河南省方城县第一高级中学2014-2015学年高二化学10月月考试题

高二10月月考化学试题
一、选择题〔每一小题只有一个正确答案，每一小题6分，共42分〕
1．如下实验装置设计正确、且能达到目的的是〔〕
A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比拟两种物质的热稳定性
2．如下关于化学反响的描述中正确的答案是( )
A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
B．NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，
如此含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ
的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，如此表示CO(g)的燃烧热
的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D．2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，如此b>a
3．某兴趣小组设计如右微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

如下有关描述正确的答案是( )
A．断开K2，闭合K1时，总反响的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反响为：Cl2+2e-2Cl-
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
4．如下表示中，正确的有几句( )
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进展的氧化复原反响，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移〞，可视为物理变化
A．4B．3 C．2 D．1
5．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。

电解过
程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的
量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积〔标况〕。

如此如下说法中
正确的答案是
A．电解过程中，b电极外表先有红色物质析出，然后才有气泡产生
B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化
D．a电极上发生反响的方程式为：2H++2e-=H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑
6．有一种燃料电池，所用燃料为H2、空气和CO2，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反响式为2H2＋O2===2H2O，负极反响为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。

该电池放电时，如下说法中正确的答案是( )
A．正极反响为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．CO向负极移动
C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO的物质的量将逐渐减少
7．用CH4催化复原NO x可以消除氮氧化合物的污染。

例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
如下说法中错误的答案是〔〕
A．由反响①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物质的量的CH4在反响①、②中转移电子数一样
C．假设用标准状况下4.48L CH4把NO2复原为N2〔生成的水为气态〕，放出热量173.4kJ D．假设用标准状况下4.48L CH4把NO2复原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
第II卷〔非选择题〕
二、填空题〔共58分〕
8．〔14分〕如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

(指示剂的pH变色范围：6．8--8．0，酸色—红色，碱色—黄色) 回答如下问题：
〔1〕如下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表示正确的答案是(填编号)；
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
〔2〕写出A管中发生的反响：；
〔3〕写出B管中发生的反响：；
〔4〕检验a管中气体的方法是；
〔5〕检验b管中气体的方法是；
〔6〕电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯
内观察到的现象是。

9．〔14分〕铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：
〔1〕工业冶炼铝的化学方程式是。

〔2〕工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下列图。

①该电解槽的阳极反响式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口(填写“A〞或“B〞)导出。

〔3〕磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反响获得。

相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
如此ΔH3= kJ·mol-1。

〔4〕焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。

如此SO3(g)与H2O(l)反响的热化学方程式是。

10．(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿石〔主要成分是 Fe2O3)等。

〔1〕红热的铁能跟水蒸气反响，一种产物与磁铁矿的主要成分一样，另一种产物是可燃性气体，如此其反响的化学方程式为。

该可燃气体在酸性
条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反响式。

〔2〕在常温下，铁跟水不起反响。

但在潮湿的空气中，铁很容易生锈〔铁锈的主要成分是Fe203〕而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

①原电池反响：
负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：；
②氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓。

③氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

〔3〕为了防止铁生锈，可在铁制品外表镀上一层铜〔如图装置〕，a为〔填“正极〞或“负极〞〕，
铁制品外表发生的电极反响式为。

11.(18)碘被称为“智力元素〞，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下列图。

请回答如下问题
〔1〕碘是_________(填颜色)固体物质，实验室常用_________
方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。

〔2〕电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，
溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳
极区。

另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却。

电解
时，阳极上发生反响的电极反响式为
______________________；阴极上观察到的实验现象是
____________________。

〔3〕电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。

请设计一个检验电解液中是否有
I-的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从如下试剂中选择，实验仪器与相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

①实验方法。

②实验现象与结论：。

〔4〕电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下
步骤②的操作名称是________________，步骤⑤的操作名称是___________。

步骤④洗涤晶体的目的是___________________________。

参考答案
8．〔14分〕〔1〕①④
〔2〕2H++2e-H2↑、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
〔3〕4OH--4e-2H2O+O2↑
〔4〕用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰〔5〕用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃〔6〕溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大局部溶解)
〔3〕①实验方法：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉试液，观察是否变蓝。

②现象与结论：如果不变蓝，说明无I-。

〔如果变蓝，说明有I-。

〕
〔4〕冷却结晶；枯燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质。