南昌市高一上学期期中化学试卷(I)卷新版

南昌市高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)
1. （2分）提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 普利斯特里
C . 门捷列夫
D . 阿伏加德罗
2. （3分） (2018高二上·佛山期末) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2 Cu＋H2O，在该反应中（）
A . CuO作还原剂
B . CuO作氧化剂
C . 铜元素化合价降低
D . 氧元素化合价降低
3. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A . ①
B . ③⑤⑥
C . ②④⑤
D . 全部错误
4. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ③④
5. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）
A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
7. （2分）能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（）
A . 氯化钡溶液
B . 稀硫酸
C . 氢氧化钠
D . 硝酸银溶液
8. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）
A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B . 钠原子的摩尔质量为23 g
C . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法正确的是（）
A . 1molO2的质量是32g/mol
B . H2的摩尔质量是2g
C . 1molH+的质量是1g
D . 对原子而言，摩尔质量就是原子量
10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）
A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液
C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液
D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液
11. （2分） (2017高一上·辽源期中) 如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（）
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
12. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），则下列叙述正确的是（）
A . H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣
B . HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣
C . 该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）
D . 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）
13. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M
离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的
A . Na+
B . OHˉ
C . S2ˉ
D . C1ˉ
14. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
15. （2分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）
A . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B . 2KClO3=2KCl+3O2
C . S+O2=SO2
D . CO2+CaO=CaCO3
16. （2分） (2016高三上·晋江期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
17. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，
产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）
A . 3.5mol•L-1
B . 4.5mol•L-1
C . 7.0mol•L-1
D . 9.0mol•L-1
18. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）
A . 题述反应中PdCl2被氧化
B . 反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 mol
C . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D . CO气体只有在高温下才能表现还原性
19. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 氨水
B . 氯水
C . 溴水
D . 碘水
20. （2分） (2016高一上·温州期中) 氧化还原反应的实质是（）
A . 得氧和失氧
B . 化合价的升降
C . 有无新物质生成
D . 电子的转移
二、填空题 (共7题；共72分)
21. （7分）(2018·安阳模拟) 某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。

其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：
CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)3
2.6×10-2 2.5×10-47.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3 4.8×10-9
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为________。

②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。

商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。

为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：
计算样品的纯度为________。

22. （13分） (2019高一上·南宁期中) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是________。

a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸
（2）现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________、以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为________。

③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。

A．容量瓶可长期存放溶液B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有________，非电解质的有________(填序号)。

(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：________。

(c)②在水溶液中的电离方程式为________。

(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________。

(e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：________。

A.蒸馏(分馏)
B.萃取
C.渗析
D.分液
23. （8分） (2016高一上·望江期中) 按要求填空
（1） 1.5mol HNO3约含有________个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是________ mol．（2） 22克CO2的物质的量为________ mol，该气体在标准状况下的体积为________ L．
（3） 4gNaOH固体的物质的量为________ mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是________．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式________．
24. （9分） (2015高一上·柳州月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中________（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目________．
②该反应中，被氧化的元素是________，氧化剂是________．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为________．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有________ mol的电子转移．
25. （8分） (2016高一上·广州期中) 根据题意填空
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________．
（2）上述反应的还原剂是________；被还原的元素是________．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）
26. （18分） (2018高一上·湖北期中) I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：
（1）从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置________(填字母，下同)；
（2）从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是________，洗涤，干燥。

整个过程选择装置________；
（3）分离酒精和水，选择装置________；
（4）装置A中①的名称是________，冷却水的流动方向是________.
（5）从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置________;；该实验称为________(填方法)。

（6）碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用________装置，可选用哪种萃取剂________(填代号)然后用________装置，分离出的碘单质(固体) 处于________装置中(填名称)。

①酒精②苯③醋酸④汽油
（7）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是________。

分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

（8）Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，
计算m(H)：m(O)=________;(用含m、n的式子表示)
（9）若实验测得m(H)：m(O)>1：8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________
A . CuO没有全部被还原
B . Ⅲ装置后缺少干燥装置
C . Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D . I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
E . U 型管中CaCl2失效
27. （9分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________请你解释其中的原因________．（2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
其反应原理为：（用化学方程式表示）________
（3）实验室配制好4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，这种溶液________ L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）配制500mL4.0mol•L﹣1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是________．
②上述步骤的正确操作顺序是________．
③上述实验需要的仪器有________
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．
三、计算题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2017高一上·扬州期末) 按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为________g．
（2） 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为________．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为________．（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共72分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、
24-3、25-1、
25-2、
25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、26-8、26-9、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、计算题 (共1题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。