浙江省杭州市四校联考2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022学年第二学期高二年级四校联考
化学学科试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137．
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是（ ）
A ．Na
B ．3NH
C ．23K CO
D ．4NH Cl
2．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()
3++r Al >r Na B ．电负性大小：X(F)<X(O) C ．电离能大小：11I (O)>I (Na) D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH) 3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A ．2-
3CO 的空间构型：平面三角形 B ．Cl-Cl 的p-p σ键的电子云图形：
C ．水晶的分子式：2SiO
D ．基态铬原子的价电子轨道表示式：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机的零部件 B ．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可用作储存浓硫酸材料 C ．2ClO 具有强氧化性，可用作净水剂 D ．23Al O 熔点很高，可用于制作坩埚 5．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．质谱仪可用于测定分子的相对分子质量
B ．通过晶体的x —射线衍射实验可以确定键长、键角和键能
C ．pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断
D ．用红外光谱仪可区别323CH COOCH CH 与322CH CH CH COOH
6．关于反应22842424245K S O +2MnSO +8H O=2KMnO +8H SO +4K SO 的说法不正确．．．的是（ ） A ．228K S O 发生还原反应 B ．若设计成原电池，4KMnO 为负极产物 C ．氧化剂和还原剂物质的量之比是5:2 D ．消耗23.6gH O 时，转移0.5 mol 电子 7．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．NaHS 的水解方程：--22HS +H O=H S+OH
B ．铜与稀硝酸反应：-+2+
322Cu+2NO +4H =Cu +2NO +2H O ↑
C ．向含()4421mol NH Al SO 的溶液中加入含21.5mol Ba(OH)的溶液：
+3+-2+2-444323NH +Al +4OH +3Ba +3SO =3BaSO +NH ?H O+Al(OH)↓↓
D ．23Na CO 溶液中吸收少量2Cl [已知：()()a123a223K H CO >Ka(HClO)>K H CO ⎤⎦：
2----32232CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO
8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如下图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．2+
Ca
的配位数为6 B ．与-F 距离最近的是+K
C ．该物质的化学式为3KCaF
D ．若-F 换为-
Cl ，则晶胞棱长将改变 9．已知242N O (g)
2NO (g) ΔH>0在瞬间即可达成化学平衡。

2NO 和24N O 混合气体体积由V/2压缩至
V2时，相关数据变化如下表。

根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确．．．
的是（ ）
A ．体积由V 压缩至V/2时，2NO 的物质的量减少
B ．正反应和逆反应的活化能均较低
C ．体积缩小后混合气体的颜色加深
D ．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动 10．下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是（ ）
A ．淀粉在稀硫酸作用下水解后，向其中加入氢氧化钠溶液使其呈碱性，再加入新制氢氧化铜溶液并加热，若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解完全
B ．利用石油中各组分沸点的不同进行石油分馏，可获得汽油、煤油、柴油等石油化工产品
C ．可通过溴的四氯化碳溶液洗气除去乙烷（26C H ）中混有的杂质气体乙烯（22CH =CH ）
D ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可先加入氢氧化钠溶液，再通过分液获得乙酸乙酯
11．有A 、B 、C 、D 、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中A 为非金属元素，A 和E 属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子；B 和D 也属于同一族，它们原子最外层的s 能级电子数是p 能级电子数的一半；C 原子最外层上的电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。

下列说法不正确．．．的是（ ）
A ．同周期主族元素中，比
B 元素的第一电离能大的元素只有一种 B ．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂
C ．元素B 与
D 的电负性的大小关系：B>D D ．元素C 的氯化物晶体为分子晶体
12．我国科学家研究化合物M(s)催化2CO 氢化机理。

由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示（已知-19
1eV=1.610J ⨯）。

TS1TS2、均为过渡态。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．过渡态TS1比TS2更稳定
B ．过程P TS2→为化合物M 生成化合物N 的决速步骤
C ．化合物M 催化2CO 氢化反应过程中一定有Fe-O 键的断裂
D ．该过程的热化学方程式为：-12M(s)+CO (g)=N(s)
ΔH=-11.63 kJ mol ⋅
13．某原电池装置如图所示，电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B ．正极反应为-+
2Cl +2e +2Ag =2AgCl
C ．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成
D ．当电路中转移-
0.01 mole 时，经过交换膜的离子是0.01mol
14．°
25C 时，将HCl 气体缓慢通入-1
0.1mol L ⋅的氨水中，溶液的pH 、体系中粒子浓度的对数值（lgc ）与反应物的物质的()
32n(HCl)
t=
n NH H O ⋅的关系如图所示。

若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确．．．的是（ ）
A ．2P 所示溶液：()
()+432c NH >100c NH H O ⋅
B ．t=0.5时，()()
()()
++
-432c NH +c H
>c NH H O +c OH ⋅ C ．°25C 时，+4NH 的电离平衡常数为-9.25
10
D ．3P 所示溶液：()(
)()()()-
+
+-43
2c Cl >c NH >c H
>c NH
H O >c OH ⋅
15．常温下，向10.0mL 浓度均为-1
0.1 mol L ⋅的3AlCl 和3FeCl 混合溶液中加入NaOH 固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH 物质的量关系如图所示，测得a 、b 点溶液pH 分别为3.0、4.3。

已知：①[][]
33Ksp Al(OH)>Ksp Fe(OH) ②[]-
3+
-
4Al (aq)+4OH (aq)
Al(OH)(aq)，298K 下，33K=1.110⨯
下列叙述正确的是（ ）
A ．b 点溶液中金属元素主要存在形式为3Fe(OH)和3Al(OH)形式存在
B ．曲线II 代表3+
Fe
C ．常温下，-17.9
3KspAl(OH)=1.010
⨯
D ．[]-34Al(OH)+OH=Al(OH)的平衡常数K 为-5
1.110⨯ 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（1）热的纯碱去除油污的原因（用离子方程式解释）
（2）乙炔钠（2C HNa ）是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，2C HNa 的电子式是__________。

（3）向AgI 沉淀中加入足量2Na S 溶液，固体黄色逐渐变为黑色，请写出该过程的离子方程式__________。

（4）黄铜主要由Zn 和Cu 组成。

第一电离能1I （Zn ）大于1I （Cu ）的原因是__________。

（5）氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是__________（填a 或b ），用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据____________________。

18．化合物X 由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：气体A 在标准状况下密度为-1
0.714 g L ⋅；碱性溶液焰色试验呈黄色。

请回答：
（1）X 的组成元素是__________（填写元素符号），X 的化学式__________。

（2）写出X 与水反应的化学方程式为__________。

（3）两种沉淀中加入1mol/L 的适量氨水，一种沉淀溶解请写出相应的化学方程式__________。

（4）焰色试验的实验操作__________。

19．第四周期的Fe Ni Cu 、、等许多金属的化合物在工业生产、生命科技等行业有广泛的应用。

请回答下列问题：
（1）基态2+
Fe 的核外价电子排布式为__________
（2）向3FeCl 溶液中滴入EDTA 试剂可得配合物A ，其结构如图所示，图中M 代表3+
Fe ，则1mol 该配合物中含有配位键的数目为__________。

（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

①下列对此现象的说法正确的是__________（填序号）。

A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2+
Cu 的浓度不变 B ．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦ C ．在()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中含有离子键和共价键
D ．()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中的两个3NH 分子被两个-Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，所以()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦的
空间结构是对称的平面正方形
②铜可以形成一种离子化合物()()32442Cu NH H O SO ⎡⎤⎣⎦，该化合物加热时首先失去的组分是2H O ，原因是__________。

（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若该晶胞的棱长为anm ，ρ=__________-3
g ccm ⋅（A N 表示阿伏加德罗常数，列出计算式）。

20．氧钒（V ）碱式碳酸铵晶体的化学式为个()()4639254NH (VO)CO (OH)10H O ⎡⎤⋅⎣⎦，实验室以25V O 为原料制备该晶体的流程如图：
（1）若“还原”后其他产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式：____________________。

（2）“转化”可在如图装置中进行（已知2+
VO 能被2O 氧化）。

①上述装置依次连接的合理顺序为__________（填字母）。

②加入2VOCl 前需要进行的操作是______________________________。

③装置2中将2VOCl 转化并得到产品，实验操作顺序为_____→_____→_____→_____→B →F →D →抽干称重（填字母）。

A ．取下分液漏斗，将锥形瓶瓶塞换成橡胶塞
B ．用饱和43NH HCO 溶液洗涤晶体3次
C ．将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
D ．用乙瞇洗涤2次
E ．打开分液漏斗活塞，加入2VOCl 溶液
F ．用无水乙醇洗涤2次
G ．打开活塞a
④用饱和43NH HCO 溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是____________________。

（3）为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份ag 产品于三只锥形瓶中，每份分别用20mL 蒸馏水
与30mL 稀硫酸溶解后，加入-1
40.0200mol L KMnO ⋅溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的2NaNO 溶
液至稍过量，再用尿素除去过量2NaNO ，最后用()()-1
44220.100mol L NH Fe SO ⋅标准溶液分别滴定至终点，
消耗标准溶液的体积如下表所示（+
+
2+
2+3+22O +Fe +2H
VO +Fe +H O ）。

粗产品中钒的质量分数为__________（假设V 的相对原子质量为M ）。

21．以2CO 为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。

（1）2CO 催化（固体催化剂）加氢合成甲烷过程发生以下两个反应： 主反应：-122421CO (g)+4H (g)CH (g)+2H O(g)ΔH =-156.9kJ mol ⋅ 副反应：-12222CO (g)+H (g)
CO(g)+H O(g)ΔH =+41.1kJ mol ⋅
①2CO 加氢制备4CH 的一种催化机理如图，下列说法正确的是__________（填字母）。

A ．催化过程使用的催化剂为23La O 和223La O CO
B ．223La O CO 可以释放出*
2CO （活化分子）
C ．2H 经过Ni 活性中心断键裂解产生活化态*
H 的过程为放热过程 D ．2CO 加氢制备4CH 的过程需要23La O 和Ni 共同完成
②保持温度°
500C 不变，向1L 密闭容器中充入24 mol CO 和212 mol H 发生反应，若初始压强为p ，20min 后主、副反应都达到平衡状态，测得此时()-1
2c H O =5mol L ⋅，体系压强变为0.75p ，则主反应的平衡常数p K =
_________（用含p 的式子表示）。

[用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压（p 分）=气体总压（p 总）×体
积分数]
（2）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应： I ．33623CH OH(g)C H (g)+3H O(g) II ．32422CH OH(g)
C H (g)+2H O(g)
反应I 的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a 所示，已知Arrhenius 经验公式a
E Rlnk=-
+C T
（a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数）。

当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b 所示，则实验可能改变的外界条件是____________________。

（3）己知：-12212NO(g)+2CO(g)
N (g)+2CO (g)ΔH =-746.5kJ mol ⋅，据此可在一定条件下反应消
除NO 和CO 的污染；某研究小组在三个容积均为V L 的恒容密闭容器中，分别充入1.0 mol NO 和
1.0 mol CO ，在三种不同实验条件（见下表）下进行上述反应，反应体系的总压强
（P ）随时间变化情况如图所示：
①曲线Ⅲ对应的实验编号是__________，曲线I 中压强降低的原因是____________________。

②用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许+
H 和2H O 通过），电极I 发生的电极反应为__________________________________________________________________。

2022学年第二学期高二年级四校联考
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
17题（10分） （1）2-
-+323CO +H O
HCO +H （2）+-Na [:C C:H]
（3）2--22AgI(s)+S (aq)
Ag S(?s)+2I (aq)
（4）Zn 核外电子排布4s 为全充满稳定结构，较难失去电子 （5）a （1分） +-324NH H O
NH +OH ⋅（1分）
18题（10分）（1）碳、溴、钠 5Na CBr （2）524Na CBr+4H O=4NaOH+NaBr+CH ↑ （3）()332AgCl+2NH =Ag NH Cl ⎡⎤⎣⎦（或()32322AgCl+2NH H O=Ag NH Cl+2H O ⎡⎤⋅⎣⎦）
（4）取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取待测溶液灼烧，观察火焰的颜色 19题（10分）（1）6
3d （2）A 6N
（3）①BD ②O 的电负性比N 的大，对孤电子对吸引更强，2H O 与2+
Cu 的配位键比3NH 与2+
Cu 的配
位键弱 （4）213
A
25110a N ⋅ 20题（12分）（1）25242222V O +N H +8HCl
4VOCl +N +6H O ↑△
（2）①adeb （c ） ②打开启普发生器的旋塞a ，排尽装置内的空气 ③G E A C
④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量3AgNO 溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净 （3）
0.2M
%a
21题（10分）（1）①BD ②2
12800
81p
（2）加入催化剂（1分）
（3）①b（1分）
反应I正反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体分子数减少，压强减小②。