《试卷3份集锦》甘肃省庆阳市2020中考化学教学质量检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是
A ．1mL 酒精加1mL 水得到2mL 酒精的水溶液
B ．1g 酒精加1g 水得到2g 酒精的水溶液
C ．1g 粗盐加1g 水得到2g 氯化钠的水溶液
D ．lg 食盐溶液加1g 硝酸银溶液得到2g 混合溶液
2．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图.下列结论正确的是
A ．甲中硫元素的化合价为+2价
B ．丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成
C ．生成的丙和丁，分子个数比为1:l
D ．反应前后分子种类和数目均不发生改变
3．化学方程式2
2Mg O 2MgO +点燃可读作
A ．镁加氧气等于氧化镁
B ．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C ．镁和氧气点燃后反应生成氧化镁
D ．镁加氧气点燃等于氧化镁
4．下列所用试剂或方法不能达到目的是
A ．区分固体铁和铜--磁铁
B ．除去NaCl 中泥沙--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C ．区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色
D ．比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划
5．下列排序错误．．的是 （ ） A ．地壳中元素的含量O Si Al −−−−→由多到少
、、 B ．钙元素的质量分数()22CaH CaO Ca OH −−−−−−−→、由高到低、 C ．溶液的pH ：−−−−−−→汽水、糖水、肥皂水由大到小 D ．氮元素的化合价23NO NO NH
−−−−−→、由高到低、 6．下面有关CO 2制取及性质实验的图示错误的是（）
A．可以控制滴加液体的速度
B．收集CO2
C．验证CO2能与水反应
D ．验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧
7．生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是
A．发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位
B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素
D．KNO3、CO(NH2)2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用8．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是
A．化学用语B．现象描述
氧化铝——AlO
H——表示一个氢分子
2Fe2+——表示两个铁离子铁丝在空气中燃烧——火星四射
钠在氯气中燃烧——产生大量白雾镁条在空气中燃烧——产生大量白烟
C．性质与用途D．事实与解释
A．A B．B C．C D．D
9．推理归纳是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是:( )
A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相似
B．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱
D．某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应
10．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（）
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
11．下列性质属于化学性质的是（）
A．颜色B．溶解性C．可燃性D．导电性12．尿素是一种高效氮肥，其化学成分为CO（NH2）2，下列有关尿素的叙述正确的是A．尿素中碳、氢元素的个数比为1:4 B．尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成
C．尿素是由CO（NH2）2分子构成D．尿素中氮元素的质量分数为14
60
×100％
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。

下表是一些金属熔点的数据。

(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为____________。

(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________。

A ．20-40℃
B ．60-80℃
C ．230-250℃
D ．300-320℃
(3)青铜器的主要成分是铜锡合金。

崭新的青铜器呈土黄色。

当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿（主要成分Cu 2(OH)2CO 3），从其化学式可知，铜绿是铜与___________、___________和___________（填物质的化学式）长期作用的结果。

(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，请写出工业上用稀盐酸除去铁锈（Fe 2O 3）的化学方程式_______________________________。

14．金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。

其原因是_____。

画出碳元素的原子结构示意图_____。

工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是_____。

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。

15．我国“蛟龙”号圆满地完成了计划的科学考察任务。

其潜水器的外壳是一层钛合金,钛因其硬度大、熔点高等优良的性能，被誉为“未来金属”。

请回答下列问题:
（1）钛合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。

（2）在氧化还原反应中,含元素化合价降低的物质是氧化剂，含元素化合价升高的物质是还原剂。

炼制单质钛的反应为: 42TiCl +2Mg 2MgCl +Ti 高温,反应需在氩气中进行。

则该反应中的还原剂是________，其中氩气的作用是________。

（3）将一定量的Al 和Fe 放入Cu(NO 3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有_______；滤液中一定含有________。

16．C919作为中国首款按照国际适航标准，并具备自主知识产权的民用飞机，是中国商飞在国际航空领域的鼎力之作。

飞机材料往往使用大量的硬铝而不使用纯铝，硬铝属于_____（填“纯净物”或“混合物”），硬铝与纯铝相比，其熔点更_____填“高”或“低”），硬度更大。

铁是飞机中常用的材料。

在日常生活中，铁容易与_____（填化学式）发生化学反应而生锈，铁锈还可以“回炉”重新冶炼成铁，写出工业炼铁的原理_____（用化学方程式表示）。

若要验证飞机材料中的铁、铝、铜金属的活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，应选择的盐是_____（填化学式）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe x O y ）的组成，实验装置如
下图所示。

（已知各装置中药品足量，装置气密性良好）。

乙装置中的试剂是
___________。

甲装置内发生反应的化学方程式为__________。

实验过程中戊装置中没有明显变化，而装置丁中白色固体变成蓝色固体，则该还原性气体可能是________________（填写化学式）。

若装置丁与戊互换位置，则对实验产生的影响是_________。

当丙装置中的Fe x O y 全部被还原成金属后，冷却后称量剩余固体的质量为8.4克，同时测得丁装置的质量增加了3.6克（假设丁中将生成的气体全部吸收）。

则Fe x O y 中铁元素和氧元素的质量比为_______。

有关上述实验，下列说法中正确的是_________。

A 丙在加热前应先通入还原性气体一段时间
B 若没有乙装置，测得铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比将偏大
C 反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量大于丁装置增加的质量
D 该铁的氧化物中原子个数比为：x:y=3:4
18．化学小组同学为了验证碱的化学性质，设计了如下实验，请回答问题：
（1）实验Ⅰ：同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液，分别用试管取样并滴加酚酞试液，观察到_________，得出结论：碱溶液能与指示剂作用。

但是有同学立即纠正，不应该取用Na2CO3溶液进行实验，理由是_______。

（2）实验Ⅱ：为了验证碱溶液与二氧化碳的反应，乙组同学分别向盛有NaOH溶液Ca（OH）2溶液和Ba （OH）2溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳，发现有两支试管内出现了浑浊，经分析，他们写出了Ba （OH）2与二氧化碳反应的化学方程式:_________。

（3）实验Ⅲ：为了验证碱能与酸发生中和反应，同学们提议，可以向实验Ⅰ中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸，当观察到_________时，即可得出结论。

[拓展与应用]
已知:：BaCl2、CaCl2、Na2SO4溶液呈中性
（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有________。

（5）实验结束后，三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸，倾倒过程中发现产生了气泡，最终得到红色透明的溶液。

同学们分析，产生气泡是与实验Ⅲ所得的废液中含有的_______（填化学式）有关。

（6）老师提醒大家：废液需处理至pH=7，且钡离子是重金属离子，会对地下水造成严重的污染，应将它转化成难溶物。

处理废水时除pH试纸外还可选用下列_________ （填序号）。

①CaCO3②稀H2SO4③Na2SO4溶液和稀HNO3④Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学
通过实验来测定某品牌食用碱样品中的碳酸钠的质量分数。

他们实验的过程和数据如图所示：
最终所得滤液中的溶质是______。

该食
用碱中碳酸钠的质量分数是多少______？（计算结果精确至0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A 、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，不符合题意；
B 、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；
C 、常温下食盐的溶解度为36g ，则1克水中最多能溶解食盐0.36g ，不能得到2克氯化钠的水溶液，且主要成分为氯化钠，还含有氯化镁等杂质，不能得到2克氯化钠的水溶液，不符合题意；
D 、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到的混合溶液小于2克，不符合题意。

故选B 。

2．C
【解析】 【分析】
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，即22
222H S+3O 2SO +2H O 一定条件。

【详解】
A 、甲中硫元素的化合价为-2价，结论错误；
B 、一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成，结论错误；
C 、生成的丙和丁，分子个数比为2:2=1:l ，结论正确；
D 、反应前后分子种类和数目均发生改变，结论错误。

故选C。

3．C
【解析】
【详解】
A. 镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，选项错误；
B. 化学计量数之比等于微粒个数比，每2个镁原子和1个氧气分子点燃条件下生成2个氯化镁分子，选项错误；
C. 镁和氧气点燃后反应生成氧化镁，选项正确；
D. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项错误。

故选C。

【点睛】
化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

4．C
【解析】
【详解】
A、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，故可区分铁和铜，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；
C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色，不能靠观察颜色区分，符合题意；
D、黄铜片的硬度比铜片硬度大，因此互相刻划可以区分，不符合题意。

故选C。

5．C
【解析】
【详解】
A、地壳中各元素的含量由高到低的顺序为：O、Si、Al、Fe，故A排序正确，不符合题意；
B、CaH2中钙元素的质量分数为：40
100%
42
⨯；CaO中钙元素的质量分数为：
40
100%
56
⨯；Ca(OH)2中
钙元素的质量分数为：40
100%
74
⨯，所以钙元素质量分数由高到低的顺序为CaH2、CaO、Ca(OH)2，故
B排序正确，不符合题意；
C、汽水显酸性，pH＜7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH＞7；溶液pH由大到小的顺序为：肥皂水、糖水、汽水，故C排序错误，符合题意；
D、根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；氨气中氮元素的化合价为-3价，所以氮元素的化合价由高到低的顺序为：二氧化氮、一氧
化氮、氨气，故D排序正确，不符合题意。

故选C。

6．B
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不燃烧。

【详解】
A、有分液漏斗，可以控制滴加液体的速度，故A正确；
B、二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不能用B收集CO2，故B不正确；
C、验证CO2能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧，故D正确。

故选B.
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A不正确；
B. 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降低可燃物的温度，选项B不正确；
C. 铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素，选项C正确；
D. KNO3属于复合肥料，CO(NH2)2是氮肥，要合理施用，选项D不正确。

故选C。

8．D
【解析】
【详解】
A、氧化铝——Al2O3，,H——表示一个氢原子；2Fe2+——表示两个亚铁离子；
B、铁丝在氧气中燃烧——火星四射；钠在氯气中燃烧——产生大量白烟；镁条在空气中燃烧——发出耀眼强光，生成白色固体；
C、氦气密度小——填充探空气球；石墨质软而滑腻——做润滑剂；N2高温下能与其他物质反应——制氮肥、炸药。

ABC都需要修改，只有D完全正确，不需要修改。

故选D。

9．C
【解析】
【详解】
A. 两元素的最外层电子数相同，则其化学性质不一定相似，如氦和镁元素最外层都是2个电子，但氦元素化学性质稳定，镁元素容易失去2个电子，说法错误；
B. 能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可以是二氧化碳等，说法错误；
C.碱溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子，某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一
定是碱，说法正确；
D. 生成物中有单质的反应不一定是置换反应，也可能是分解反应，如过氧化氢分解生成氢气和氧气，说法错误。

故选：C。

10．B
【解析】
【详解】
A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，故选项错误；
C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确；
故选B。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、颜色不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；
B、溶解性需要通过溶解操作进行表现，而溶解属于物理变化，故溶解性属于物理性质，选项错误；
C、可燃性需要通过燃烧进行表现，燃烧属于化学变化，故可燃性属于化学性质，选项正确；
D、导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故导电性属于物理性质，选项错误。

故本题选C。

12．C
【解析】
【详解】
A. 元素不能论个数，尿素中碳、氢元素的原子个数比为1:4，此选项错误；
B. 物质由元素组成，物质中含有元素，尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，此选项错误；
C. 尿素是由CO(NH2)2 分子构成的，此选项正确；
D. 尿素中氮元素的质量分数为：142
100%
60
⨯
⨯，此选项错误。

故选C。

【点睛】
能结合信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．锡2：3 B O2H2O CO2Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【解析】
【详解】
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系，横坐标质量分数为零的时，熔点要比质量分数为1的时候高；锡的熔点高于铅，则横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，锡的质量分数60%，则铅的质量分数为40%，则合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
(2) 合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B ；
(3) 根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜绿【主要成分Cu 2(OH)2CO 3】，从其化学式可知，铜绿中含有铜、氢、氧、碳、四种元素，铜绿是铜与空气中的氧气（O 2）、水（H 2O ）和二氧化碳（CO 2）长期作用的结果。

(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈，工业上用稀盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2O 。

14．碳原子的排列方式不同石墨具有良好的导电性水和空气（或氧气）6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O 【解析】
【详解】
(1) 金刚石、石墨、C 60物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同；
碳元素在元素周期表中排第六位，故原子中的质子数为6，原子结构示意图为；
(2) 石墨制作成电极（石墨电极）的原因是石墨具有良好的导电性；
(3)铁生锈的条件是与水和空气（或氧气）接触，故填写：水和空气（或氧气）；
稀盐酸清除铁锈，化学方程式为6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
15．金属材料 Mg 作保护气 Fe 、Cu Al(NO 3)3
【解析】
【详解】
（1）钛合金由金属组成，属于金属材料。

（2）根据42TiCl +2Mg 2MgCl +Ti 高温，反应前钛元素为+4价，镁元素为0价，反应后钛元素为0价，镁元素为+2价，则该反应中的还原剂是Mg ，其中氩气化学性质稳定，作用是作保护气。

（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞铜，向硝酸铜溶液中加入一定量的Al 、Fe ，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁和被置换出来的铜，不能确定是否有铝，而滤液中一定有硝酸铝（Al(NO 3)3）。

16．混合物低O 2、H 2O3CO+Fe 2O 3
高温2Fe+3CO 2FeSO 4
【解析】
【分析】 金属生锈条件有氧气和水参与，铝与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁。

【详解】
（1）硬铝属于铝合金，属于混合物；硬铝与纯铝相比，其熔点更低，硬度更大。

（2）在日常生活中，铁容易与O 2、H 2O 生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁）溶液，铝与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁，铜不与硫酸亚铁溶液反应，可验证飞机材料中的Fe 、Cu 和Al 的金属活动性顺序，故填：4FeSO
【点睛】
合金是由两种金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质；混合物是由不同种物质组成的。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．浓硫酸 CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O H 2 只能判断还原性气体是否为CO 而不能判断是否为H 2 21：8 A 、D
【解析】
【详解】
（1）还原性气体中含有二氧化碳和水蒸气杂质，乙装置中的试剂用来吸收水蒸气，浓硫酸具有吸水性，所以其中的试剂为浓硫酸，故填浓硫酸。

（2）甲装置中盛放氢氧化钠溶液来吸收气体中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O 。

（3）戊装置中没有明显变化，反应时没有生成二氧化碳，装置丁中白色固体变成蓝色固体，说明反应时生成了水，说明还原性气体与金属氧化物反应生成水，则该气体为氢气，其化学式为H 2，故填H 2。

（4）若装置丁与戊互换位置，石灰水用来吸收二氧化碳，只能判断还原性气体是否为CO 而不能判断是否为H 2，故填只能判断还原性气体是否为CO 而不能判断是否为H 2。

（5）丁装置增加的质量就是反应生成的水的质量，水中的氧元素的质量就是原金属氧化物中氧元素的质量，生成的水中的氧元素的质量为3.6g×
1618×100%=3.2g ，则氧化物中铁元素和氧元素的质量比为8.4g ：3.2g=21：8，故填21：8。

（6）A 丙在加热前应先通入还原性气体一段时间，排净管内空气，防止发生爆炸，选项正确；
B 若没有乙装置，丁装置中的无水硫酸铜吸收原气体中的水蒸气，增重偏大，计算出的氧元素的质量偏大，测得铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比将偏小，选项错误；
C 反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量是金属氧化物失去的氧元素的质量，丁装置增加的质量是反应生成的水的质量，等于金属氧化物失去的氧元素的与参加反应的氢气的质量和，所以反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量小于丁装置增加的质量，选项错误；
D 该氧化物中铁元素和氧元素的质量分别为8.4g 、3.2g ，则该铁的氧化物中铁原子与氧原子原子个数比为：
8.456g ：3.216
g =3：4，选项正确，故填AD 。

【点睛】
除去气体中的水分与气体杂质时，应先除去气体中的气体杂质，然后再干燥气体除去水分，避免后除去气体杂质时再次引入水分对实验产生干扰。

18．试管内溶液变红 碳酸钠为盐类，不属于碱 2232CO +Ba(OH)=BaCO +H O ↓ 溶液红色消失 氢氧根离子 HCl ②③
【解析】
【详解】
（1）酚酞加入到碱性溶液中，使溶液变红，所以可以观察到试管内溶液变红；碳酸钠为盐，不含有氢氧根离子，不属于碱类，只是溶液显碱性；
（2）氢氧化钡与二氧化碳反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应，所以二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为2232CO +Ba(OH)=BaCO +H O ↓；
（3）盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液水显中性，酚酞不会使中性溶液变色，所以红色消失时，证明两者发生了反应；
（4）碱溶液由于其含有氢氧根离子，显示了碱的性质；
（5）实验中产生气泡，能产生气泡的为碳酸钠，其与酸反应生成二氧化碳，便可以观察到气泡，而在实验Ⅲ中加入了盐酸，所以产生气泡与盐酸有关，化学式为HCl ；
（6）此时废液为红色透明溶液，所以废液显碱性，不含有碳酸钠，还有剩余的碱未反应， pH 试纸可以测定溶液的pH 值，判断是否达到中性，所以需要加入试剂中和剩余的碱，将钡离子转化为沉淀。

①、碳酸钠不会中和剩余的碱，溶液pH 值无法达到7，所以①不可选择；
②、稀硫酸可以中和剩余的碱，同时硫酸根可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，使溶液pH 降为7，同时将钡离子转化为沉淀，所以②可以选择；
③、硫酸钠可以与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，稀硝酸可以中和剩余的碱，使溶液pH 变为7，同时将钡离子沉淀，③可以选择；
④、碳酸钠和硫酸钠都可以将钡离子转化为沉淀，但是无法中和剩余的碱，溶液pH 无法达到7，④不可选择；故选②③。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．氯化钠和氯化钙 88.3%
【解析】
【详解】
（1）由于氯化钙过量，所以最终所得滤液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙。

（2）解：设食用碱中碳酸钠的质量分数为x ，
2233+=+106100
6.0gx
CaCl Na C 5.0g
O CaCO 2NaCl
106 6.0gx =100 5.0g
x≈88.3%
答：食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．、当前，食品安全备受人们关注，下列做法会严重危及人体健康的是：
A．蒸馒头加适量小苏打
B．长期饮用白开水
C．食品袋里充入氮气延长食品的保质期
D．用甲醛保鲜白菜
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是
选项物质杂质（少量）试剂和操作方法
A 木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶
B 氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶
C 氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
D 硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．如图下列所示变化属于化学变化的是( )
A．对玻璃片呼气B．蜡烛燃烧
C．湿衣晾干D．灯泡通电发光
4．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是A．B．C．
D．。