人教版高中化学选修四高二11月考试化学.docx

高中化学学习材料
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二11月考试化学
一、单选题：共7题
1．已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
②Na 2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+1
2
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C.反应 2Na 2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】本题主要考查反应热的计算。

A.燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。

B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B 错误。

C. CO 2(s)比CO2(g)能量低，所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol，故C正确。

D. CO(g)+ Na 2O2(s)Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误。

2．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是A.m＝2 B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L-1【答案】D
【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。

A. 在此平衡体系中加入1mol Z(g)，相当于加压，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变，说明平衡不移动，1+m=3，
m＝2，故A正确。

B.温度一定，两次平衡的平衡常数相同，故B正确。

C.当反应物的配比等于系数比时，反应物的转化率相等。

故C正确。

D.第二次平衡时，气体物质的量为4mol，Z的物质的量为0.4mol，Z的浓度为 0.2mol·L-1，故D不正确。

3．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是
A.反应 CO 2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
【答案】C
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

A.该反应的气体物质的量增大，所以ΔS>0。

c(CO2)随温度升高而减小，表明升温平衡右移，ΔH>0，故A错误。

B.加入0.1 mol CO2加入0.2 mol CO2，加压平衡左移，升温平衡右移，不能确定体系的总压强p
(状态Ⅱ) 与p总(状态Ⅰ)的关系，故B错误。

C.加入0.1 mol CO2加入0.2 mol 总
CO2，加压平衡左移，所以体系中c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确。

D.升温平衡右移，c(CO，状态Ⅰ)<c(CO，状态Ⅲ)，温度：T(状态Ⅰ)<T(状态Ⅲ)，所以逆反应速率v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，故D错误。

4．下列说法正确的是
A.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH
B.饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3−)
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32−水解程度减小，溶液的pH减小
D.室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
【答案】D
【解析】本题主要考查盐类水解。

A.若醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成物醋酸钠水解使溶液呈碱性。

滴定至溶液pH＝7，所以V >V NaOH，故A错误。

B.饱和小苏打溶液中，HCO3−少量水解，所以c(Na＋)>c(HCO3−)，醋酸
故B错误。

C.Na 2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故C错误。

D.生成物硝酸铵水解使溶液显酸性，故D正确。

5．室温下，将一元酸HA的溶液和
KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如表：
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
mol·L—1
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=K W
1×10−9
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
【答案】B
【解析】本题考查溶液中离子浓度大小的比较。

A.实验①反应后的溶液中：c(OH－)>c(H ＋)，根据电荷守恒，c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，正确； B.实验①反应后的溶液是KA，根据电荷守恒：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)+c(H＋)，错误；C.实验②反应后的溶液呈中性，HA溶液的体积大于KOH溶液的体积，c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1，正确； D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)，正确。

故选B。

6．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO 3−＋H2O H2SO3＋OH－①
HSO 3−H＋＋SO32−②
向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3−)增大
B.加入少量NaOH 溶液，c(SO 32−)c(HSO 3
−)、c(OH −)c(H )的值均增大 C.加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO 3−)＋c (OH －)＋12c (SO 32−)
D.加入氨水至中性，则 2c (Na ＋)＝c (SO 32−)>c (H ＋)＝c (OH －) 【答案】B
【解析】本题主要考查盐类水解和弱电解质电离。

A.加入少量金属 Na ，2Na+2H +
2Na ++H 2↑，c (H ＋)减小，同时c (OH －)增大，所以平衡①左移，平衡②右移，其中平衡②右移是主要的，溶液中c (HSO 3−)减小，
故A 错误。

B.加入少量NaOH 溶液，c (OH －)增大，同时c (H ＋)减小，对上述平衡的影响主要是使平衡②右移，c (HSO 3−)减小，c (SO 32−)增
大，所以c(SO 32−)c(HSO 3−)、c(OH −)
c(H +)的值均增大，故B 正确。

C.电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO 3−)＋c (OH －)＋2c (SO 32−)，故C 错误。

D.加入氨水至中性即c (H ＋)＝c (OH －
)，电荷守恒：c (Na ＋)+c (H ＋)+c (NH 4+)＝c (OH －)+2c (SO 32−)，可得c (Na ＋
)+c (NH 4+)＝2c (SO 32−)，故D 错误。

7．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol ·L -1pH ＝7.82 的 NH 4HCO 3溶液中：c (HCO 3−)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B.0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HS －)＋2c (H 2S)
C.浓度均为 0.1 mol ·L －1的NH 3·H 2O 溶液和 NH 4Cl 溶液等体积混合：c (NH 4+)＋c (H ＋)
＞c (NH 3·H 2O)＋c (OH －)
D.0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液与 0.1 mol ·L -1NaHS 溶液等体积混合：2c (Na ＋)－3c (S 2－)＝3c (HS －)＋3c (H 2S)
【答案】A
【解析】本题主要考查盐类水解及离子浓度大小比较。

A.0.1 mol ·L -1pH ＝7.82 的 NH 4HCO 3
溶液中：HCO 3−的水解程度大于NH 4+，而且它们的水解程度都很小，所以c (NH 4+)＞
c (HCO 3−)＞c (OH －)＞c (H ＋)，
故A 不正确。

B.0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中存在平衡：H 2O H ++ OH －，S 2-+ H 2O
HS -+ OH －，HS -+ H 2O H 2S+ OH －，所以c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HS －)＋2c (H 2S)，故B 正确。

C. 电荷守恒：c (NH 4+)＋c (H ＋)=c (Cl －)＋c (OH －)。

一水合氨
的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (NH 3·H 2O)，因此c (NH 4+)
＋c (H ＋)＞c (NH 3·H 2O)＋c (OH －)，故C 正确。

D.0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液与 0.1 mol ·L -1NaHS 溶液等体积混合：2c (Na ＋)＝3c (HS －)＋3c (H 2S)+ 3c (S 2－)，故D 正确。

二、综合题：共2题
8．(1)已知反应 2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的 ΔH ＝+11kJ/mol ，1mol H 2(g)、 1mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ 。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。

若k正＝0.0027 min-1，在t＝40min 时，v正＝_________ min-1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系如图所示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_____(填字母)和_____(填字母)。

【答案】(1)299 ( 2)①K＝(0.108)2/(0.784)2②k正/K 1.95×10－3 ③A E 【解析】本题主要考查有关化学平衡的计算。

(1) 设所求为x，ΔH＝反应物键能之和-生成物键能之和=+11kJ/mol，2x-436-151=11，x=299，所以1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ。

(2)①K＝c(H2)c(I2) /c2(HI) =(0.108)2/(0.784)2。

②K＝k正/k逆，则k逆=k正/K。

v正＝k正x2(HI)＝0.0027 min-1×0.852=1.95×10－3min-1。

③当升高到某一温度时，平衡右移，反应重新达到平衡，v正增大，x(HI)减小，v逆增大，x(H2)增大，相应的点依次为A和E。

9．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)。

(3)均为 0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是
_______________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42−)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝_______ mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中 a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

【答案】(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH减小
②10－3
(4)a c(Na＋)＞c(SO42−)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
【解析】本题主要考查盐类水解。

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

(2) 相同条件下，0.1 mol·L-1NH 4Al(SO4)2溶液中，NH4++H2O NH3·H2O+H+，Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，Al3+水解产生的少量H+抑制NH4+的水解。

0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中，NH 4HSO4NH4++H++SO42−，强酸性溶液中的大量H+抑制NH4+的水解，所以0.1
mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)小于0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)。

(3)①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致
NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小。

②20℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，电荷守恒：2c(NH4+)+3c(Al3＋) +c(H
＋)=2c(SO42−)+c(OH－)，c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，2c(SO42−)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H＋)-c(OH－)＝10－3mol·L－1。

(4)NH4+水解促进水的电离，NH3·H2O电离的OH-抑制水的电离。

a点H＋与OH－恰好完全反应，d点NH4+与OH-恰好完全反应，a、b、c、d四点c(NH4+)逐渐减小，c(NH3·H2O)逐渐增大，所以水的电离程度最大的是a点。

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)＞c(SO42−)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)。

三、实验题：共1题
10．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。

已知：I2能与 I－反应生成I3−，并在溶液中建立如下平衡：I 2＋I－I3−。

通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3−)，就可求得该反应的平衡常数。

Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL 平衡混合溶液，用
c mol·L-1的Na 2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL 的Na2S2O3溶液。

根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。

(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。

A.方案可行。

能准确测定溶液中的c(I2)
B.不可行。

因为 I－能与 Na2S2O3发生反应
C.不可行。

只能测得溶液中c(I2)与c(I3−)之和
Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：
已知：①I－和I3−不溶于 CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘
是一个常数(用K d表示，称为分配系数)，且室温条件下K d＝单质的浓度比值即c(I2CCl4)
c(I2H2O)
85。

回答下列问题：
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。

试指出该操作中应注意的事项为________。

(任写一条)
(4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管，则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。

(5)实验测得上层溶液中c (I 3−)＝0.0049 mol ·L －1，结合上述有关数据，计算室温条件
下反应 I 2＋I －I 3− 的平衡常数K ＝__(用具体数据列出计算式即可)。

【答案】(1)淀粉；溶液由蓝色变为无色，且半分钟后颜色不再改变
(2)C
(3)分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等)
(4)0.085 mol/L 小于
(5)49000/51(或 961) L · mol -1
【解析】本题主要考查平衡常数的测定方法。

Ⅰ(1)上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟后颜色不再改变。

(2) I 2与Na 2S 2O 3反应造成c (I 2)减小，反应 I 2＋I －I 3−的平衡不断左移，故选C 。

Ⅱ. (3)操作Ⅰ是分液，使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗。

该操作中应注意的事项为分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等)。

(4) I 2 ＋ 2Na 2S 2O 32NaI ＋
Na 2S 4O 6， 2 1
c (I 2CCl 4)×10mL 0.1 mol/L ×17mL
c (I 2CCl 4) =0.085mol/L 。

若终点读数时俯视滴定管，终读数变小，V [Na 2S 4O 6(aq)]变小，则会造成所测浓度小于该值。

(5)K d ＝c(I 2CCl 4)c(I 2H 2O)=0.085mol/L
c(I 2H 2O)=85 ，c(I 2H 2O)=0.001mol/L ，
c (I -) =c (KI) -c (I 3−) =(0.01-0.049)mol/=0.051 mol/L 。

K ＝
c(I 3−)c(I 2)c(I −)=0.0049mL•L −10.001mL•L −1×0.051mL•L −1
=49000/51(或 961) L · mol -1。