《随堂优化训练》2014年化学(人教版)必修1练习第4章第3节第2课时氮的氧化物

第2课时 氮的氧化物
一、单项选择题
1．发射“神舟十号”探月卫星的运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。

该气体主要成分是CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是( )。

A ．高温下N 2遇空气生成NO 2
B ．NO 遇空气生成NO 2
C ．CO 2与NO 反应生成CO 和NO 2
D ．NO 与H 2O 反应生成H 2和NO 2
2．减少温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．
温室气体的是( )。

A ．用纯碱制玻璃
B ．用煤炭作燃料
C ．用铁矿石炼铁
D ．用氨制碳酸铵
3．NO 2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )。

A ．2∶1
B ．1∶2
C ．3∶1
D ．1∶3
4．某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )。

A ．肯定有SO 2和NO
B ．肯定没有Cl 2、O 2和NO 2
C ．可能有Cl 2和O 2
D ．肯定只有NO
5．在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为
( )。

A.114 mol·L －1
B.45
mol·L －1 C.128 mol·L －1 D.142
mol·L －1 6．把少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )。

A ．氧气
B ．二氧化氮
C ．二氧化氮和氧气
D ．二氧化氮和一氧化氮
二、双项选择题
7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )。

A ．HClO
B ．Al 2O 3
C ．N 2O 3
D ．SiO 2
8．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。

当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
( )。

A ．可能是N 2与NO 2的混合气体
B ．可能是O 2与NO 2的混合气体
C ．可能是NO 与NO 2的混合气体
D ．只可能是NO 2一种气体
三、非选择题
9．有一瓶无色气体可能含有CO 2、HBr 、SO 2、Cl 2中的一种或几种。

将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。

将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，也生成白色沉淀。

(1)原气体中肯定含有______，可能含有______。

(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用。

(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)_________________________________，各试剂作用________________________________。

10．汽车尾气(含CO 、SO 2和NO 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____________________。

(2)写出在催化剂的作用下CO 跟NO 反应的化学方程式： _______________________。

(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有__________(填序号)。

A ．充分利用太阳能，减少能源消耗
B ．使用电动车辆，减少汽油消耗
C ．植树种草，绿化环境
D ．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气
11．大气背景监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。

NO 分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在。

它有扩张血管、免疫调节、增强记忆等功能，成为了当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。

(1)NO 的危害在于__________(填编号)。

A ．破坏臭氧层
B ．高温下能使一些金属氧化
C ．造成酸雨
D ．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu ＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO －2)可转化为NO ，写出Cu ＋和亚硝酸
根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________________________________________。

(3)在常温下，把NO 气体压缩到1.01×108 Pa ，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，
发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力23
就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出上述变化的化学方程式：________________________________。

(4)氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。

有关反应如下：O 3O 2＋O ；Cl ＋O 3===ClO ＋O 2；ClO ＋O===Cl ＋O 2；总反应：2O 3===3O 2。

在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是__________。

第2课时 氮的氧化物
1．B 2.D
3．B 解析：NO 2与H 2O 的反应中，NO 2既作氧化剂又作还原剂：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，根据得失电子守恒，n (氧化剂)：n (还原剂)＝1︰2。

4．B 解析：该混合气体为无色气体，故一定不含Cl 2和NO 2，也不可能是O 2和NO 同时存在，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO 2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO ，则一定不含O 2。

5．C 解析：根据化学方程式：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设烧瓶的容积为V L ，则
NO 2的体积为45
V L 。

又因NO 2与O 2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为V L 。

NO 2的物质的量为45V L 22.4 L·mol －1，HNO 3的物质的量也为45V L 22.4 L·mol －1
，烧瓶内HNO 3的物质的量浓度为c (HNO 3)＝45V L/22.4 L·mol －1
V L ＝128
mol·L －1。

6．C 7.AC
8．BC 解析：试管中盛装的是红棕色气体，且能溶于水，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，故试管中一定含NO 2；经过多次重复后，试管内完全被水充满，故试管中一定不含N 2；但试管中可能还含有O 2或NO 。

9．(1)SO 2 CO 2
(2)过量酸性KMnO 4溶液→品红溶液→澄清石灰水 KMnO 4溶液除去SO 2，用品红溶液验证SO 2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO 2是否存在
10．(1)SO 2、NO (2)2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2
(3)由于促进了SO 2的转化，生成的SO 3增多，SO 3＋H 2O===H 2SO 4，提高了空气的酸度
(4)ABC
解析：(2)从题目叙述中“它能使CO 跟NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为：2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2。

(3)使用“催化转化器”促进SO 2转化为SO 3，而SO 3与H 2O 化合生成H 2SO 4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。

11．(1)ACD
(2)Cu ＋＋NO －2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O
(3)3NO=====△N 2O ＋NO 2
(4)催化剂
解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3可形成酸雨。

(2)NO －2转化为NO 时氮的化合价降低，则Cu ＋在反应中化合价必升高转化为Cu 2＋。

(3)T 、V 一定时，ρ1ρ2＝n 1n 2
，若气体反应物为3 mol ，则生成的气体物质为2 mol ，已知生成物有N 2O ，它若为1 mol ，NO 应为3 mol ，根据质量守恒，生成的另1 mol 气体物质是NO 2，所以化学方程式为：3NO=====△N 2O ＋NO 2。