《不同价态含硫物质的转化》 导学案

《不同价态含硫物质的转化》导学案
一、学习目标
1、掌握常见含硫物质中硫元素的不同价态。

2、理解不同价态含硫物质之间相互转化的规律。

3、学会通过实验探究不同价态含硫物质的转化条件。

4、感受化学知识在生产生活中的实际应用，增强环保意识。

二、知识回顾
1、硫元素的常见化合价有－
2、0、＋4、＋6 价。

2、常见的含硫化合物：
硫单质（S）：通常为淡黄色固体。

硫化氢（H₂S）：具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素为－2 价。

二氧化硫（SO₂）：是一种有刺激性气味的气体，硫元素为＋4 价。

硫酸（H₂SO₄）：强酸，硫元素为＋6 价。

三、不同价态含硫物质的氧化性和还原性
1、－2 价硫（H₂S）
具有还原性：能被氧气、氯气等氧化剂氧化。

反应方程式：2H₂S ＋ 3O₂＝ 2SO₂＋ 2H₂O（在氧气充足的条件下）
H₂S ＋ Cl₂＝S↓ ＋ 2HCl
2、 0 价硫（S）
既有氧化性又有还原性：
氧化性：与金属反应，如 Fe ＋ S ＝ FeS
还原性：与氧气反应，S ＋ O₂＝ SO₂
3、＋4 价硫（SO₂）
既有氧化性又有还原性：
氧化性：与硫化氢反应，SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O
还原性：能被氧气、氯水等氧化，2SO₂＋ O₂＝ 2SO₃（在催化剂、加热条件下）
SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl
4、＋6 价硫（H₂SO₄）
主要表现氧化性：在加热条件下与铜等金属反应，Cu ＋
2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O
四、不同价态含硫物质的转化规律
1、相邻价态的转化
遵循“只靠拢，不交叉”原则。

例如：H₂S 和 SO₂之间的转化，H₂S 只能被氧化为 S，SO₂只能被还原为 S。

2、不相邻价态的转化
可以通过多步氧化或还原实现。

如 H₂S 转化为 H₂SO₄，需要经过中间价态的物质。

五、实验探究不同价态含硫物质的转化
实验一：二氧化硫转化为硫酸
实验用品：二氧化硫气体、氧气、水、品红溶液、石蕊试液
实验步骤：
1、将二氧化硫气体通入水中，得到亚硫酸溶液。

2、向亚硫酸溶液中通入氧气，一段时间后，用石蕊试液检验溶液的酸碱性。

实验现象：石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，生成了硫酸。

实验二：硫化氢转化为硫单质
实验用品：硫化氢气体、二氧化硫气体、集气瓶
实验步骤：
1、将硫化氢气体和二氧化硫气体分别通入两个集气瓶中。

2、将两个集气瓶口对口放置，使气体充分混合。

实验现象：集气瓶内壁出现淡黄色固体，说明生成了硫单质。

六、不同价态含硫物质的转化在生产生活中的应用
1、工业上利用二氧化硫的氧化性制备硫酸。

2、煤炭燃烧时产生的二氧化硫会污染环境，需要进行脱硫处理，
将二氧化硫转化为硫酸钙等物质。

七、课堂练习
1、下列反应中，硫元素被氧化的是（）
A H₂S ＋ CuSO₄＝CuS↓ ＋ H₂SO₄
B 2H₂S ＋ 3O₂＝ 2SO₂＋ 2H₂O
C SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O
D SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl
2、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）
A Cu₂S
B FeS
C SO₃
D Fe₃O₄
3、要实现 H₂S → S 的转化，需要加入的氧化剂是（）
A 氧气
B 氯气
C 浓硫酸
D 硝酸
八、课后作业
1、整理本节课的笔记，总结不同价态含硫物质的转化规律和条件。

2、查阅资料，了解更多关于含硫物质在环境保护方面的应用和措施。

九、拓展阅读
了解火山喷发中含硫物质的转化以及对环境的影响。

通过本节课的学习，希望同学们能够深入理解不同价态含硫物质的转化，掌握相关的化学知识，并能将其运用到实际问题的解决中。

同时，也要增强环保意识，关注含硫物质对环境的影响。