山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题钠及其化合物(无答案)

山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题钠及其化合物（无答案）
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
6．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()
A．A, B．B, C．C, D．D
7．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N A
B．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N A
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N A
D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A
8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A 的2倍。

A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
, 二、综合题
9．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示
（1）侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________ .
（2）写出上述流程中X 物质的分子式________。

（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。

（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：____。

（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。

完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体a 为_____，气体b 为_________；两者的通入次序为_____。

为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。

（6）气体a 与b 均可用如图装置进行制备。

当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。

用该装置制备另一种气体的方法是：_____（用离子方程式表示）。

（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________。

（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。

水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。

（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min 左右再进行过滤，目的是：_________。

（10）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中NaHCO3的质量分数为_____（精确到0.01）。

若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：___________。

10．纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。

以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。

回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除杂的步骤顺序是
a→________→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤（2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________
制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。

（3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（4）装置A中试剂X应选用_________________。

（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后
一位）。

, 三、实验题
11．某学习小组通过查阅资料得知,CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。

（1）写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________。

（2）U形管C中的试剂是____。

若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2，D中无明显现象；当打开K2，关闭K1，D中的现象为______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。

（3）检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台
上,_______________。

（4）有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。

请设计一个方案证
明此结论是正确的:______________。

, 四、推断题
12．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为______。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。