6.2化学反应速率和限度 第一课时（教案）

《化学反应的速率和限度》第一课时教学设计
教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课你了解这些反应进行的快慢吗？
炸药爆炸，快；离子反应，快；金属锈蚀，慢；塑料老
化，慢；食物腐败，慢；溶洞形成，慢。

在化学上是如何反
映化学反应快慢的？
讲授新课第二节化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1.定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小
时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。

(物质
的量浓度)
计算式:V=△c/△t，反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L
•s)
化学反应速率的特点一
①化学反应速率是标量，只取正值。

②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上
所表示的是某段时间内的平均反应速率。

③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的
浓度可视为常数，并不适用。

练习巩固：
在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，
氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速
率是多少？
v(NH3) =△c (NH3) /△t=(0. 6 – 0 )mol/L/2s= 0.3mol/(L·s)
2.化学反应速率的特点二
反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器
中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的
平均反应速率用NO来表示为多少？
v(NO)=0.002mol/L·s
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
若用NH3来表示呢?
v(O2)=0.0025mol/L·s v(NH3)=0.002mol/L·s
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。

减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。

思考与讨论:
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？
1.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。

增大接触面积
2.把食物放在冰箱里，在糕点包装内防治除氧剂可以延长食品保质期。

温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败；除氧剂减少氧气含量，等于减少反应物浓度，减缓食物腐败。

3.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。

原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。

4.镁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。

增大反应物浓度。

课堂练习：
1.1. ① 在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成
2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。

② 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min 后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。

答案为：0.3mol/(L·S)；0.048mol/(L·min)。

2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )
A.4/5V（NH3）=V（O2）
B. 4/5V（NH3）=V（H2O）
C. 5/6V（O2）=V（H2O）
D. 4/5V (O2)=V(NO )
答案为：D
3.（课本49页第3题）下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）
A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B、Al在O2中燃烧时生成Al2O3,用铝粉代替铝片
C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D、KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
答案为：A
[解析]A、减小了稀硫酸浓度，反应速率减小；
B、增大了接触面积，反应加快；
C、温度升高，反应加快；
D、加入催化剂，反应加快
4 .为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。

请分析讨论以下问题。

试分析O~t3三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。

【解析】开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.
5.下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（）
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
答案为：C
【解析】浓度大，温度高反应快。

6.（双选）在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g) ＋D(g)中，经
2min，B的浓度减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示正确
的是（）
A.用A表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1
D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1
答案为：BD
7.在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应
的速度最快的是（）
A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v (B)=0.4mol/(L·min)
C．v (C)=0.9mol/(L·min) D．v (D)=1.2mol/(L·min)
答案为：B
【解析】根据化学反应速率和系数成正比进行计算。

课堂小结一、化学反应速率
定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。

(物质
的量浓度)
计算式:V=△c/△t，反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L •s)
二.影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质（最主要因素）
外因：
浓度：浓度大，反应速率快
温度：温度高，反应速率快
催化剂：一般加快反应速率。