贵州兴仁县回龙镇中学2018-2019学年度九年级第二学期期中化学试卷(解析版)

贵州兴仁县回龙镇中学2018-2019学年度九年级第二学期期中化
学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列做法不会危及食品安全的是（）
A．用霉变花生压榨食用油
B．用“地沟油”加工食品
C．在薯片包装中充入氮气
D．用硫磺熏蒸干辣椒
2．下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是（）
A．用稀盐酸除铁锈
B．冰箱内放置活性炭除异味
C．用火碱改良酸性土壤
D．用食醋除去水壶中的水垢
3．下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。

根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（）
①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片
A．①④
B．②④
C．②③
D．①③
4．材料与人类生活、生产等方面紧密相关，下列物品与所用材料(或主要材料)对应关系错误的是（）
A．汽车轮胎——合成橡胶
B．涤纶衣服——合成纤维
C．不锈钢餐具——合成材料
D．纯棉线衣——天然纤维
5．生产生活中的下列做法中，不正确的是（）
A．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
B．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
C．使用无铅汽油以减少铅物质的排放
D．开发利用新能源以减缓能源危机
6．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）
A．碳酸钾溶液
B．稀盐酸
C．氧化铁
D．水
7．“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，下列说法不正确是（）
A．总反应的化学方程式为2Fe＋3H2O===2Fe(OH)3
B．氢氧化铁中铁元素的化合价为＋3
C．“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化时产生的
D．“暖宝宝”使用之前要密封保存，隔绝空气
8．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
9．小明发现他家的麦苗春季返青时有大量死亡的现象，经询问家人得知，今年冬天太冷，又加上下雪少，所以会造成这种现象，不过一位有经验的农民伯伯告诉他，如果适时施某种肥料可以缓解这种现象，小明需要选择的肥料是（）
A．CO(NH2)2
B．KCl
C．Ca(H2PO4)2
D．KNO3
10．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。

则食盐水的质量会（）
A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
11．下列应用与中和反应原理无关的是（）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
12．人体必需的元素有20多种。

下列属于人体必需微量元素的是（）
A．Cu
B．C
C．H
D．O
13．锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）
A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn
B．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag
D．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg
14．下列物质俗名和名称对应关系错误的是（）
A．熟石灰氢氧化钙
B．小苏打碳酸氢钠
C．烧碱碳酸钠
D．干冰二氧化碳
15．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
16．学校食堂提供了下列5种食物：
小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）
A．①②③
B．①③⑤
C．①④⑤
D．③④⑤
17．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。

下列金属中，可行的是（）
A．银
B．金
C．铜
D．锌
18．青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是（）
A．水果
B．馒头
C．牛奶
D．花生油
19．下列说法错误的是（）
A．溶液中溶剂不一定都是水
B．可燃物温度达到着火点一定会燃烧
C．点燃可燃性气体前一定要验纯
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
20．下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（）
A．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料
B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)海水制盐。

从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba(OH)2溶液
b．加稍过量的盐酸
c．加过量的Na2CO3溶液
d．过滤
e．蒸发
正确的操作顺序是________(填字母)。

加Na2CO3溶液的作用是除去________。

(2)海水淡化。

下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。

证明得到的水是淡水：________________________________________________________________________。

(3)海水制镁。

从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是________(填反应顺序号)。

海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作
用是__________________________________________________________。

(4)海水“制碱”。

氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_____________________
________________________________________________________________________；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

22．工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
(1)上图中①是________。

(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为
________________________________________________________________________。

(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：
________________________________________________________________________。

(4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中________。

A．KHCO3溶解度较大
B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大
D．K2CO3溶解度较小
23．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。

①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。

图中“——”表示两端物质间能发生反应，“―→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
D________；E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。

24．下列有两组实验，请根据实验中的问题写化学方程式
(1)写出实验中“更高”的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)写出反应“更快”的化学方程式__________________________________________
________________________________________________________________________。

25．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
(1)所降雨水是否属于酸雨？________，理由是________________________________
________________________________________________________________________。

(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱________。

(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。

请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。

三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。

例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应
生成的盐的化学式________。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

27．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。

(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。

A．20 ℃～30 ℃B．30 ℃～40 ℃
C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。

(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。

四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。

(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。

(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

29．某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。

实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是___________________________________________________________________。

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。

现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
贵州兴仁县回龙镇中学2018-2019学年度九年级第二学期期中化学试卷（参考答案）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．【答案】C
【解析】A项，霉变的花生中含有黄曲霉素，食用用霉变花生压榨的食用油会危及人体健康；B项，用“地沟油”加工食品后，地沟油中的病菌、黄曲霉素等会随食品进入人体，危及人体健康；C项，氮气在通常情况下不能与其他物质发生化学反应，可以用作食品防腐剂，在薯片包装中充入氮气不会危及人体健康；D项，用硫磺熏蒸干辣椒时，硫磺燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会随辣椒进入人体，危及人体健康。

故选C。

2．【答案】C
【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去；B项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；C项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；D项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反应而被清除。

3．【答案】B
【解析】根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：①酸性最强的是尿液，错误；②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，正确；③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强，错误；④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片，正确；故正确的选择②④。

4．【答案】C
【解析】A项，轮胎由橡胶制成，天然橡胶不能满足需要，汽车轮胎由合成橡胶制做，汽车轮胎——合成橡胶，对应关系正确；B项，涤纶为合成纤维，属于合成纤维，涤纶衣服——合成材料，对应关系正确；C项，不锈钢为合金，属于金属材料，不锈钢炊具——合成材料，对应关系错误；D项，棉花由碳、氢、氧三种元素组成的糖类物质，属于天然纤维，纯棉线衣——天然纤维，对应关系正确。

5．【答案】B
【解析】A项，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，则碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失，正确；B项，使用热水器燃烧不充分会产生一种有毒气体一氧化碳，安装烟囱是为了防止CO中毒，错误；C项，含铅汽油的使用能造成含铅化合物的污染，故使用无铅汽油会减轻对环境的污染，正确；D项，解决“能源危机”的根本出路之一是积极开发新能源，正确。

6．【答案】D
【解析】根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。

A 项，碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；B项，加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；D项，加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，正确。

故选D。

【解析】A项，反应的化学方程式为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3故选A。

8．【答案】C
【解析】鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。

所以答案选C。

9．【答案】C
【解析】根据题意可知，植物的抗旱，抗寒能力不行，而磷不仅可以促进植物的生长，还可增强植物的抗寒抗旱能力，故选C。

10．【答案】C
【解析】根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。

故选C。

11．【答案】A
【解析】用浓硫酸干燥湿润的氧气，因为浓硫酸具有吸水性；用熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应；服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，也是利用弱碱中和胃内的盐酸；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，也是中和反应的应用。

故选A。

12．【答案】A
【解析】A项，铜属于人体微量元素，正确。

13．【答案】D
【解析】A项，由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；C项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D项，因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡(Sn)位于镁的后面，所以该反应不能发生。

故选D。

14．【答案】C
【解析】A项，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其物质俗名和名称对应关系正确；B项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其物质俗名和名称对应关系正确；C项，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；碳酸钠的俗称是纯碱，其物质俗名和名称对应关系错误；D项，干冰是固态的二氧化碳，其物质俗名和名称对应关系正确。

故选C。

15．【答案】C
【解析】A项，甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠，错误；B项，因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，错误；C项，因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，正确；D项，若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气，错误。

故选C。

【解析】合理的午餐应该包含糖类(米饭、面食)、蛋白质(牛奶、鸡、鱼虾)、脂肪(猪、牛、羊)、维生素和矿物质(深色蔬菜、水果)等，所以③一定要有，④⑤至少选一种，①②至少选一种。

故此题选B。

17．【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银>金。

故选D。

18．【答案】C
【解析】A项，水果中富含维生素，不符合要求；B项，馒头中主要含淀粉，属于糖类，不符合要求；C项，牛奶中富含蛋白质，符合要求；D项，花生油中富含油脂，不符合要求。

所以应选C项。

19．【答案】B
【解析】A项，溶液中溶剂不一定都是水，如碘酒中溶剂为酒精，正确；B项，可燃物要燃烧，必须满足两个条件：温度达到可燃物的着火点，与充足的氧气接触，二者同时满足，缺一不可，错误；C项，因为点燃可燃性气体与氧气的混合物可能会发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；D项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，正确。

20．【答案】C
【解析】A项，尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥；B项，硫酸铵与熟石灰混合施用，降低肥效，错误；C项，农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；D项，通过闻气味的方法，能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来。

二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．【答案】(1)acdbe氯化钙和氢氧化钡
(2)蒸干后没有晶体析出
(3)②富集氯化镁
(4)①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。

【解析】(1)第一步：除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。

为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。

第二步：除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀。

同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子(如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无法除去过量的钡离子)；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：蒸发，得到精盐固体。

同时可除去第四步剩余的盐酸(蒸发过程中挥发)。

所以操作步骤为a、c、d、b、e。

加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。

(2)为证明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质(主要是氯化钠)可采用蒸干的方法，如蒸干后没有固体，说明得到的水为淡水。

也可向得到的水中加入硝酸银，如不产生沉淀，则所得到的水为淡水。

如含氯离子，则会产生白色的氯化银沉淀。

(3)①为氯化镁(盐)与氢氧化钙(碱)反应；②为氢氧化镁(碱)与盐酸(酸)的反应；③为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。

中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以符合条件的是②。

步骤①可过滤得到纯净的氢氧化镁，步骤②可得到高浓度的氯化镁；所以步骤①②的作用是富集氯化镁。

(4)①氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。

②根据图像可知：氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。

22．【答案】(1)加热(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)二氧化碳在食盐水中溶解度较低(4)A
【解析】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。

先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。

将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

所以，图中①是加热。

制取过程中的化学反应原理为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。

由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。

用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。

但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。

故选A。

23．【答案】(1)CuO CO2
(2)Na 2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O2CuO＋C2Cu＋CO2↑
【解析】根据A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。

24．【答案】(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
【解析】(1)二氧化碳能溶于水且和水也能反应生成碳酸，同时二氧化碳是一种酸性气体，所以二氧化碳在碱中更易被碱吸收．故在碱中的液面上升的快。

(2)镁的活动性比铁强，所以镁与酸反应要比铁与酸反应的速度快。

25．【答案】(1)是pH＜5.6的雨水通常称为酸雨
(2)增强
(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2，致使雨水呈酸性
【解析】(1)根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；
(2)根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答。

三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．【答案】(1)CH3COOK(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑
【解析】(1)CH3COONa中钠元素显＋1价，则醋酸根显－1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显＋1价，醋酸根显－1价，其化学式为CH3COOK。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。

27．【答案】(1)KNO3A(2)饱和33.3%(3)加溶质(或恒温蒸发溶剂)
【解析】(1)根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可能在20 ℃～30 ℃之间出现交点；
(2)在20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g,100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾，所以20 ℃时，将50 g硝酸钾固体投入100 g水中，充分溶解后可得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾在40 ℃时，溶解度是63.9 g，所以将温度升到40 ℃，100 g水中能溶解硝酸钾63.9 g，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为×100%≈33.3%；
(3)在20 ℃时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等。

四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．【答案】(1)水、氧气(2)五分之一(3)试管内液面上升
【解析】(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。

(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。

(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

29．【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(2)不能(3)检查装置的气密性(4)否因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响(5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置
【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

(2)因为托盘天平只能精确到0.1 g，所以不能称量0.030 g镁带样品。

(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。

(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。

(5)根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。

五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．【答案】4.5 g475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴500 g×0.9%＝4.5 g。