【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)
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第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
6
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
②浓度 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右
：
移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度 酸碱能够抑制或促进水解 ：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的 物质，均会促进盐类的水解。
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
12
只要有信心，人永远不会挫败。 福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非。 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。 用狡计去害友人的人，自己将陷于危险埋伏之中。——伊索 痛不痛只有自己知道，变没变只有自己才懂。不要问我过得好不好，死不了就还好。 对自己不满是任何真正有才能的人的根本特征之一。 苦难与幸福一样，都是生命盛开的花朵。 学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 世事喧嚣，人生寂寞。 成功永远属于那些爱拼搏的人。
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
小结：一、内因：反应物本身的性质 二、外因 (1) 浓度：越稀水解程度越大。 (2) 温度：升温促进水解。 (3) 其他：遵守勒夏特列原理。
10
学习评价2 影响盐类水解的主要因素—外因
练：习C：H13、COCOH_3+CHO2OONa溶C液H中3C存O在OH以+下O水H_解平衡
身体健康，学习进步！ 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
猫和老虎的寓言告诉我们，任何事情一定要为自己留一手。
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
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学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增 减小
减小 减小
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学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
②浓度 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右
：
移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度 酸碱能够抑制或促进水解 ：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的 物质，均会促进盐类的水解。
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
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学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
12
只要有信心，人永远不会挫败。 福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非。 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。 用狡计去害友人的人，自己将陷于危险埋伏之中。——伊索 痛不痛只有自己知道，变没变只有自己才懂。不要问我过得好不好，死不了就还好。 对自己不满是任何真正有才能的人的根本特征之一。 苦难与幸福一样，都是生命盛开的花朵。 学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 世事喧嚣，人生寂寞。 成功永远属于那些爱拼搏的人。
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
小结：一、内因：反应物本身的性质 二、外因 (1) 浓度：越稀水解程度越大。 (2) 温度：升温促进水解。 (3) 其他：遵守勒夏特列原理。
10
学习评价2 影响盐类水解的主要因素—外因
练：习C：H13、COCOH_3+CHO2OONa溶C液H中3C存O在OH以+下O水H_解平衡
身体健康，学习进步！ 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
猫和老虎的寓言告诉我们，任何事情一定要为自己留一手。
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因