实验室制取氢气演示幻灯片

20
若要用镁代替锌制备氢气，在装置选择上 应该注意什么？
控制反应速率
21
中考链接
现仅用下表中的药品和装置,制得只能含有 少量水的二氧化碳气体,选择的药品最好 是 稀硫酸，,碳酸钠 相应的装置是 ③ 。
药品
装置图
①
②
③
石灰石
盐酸
稀硫酸
碳酸钠
22
课后作业：
预习第八单元
23
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式____F_e__+__2_H__C__l _=_=__F__e_C_l_2_+__H_2_↑______。 （2）气球膨胀速度最快的是____A_____（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
_______锌___反__应__速___度__适__中__，___容__易__控__制_____________________________。
(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加 F装置，会使实验结果_偏__低_(填“偏低”或“偏高”)。
16
练习：一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、
Fe与酸反应的快慢，某研究性小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液， ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试 管口上。
锌 速率适中
4
舍弃
浓盐酸 挥发性很强，制的的氢气中含大量氯化氢
勉强
酸
稀盐酸 有挥发性
稀硫酸
无挥发性，制得的氢气相对较纯
5
实验室制备氢气的原理
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 药品：锌粒 稀硫酸
6
实验装置的选择
发生装置
反应条件 反应物状态
收集装置
与空气中的成分是否反应,密度 是否与水反应,溶解性
实验室制取氢气
1
氢能
优点： 原料来源丰富，
热值高， 产物无污染 未广泛利用的原因： 成本高，储存困难
2
制备气体考虑的因素
工业上：
原料：易得，价格低
成本：低廉
对环境的影响：尽量 不产生污染
实验室：
反应速率：适中 操作：简单，安全 收集：方便
3
药品的选择
镁 反应速率过快
金属 铁 反应速率太慢
7
散件组装
8
发生装置一览图
简单易行
可以控制反应 速率
可以节约药品
可以随时添加药品
长颈漏斗下端关口必须没 入液面
9
替代装置
用注射器代替
可以控制反应的 开始和停止
10
收集装置
无法验满
其他用途
11
整体装置
实验室常用装置
12检查Βιβλιοθήκη 置的气密性13实验室制备氢气时的问题处理
实验室值得的氢气中含有少量的水如何除杂？
17
气球的变化
18
测量生成 气体的体 积
洗气装置， 用于除杂， 检验气体。
连 接 在 氧 气 瓶 上
19
例：右图所示装置，有洗气、储气等用途。医 院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。以下 说法不正确的是 （B）
B
A
A．B导管连接供氧钢瓶 B．B导管连接病人吸氧导气管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置可用来观察输出氧气的速度
浓硫 酸
14
H2(H2O HCl)
实验室制备氢气时发现金属齐全而没有 稀硫酸，只能用稀盐酸代替，要制得干 燥的氢气应如何处理？
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15
如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜 元素的含量，试回答下列有关问题：
(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质 的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。 已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装 置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元 素的质量分数为8_4_% __(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)