浙江省杭州市七县(市、区)2016-2017学年高二上学期期

杭州七县（市、区）2016学年第一学期高二期末教学质量检测
化学
考生须知：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效
4．考试结束，只需上交答题卷
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5
I-127 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题部分，50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．Ca(OH)2B．Na2O C．SiO2D．H2SO4
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A．B．C．D．
3．下列物质属于非电解质的是
A．铁B．氯化钙C．硫酸D．二氧化碳4．下列反应中，SO2做还原剂的是
A．2Mg+SO22MgO+S B．SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．CuCl2B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO4
6．下列说法不正确
．．．的是
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
7．下列化学用语表述正确的是
A．钠离子的电子式：Na+B．二甲醚的分子式：CH3OCH3
C．CO2分子的比例模型：D．16O原子的结构示意图：16
8．下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3
B．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D ．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性 9．下列说法不正确．．．
的是 A ．氢能、太阳能、核能均为新能源
B ．生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式
C ．通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO 、CH 4等燃料气体，可以提高煤燃
烧的热效率
D ．地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 10．下列说法不正确．．．
的是 A ．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液 B ．配制100g 20％的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶 C ．可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来
D ．焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色 11．下列说法不正确．．．
的是 A ．O 2与O 3互为同素异形体
B ．35Cl 与37Cl 互为同位素，两者核外电子排布不同
C ．CH 4与C 3H 8一定互为同系物
D ．CH 3CH 2NO 2与H 2NCH 2COOH 互为同分异构体 12．下列关于化学反应速率的说法中，不正确．．．
的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C ．反应速率越大，反应现象就一定越明显
D ．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 13．下列反应的离子方程式正确的是
A ．配制FeCl 2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe 3+ 2Fe 2+
B ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4HCl(浓)Mn 2++2Cl 2↑+2H 2O
C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO 32－+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓+CO 32－
D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H ++SO 42++Ba 2++OHˉ
BaSO 4↓+H 2O 14．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素最高正化合价与最低负化
合价的代数和为0，下列判断不正确．．．的是 A ．N 的氧化物对应水化物的酸性一定比X 的氧化物对应水 化物的酸性强
B ．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z 的 反应速率大于单质Y
C ．X 的原子半径比Y 的小
D ．X 和M 的原子序数相差10
15．下列说法正确的是
A ．
与
是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替
排列
B ．等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等
C ．可用溴水鉴别汽油、四氯化碳和乙酸
D ．苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同 16．下列说法正确的是
A ．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
第14题图
B．CH2(NH2)CH2COOH属于α-氨基酸
C．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解
17．柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景。

下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池。

下列说法不正确
．．．的是
A．纸张电极是该电池的正极
B．锂箔电极发生的电极反应：Li–e－Li+
C．电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极
D．该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件
18．室温下，下列有关0.1 mol·L-1氨水的说法正确的是
A．溶液的pH＞13
B．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．该溶液中：c(OH－)=c(NH4+)
D．完全中和等物质的量的H Cl，消耗的体积与0.1 mol·L-1NaOH溶液一样多
19．依据右图判断，下列说法不正确
．．．的是
A．1 mol H2(g)与1/2 mol O2(g)所具有的总能量比
1 mol H2O(g)所具有的总能量高
B．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于
成键放出的能量
C．2 mol H(g)与1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放
出的热量是b kJ
D．液态水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=2(b+c–a)kJ·mol-1
20．下列说法正确的是
A．氯气通入水中，有化学键的断裂与形成
B．MgCl2晶体中存在离子键与共价键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．CO2和SiO2晶体都是由分子构成的
21．一定条件下，可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ·mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是
A．c(N2)︰c(H2) =1︰3 B．反应放出92.4 kJ的热量
C．v正(N2)＝3v逆(H2) D．容器内气体分子总数不再发生变化22．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N A
B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2N A
C．0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N A
D．1.8g H218O中所含中子数为N A
23．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L-1的氨水中逐滴加入
0.1000 mol·L -1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。

第19题图
第23题图
（不考虑NH 3的逸出）。

下列说法不正确．．．
的是 A ．反应过程中：c (NH 4+)+c (H +)＝c (OH －
)+c (Cl －
)
B ．V (HCl)=10.00mL 时，c (NH 4+)>c (Cl －
)>c (NH 3·H 2O) C ．V (HCl)＜20.00mL 时，溶液一定呈碱性
D ．V (HCl)=30.00mL 时，2c (Cl －
)＝3c (NH 4+)+3c (NH 3·H 2O)
24．向含有物质的量均为0.01mol 的NaOH 和 Na 2CO 3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 mol·L -1
的稀盐酸。

下列说法不正确．．．
的是 A ．当a ＝1时，发生的离子反应为：OH －+H +
H 2O
B ．当a ＝2时，发生的离子反应为：OH －+CO 32－
+2H + HCO 3－+H 2O
C ．当1<a<2，反应后的溶液中CO 32－和HCO 3－
的物质的量之比为： (a×10-2–0.01)∶(0.02–a×10-2)
D ．当a ≥3时，发生的离子反应：3H +＋OHˉ＋CO 32－
2H 2O ＋CO 2↑
25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、Cl －
、
CO 32－、SO 42－
，现取三份100 mL 溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解 及水的电离）：
根据实验，以下推测判断不正确．．．
的是 A ．溶液中一定存在Mg 2+和SO 42－ B ．一定不存在Fe 2+、Ba 2+和CO 32－ C ．Cl －可能存在
D ．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K +
第Ⅱ卷(非选择题部分，50分)
二、填空题（本大题共7小题，共50分） 26．（6分）烃A 是一种重要的化工原料。

已知A 在标准状况下的密度为1.25g·L -1，B 、D
是生活中常见的两种有机物。

它们之间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）有机物A 的结构简式为 ▲ ，有机物C 中含有的官能团的名称是 ▲ 。

（2）第③步反应生成D 的同时还生成HBr ，写出该步反应的化学方程式 ▲ 。

（3）下列说法正确的是 ▲ 。

a ．石油裂解是工业上大量获得烃A 的主要方法
b ．相同条件下，有机物B 与钠反应比水与钠反应更剧烈
c ．用浓NaOH 溶液可除去混在乙酸乙酯中的B 、D 杂质
d ．有机物A 与D 在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应 27．（6分）化合物
M
由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：
5.92
4.80
请回答：
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为▲。

（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。

写出该反应的离子方程式▲。

（3）化合物M的化学式为▲。

28．（4分）某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。

尖嘴管
橡胶管
浸有酸性重铬
酸钾溶液的脱
脂棉
请回答：
（1）仪器a的名称是▲。

（2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：▲。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是▲。

A．无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B．酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C．仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显
D．操作步骤②中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失
29．（4分）为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0 mL
相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后
试计算：（1）m= ▲g；c(NaOH)= ▲mol·L-1。

（2）样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为▲ 。

30．【加试题】(10分) 25℃时，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的几种盐溶液的pH如下表：
（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因▲ 。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：▲。

（3）25－·L-1；
K a(CH3COOH) ▲ K b(NH3·H2“=”
（4）下列说法正确的是▲ 。

A．c(NH4+ )：①＞②
B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等
C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol·L-1
D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小（5）某同学欲用0.1mol·L-1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。

试解释产生上述现象的原因：▲ 。

31．【加试题】（10分）某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I—形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：
已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32－2I－+S4O62－
请回答：
（1）结合下列图1可知，NaNO
最适宜的添加量为▲mg·L-1。

2
图1 图2
（2）操作X的目的是▲。

（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确
．．．的是▲ 。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为▲ ；
该装置中有两处不合理，请指出其中的一处▲ 。

（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解。

迅速用0.1200mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继
续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。

则粗碘试样中碘单
质的纯度为▲ 。

32．【加试题】（10分）2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。

在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。

（1）降冰片烯（C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。

已知：
写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：▲。

（2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。

(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1
①已知：CO
2H2(g)+O2(l)2H2O(l)ΔH2
CH3OH(g)CH3OH(l)ΔH3
2CH3OH(l)+3O2(l)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH4
则ΔH4= ▲ （用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) 。

在体积为2L的密闭
②某温度下，发生反应CO
容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间
的变化情况如下图所示，求此反应在该温度下的平衡常数▲ 。

保持其它条件
不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到
平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。

请在下图中画出5到9 min的c(CO2)变化曲线示意
图。

（3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，A电极的名称为▲极，请写出在B电极上发生的电极反应式：▲ 。

2016学年第一学期期末教学质量检测
高二化学参考答案
一、选择题
26.（6分）（1）CH2=CH2,（1分）醛基（1分）
（2）CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr （2分）
（3）a，d（2分）
27. （6分）（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分）
（3）Fe3S4 （2分）
28. （4分）（1）干燥管（1分）
（2）2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（1分）
（3）C.D（2分）
29.（4分）（1）6.88, （1分） 5.00（1分）
（2）1:2（2分）
30. （1）CO 32-+H2O HCO3-+OH-（2分）
（2）X-+CO2+H2O=HCO3-+HX（2分）
（3）10-5（1分），=（1分）（4）A,D（2分）
（5）2HCO3-+Ca2+CaCO3+CO2+H2O, c(Ca2+)增大，使平衡向右移动，产生大量白色沉淀和气体（或能答出Ca2+结合HCO3-中的CO32-，产生白色沉淀，产生的H+
与HCO3-结合产生CO2 即HCO3-+Ca2+CaCO3+H+，
H++HCO3-H2O+CO2）（2分）
31. （10分）（1）100（1分）
（2）吸附（分离，富集）出碘单质（2分）（3）C,D（2分）
（4）加热（升华）（1分）；
冷却水的走向错误，碘与CaCl2位置摆放错误(小烧杯中应该放CaCl2，将碘放在
大烧杯中)（2分）
（5）72.00%（2分）
32.（10分）
（1）C7H10(l)+9.5O2(g)=7CO2(g)+5H2O(l) △H=- 3948kJ/mol（写成2molC7H10也可以）（2分）
(2)①3△H2-2△H1-2△H3（2分）②16/0.27（1分）(59.26)
（2）（2分）
（3）阴极（1分）；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+（2分）。