陕西省黄陵中学高新部2015_2016学年高二化学下学期期中试题

2015—2016学年黄陵中学高新部第二学期中期考试
高二化学 试 题
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案) 1．下列有关元素周期系的叙述正确的是
( )
A ．元素周期系中ⅠA 族元素又称为碱金属元素
B ．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C ．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D ．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 2．下列各组元素性质的递变情况错误的是
( )
A ．Li 、Be 、
B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高
C ．N 、O 、F 电负性依次增大
D ．Na 、K 、Rb 第一电离能逐渐增大 3、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）
A.NF 3
B.-
3
CH C.BF 3
D.+
O H 3
4、某元素原子的价电子排布式是3s 2
3p 4
，则它在周期表中的位置是 ( )
A ．第二周期第ⅣA 族
B ．第三周期第ⅣA 族
C ．第四周期第ⅡA 族
D ．第三周期第ⅥA 族 5．在d 轨道中电子排布成
而不能排布成
其最直接的根据是
（ ）
A ．能量最低原理
B ． 泡利原理
C ．原子轨道构造原理
D ． 洪特规则 6、下列比较中不正确的是（ ）
A ．金属性：K ＞Na ＞L B. 热稳定性：HI ＞HCl ＞HF
C ．非金属性：F ＞O ＞N D. 碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2＞Al （OH ）3
7、已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣
都具有相同的电子层结构，
下列关系正确的是（ ） A ．质子数：c ＞d B ． 离子的还原性：Y 2﹣＞Z ﹣
C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ
D ． 原子半径：X ＜W 8、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )
A.C 2H 2
B.CS 2
C.NH 3
D.C 6H 6
9、若n AB 的中心原子A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）A.若n =2，则分子的立体结构为V 形 B.若n =3，则分子的立体结构为三角锥形 C.若n =4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 10、下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨
B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
11、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）
A.F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高
B.HF、H Cl、HBr、HI的还原性性依次增强
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
12、关于乙醇分子的说法正确的是（）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中只含σ键
C. 分子中不含非极性键
D.分子中含有1个π键
13、下列说法不正确的是（）
A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Na＋：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5
C．Cl－：1s22s22p63s23p5 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
15、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
16、下图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )
A.N、S、P
B. F、Cl、O
C.He、Ne、Ar
D.Si、C、B
17、某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数( )
A．是11或15 B．只能是15 C．只能是7 D．只能是11
A． A B．B C．C D．D
19、下列配合物的配位数是6的是( )
A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2
20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： ( )
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、XYZ2
D、XYZ3
二、填空题（共40分）
21、（共12分）(1)、按要求填空：
①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。

②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。

③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。

(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
①、自然界中含量居第二的金属元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。

22、（共18分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。

请填空：
(1)、A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(2)、B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
__________，C的元素符号为__________。

(3)、D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的电子
排布式为__________。

(4)、E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
__________，其基态原子的电子排布式为__________。

(5)、F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋2，则n＝__________；原子中能量最高的是
__________电子。

23、（共10分）电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于
(1)、预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

(2)、根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________。

(3)、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。

一、选择题（每个小题3分，共60分）
21、（每空2分，共12分）
(1)①Si、S ②③Cr、Mn
(2)①1s22s22p63s23p63d64s2
②1s22s22p63s23p63d104s24p6
③1s22s22p2
22、（每空2分，共18分）
(1)N (2) Cl K
(3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5) 2 2p
23、（每空2分，共10分）
①.F 0.8＜ X ＜1.2 ②.同主族从上向下，电负性减小；
③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。

而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。