用图2所示装置收集SO2
C。

室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚
D。

酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗8.下列各组物质中，不满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有
9。

下列说法中用离子方程式表达正确的是
A。

氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B。

向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32—
C。

Fe (NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：
Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D.用醋酸溶液除去水垢：2H+ + CaCO3 =Ca2++CO2↑+H2O
10. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O
和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是（）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1mol O2,有44g CO2被还原
D．a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项.多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分.但只要选错1个，该小题就得0分. 11. 下列有关说法正确的是（)
A．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连,铁与电源的正极相连B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2(g）能自发进行，可推断该反
应为吸热反应
D。

当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6。

02×1023
12。

CPAE是蜂胶的主要活性成分。

其结构简式如图所示.下列说法正确的是
A.每个CPAE分子中含有1个手性碳原子
B.用FeCl3溶液可以检测CPAE
C.CPAE能发生取代、加成和消去反应
D. 1moICPAE最多可与含2mol NaOH的溶液发生反应
13. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH），进入固体2
3
C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
14。

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A。

在0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+)＞c（S2—）＞c(HS—）＞c(H+）＞c（OH-）
B。

pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+）+c（H+)=c(OH-）+c(CH3COO-）
C．向0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1 K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl—）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c(H+)
D．将0.1 mol•L—1Na2CO3溶液和0.1 mol•L—1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+)=c（CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
15。

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s）+CO2（g）2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知:气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25。

0％
C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
K p=24。

p总
非选择题
16。

（12分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。

(2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸点/℃57。

6180（升华）300（升华)1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用
是（只要求写出一种）.
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅
大的单质是。

③已知:
Al2O3（s）+3C(s)=2Al（s）+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3（g)=2Al（s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol—1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸
收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
___________。

17。

(15分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下:
（1)反应④-⑦的反应中，属于取代反应的是__________（填序号）。

（2）物质H中含氧官能团的名称为______、_____。

（3）反应③中加入的试剂X的分子式为C4H6O2，X的结构简式为___________。

（4）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式___________.
①分子的核磁共振氢谱有5个峰；②能发生银镜反应,且水解产物
之一能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH。

以异戊二烯（）、为原料,合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：。

18. （12分)已知黄钠铁矾同明矾一样是一种常见的净水剂。

某研究小组利用废水制取黄钠铁矾，该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取2.425g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI,用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶
液进行滴定，消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25。

00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗
涤、干燥后得沉淀0.5825g．
（1）Na x Fe y(SO4）m(OH）n中x、y、m、n的代数关系式为
___________。

（2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，产物是Na2S4O6，反应的两种方程式为___________。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的n（SO42—）：n（OH—)（写出计算过程）.
19. (15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.
实验一制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

(1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有
_________________________________________________。

（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能"）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
____________。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
(4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置,加热15。

0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因是_______________________________________________________ __________。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
(5）根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
_______________________________________________________ ____
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii。

次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－20。

（14分) 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多
孔材料作电极，它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式______________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液
可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体,产生气体的原因是______________。

（2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是______________。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________。

（3)氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①该反应中氧化剂是______________(写化学式)。

②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为
______________。

（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．右图是硫酸铜晶体受热分解图示.请形成A→B的方程式______________.
21. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题。

并在相应的答题区域内作答.若多做,则按A小题评分.
A。

在工农业生产中锌,铜等金属有着广泛的应用。

（1)请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________.
（2）合成氨工业中,原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I)溶液来吸收原料气体中的CO（Ac—=CH3COO-）,其反应是：Ac+CO+NH3Ac•CO
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
______________。

②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________，1mol乙酸分
子中含有σ键的数目为______________
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。

（3)如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。

B. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下:
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
______________（填仪器名称)．
(4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。

（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。

（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率。

②Fe或铁；③Al2O3(s）+3C(s)+2Cl2(g）=2AlCl3（g)+3CO
（g) ΔH=+174.9kJ/mol；
④NaCl、NaClO、NaClO3；⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。

17、（1）⑤⑥⑦；
（2)羧基、醚键；
(3）CH2=CHCOOCH3;
(4）或；
（5)
18、（1)x+3y=2m+n;
（2）I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;
（3)1：3
19、（1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）
（2）能
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②硫酸浓度为0的对照实验③ClO3—＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O
（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案）
(5）量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）
20、（1）①SO2—2e—+2H2O═SO42-+4H+；
②在阳极区HSO3-放电生成H+，H+与HSO3-反应产生SO2；
（2）①SO2+I2+2H2O=SO42-+2I—+4H+;②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
（3）①CuSO4、H2O；②3mol；
（4）CuSO4·3H2O CuSO4·H2O+H2O
21、A、
（1)1s22s22p63s23p63d104s2;
（2)①C＜O＜N；②sp2;7mol③CN-；
（3）4
B、
（1）上；分液；
(2）使苯甲酸析出；
（3）布氏漏斗、吸滤瓶；
（4）其它杂质也有可能析出；
（5）为了减少苯甲酸的损失。