2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷精品试卷【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷精品试卷【10】含
答案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A ．①与② B ．①与④
C ．③与④
D ．②与③
【答案】D 【解析】
试题分析：用溴的四氯化碳溶液可鉴别出乙酰水杨酸，因为只有它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，丁香酸有酚羟基，可以和氯化铁溶液发生显色反应，用氯化铁溶液可以鉴别出丁香酸和肉桂酸，故选D 。

考点：碳碳双键和酚羟基及酚羟基的化学性质 2.关于水玻璃的叙述不正确的是 ( )。

A ．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀
B ．在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料
C ．它在空气中易变质，因为Na 2O·nSiO 2＋CO 2＋mH 2O=Na 2CO 3＋nSiO 2·mH 2O
D ．水玻璃的主要成分是二氧化硅 【答案】D
【解析】D 错误，水玻璃的主要成分是Na 2O·nSiO 2(或Na 2SiO 3)。

3.99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，下列叙述不正确的是
A ．此时水的离子积K w =1×10－12
B ．水电离出的c(H ＋)=1×10
－12
mol/L
C ．水的电离程度随温度升高而增大
D ．c(Na ＋
)=c(SO 42－)
【答案】B 【解析】
试题分析：A 、从向pH=6的蒸馏水这一句中可知此时水的离子积K w =1×10
－12
，正确；B 、此
时水电离出的c(H ＋
)=1×10－10
mol/L ，错误；C 、因为水的电离子是吸热的，因此水的电离程度随温度升高而增大，正确；D 、因为是硫酸氢钠电离时，钠离子与硫酸根离子是一比一的关
系，因此有c(Na ＋
)=c(SO 42－)，正确。

考点：电解质的有关知识。

4.下列不属于晶体特点的是 A ．有固定的几何外形 B ．一定有各向异性
C ．一定有固定的熔点
D ．一定是无色透明的固体
【答案】D 【解析】
试题分析：晶体不一定都是无色透明的固体，选项D 不正确，其余选项都是正确的，答案选D 。

考点：考查晶体特点的有关判断
点评：该题是识记性知识的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和检验，难度不大，记住即可。

5.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH 减小顺序排列的是（ ） A ．Na 2CO 3NH 4Cl CH 3COOH H 2SO 4 B ．Na 2CO 3H 2SO 4 CH 3COOH NH 4Cl C ．NH 4Cl H 2SO 4 CH 3COOH Na 2CO 3 D ．NH 4Cl CH 3COOH H 2SO 4 Na 2CO 3 【答案】A 【解析】
试题分析：相同物质的量浓度，Na 2CO 3 由于碳酸根的水解而呈碱性，所以pH 最大，NH 4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH 小于7，而醋酸为弱酸，其水溶液呈酸性并且小于相同物质的量浓度的NH 4Cl 溶液，硫酸为强酸，所以其酸性最强，pH 最小，所以相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH 减小顺序排列的是Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COOH H 2SO 4，故本题的答案选择A 。

考点：盐类水解，酸
点评：本题考查了盐类水解，盐，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易。

6.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】
试题分析：乙酸乙酯不溶于水，则①中分液即可；乙醇和丁醇互溶，但二者的沸点相差很大，所以②中通过蒸馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。

考点：考查物质的分离和提纯
点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离
提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离
提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

7.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）
A．加热B．紫外线照射C．加饱和食盐水D．加福尔马林
【答案】C
【解析】
试题分析：ABD、都使蛋白质发变性，故错。

故选C。

考点：蛋白质的性质
点评：“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康
间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一。

8.按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（）
A．Fe B．P C．Mg D．Ｃu
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不符合；
C、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C符合；
D、Ｃu属于d区元素，故D不符合；
故选C。

考点：元素周期表的结构及其应用
点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素
周期表。

9.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）
A．CH4B．N2C．HCl D．F2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CH4，不含有σ键和π键，故错；C、HCl是S轨道与P轨道形成σ键，不含π键，故错；D、F
是由两个P轨道形成σ键，不含π键，故错。

故选B。

2
考点：σ键π键
点评：本题考查的是共价键——σ键和π键的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习。

10.下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是()
【答案】D
【解析】
试题分析：选项A、B、C中的物质都是通过所给的单体的加聚反应制得的，只有D是—COOH和—OH通过缩水而成的。

往往受缩聚反应的链节部分相对于加聚而言要复杂些的影响，而错误地认为B选项的高聚物结构也很复杂，错选B，所以答案选B。

考点：考查缩聚反应和加成反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对
学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对高分子化合物形成的熟悉了解程度，旨在考
查学生灵活运用基础知识解决实际问题能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

二、实验题
11.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H 2SO 4与浓HNO 3的混合酸，加入反应器中； ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀； ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤； ⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H 2SO 4与浓HNO 3混合酸时，如何混合？ ． （2）步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是 ； （3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？ ． （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ． （5）步骤④中粗产品用5% NaOH 溶液洗涤的目的是 ．
【答案】（1）把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌；混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌；（2）水浴加热；（3）冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸；（4）分液漏斗；（5）洗去粗产品中的酸性杂质。

【解析】
试题分析：（1）迁移浓硫酸的稀释，配制一定比例浓H 2SO 4与浓HNO 3混合酸时，混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌，应把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌。

（2）加热温度为50～60 ℃，低于水的沸点，为使反应物受热均匀便于控制温度，常用的方法是水浴加热。

（3）装置中常在试管上连接玻璃管的作用是冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸。

（4）硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，使用的仪器是分液漏斗。

（5）步骤④中粗产品用5% NaOH 溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质。

考点：考查硝基苯的制备。

三、填空题
12.（1）常温下，有0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。

（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/L ＦeCl 3溶液，静置。

可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。

【答案】（1）① < (1分) CH 3COOH
CH 3COO -+ H + (1分)
②碱(1分) CH 3COO -
+H 2O
CH 3COOH + OH -
(1分)
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe 3+
+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg 2+
(1分) 【解析】
试题分析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致
盐酸溶液的pH 值小于醋酸溶液的pH 值；醋酸的电离方程式为：CH 3COOH CH 3COO -+H +
； ②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH 3COO -
+H 2O CH 3COOH+OH -
，导致其溶液中氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比
Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：
3Mg(OH)2+2Fe 3+===3Mg 2+
+2Fe(OH)3． 考点：对吸热和放热反应的正确性判断。

13.（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下将0.01 mol NH 4Cl 和0.002 mol NaOH 溶于水配成1L 溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L -1
的离子是 。

②物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是 和 。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）将m mol·L -1
的醋酸和n mol·L -1
的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH ＝7， m 与n 的大小关系是ｍ ｎ。

（填“＞”、“＜”或“=”） （4）浓度为0.100 mol·L -1
的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是
①NH 4Cl ②NH 4HSO 4 ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4 （5）某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：
H 2A=H ++HA - HA
-
H ++A 2-
已知0.1 mol·L -1
的NaHA 溶液pH=2，则0.1 mol·L -1
的H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11 mol·L -1
(填“＞”“=”或“＜”）。

【答案】（1）Cl -
NH 4+ NH 3·H 2O （2）中性 ＞ （3）＞ （4）②＞①＞④＞③ （5）＜
【解析】（1）溶于水后发生反应NH 4Cl ＋NaOH=NaCl ＋NH 3·H 2O ，根据已知数据可知氢氧化钠是不足的。

但根据氯原子守恒可知氯离子的浓度是0.01mol/L 。

同样根据氮原子守恒可知，NH 4+ 和NH 3·H 2O 的浓度之和一定是0.01mol/L 。

（2）根据电荷守恒可知c (Na +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -
)，醋酸根离子和钠离子浓度相
等，则c (H +) ＝c (OH -），所以溶液显中性。

醋酸属于弱酸，如果醋酸和氢氧化钠恰好反应，
则溶液一定显碱性，因此只有醋酸过量，溶液才能显中性。

（3）分析见（2）
（4）NH 4＋水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制醋酸的电离。

醋酸根水解显碱性，促进NH 4＋水解。

氨水是弱电解质，电离出的Na 4
＋最小。

（5）根据电离方程式可知，该二元酸的第一步电离是完全电离，但第二步电离存在电离平
衡。

0.1 mol·L -1
的H 2A 溶液中第一步电离出的氢离子和HA －的浓度均是0.1mol/L 的，由于电离出的氢离子可以抑制HA －
的电离，所以0.1 mol·L -1
的H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L 。

14.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H
+
Cr 2O 72—（橙色）+H 2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

（2）第②步中，还原1mol Cr 2O 72—离子，需要________mol 的FeSO 4·7H 2O 。

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr 3+ (aq)+3OH —
(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp ＝c(Cr 3+
)·c 3
(OH —
)＝10-32
，要使c(Cr 3+
)降至10-5
mol/L ，溶液的pH 应调至 。

方法2：电解法 该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe 做电极的原因为 。

（5）在阴极附近溶液pH 升高的原因是（结合电极反应式解释） ；
溶液中同时生成的沉淀还有 【答案】(10分)（1）橙 1分 （2）6 1分 （3）5 2分
（4）阳极反应为Fe －2e －
＝Fe 2+，提供还原剂Fe 2+
2分 （5）2H +
+ 2e －
＝H 2↑，溶液酸性减弱 2分 Fe(OH)3 2分 【解析】略 15.(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH 溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L -1
的NaA 溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（2））若100 ℃时，K W =10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ；若该温度下10体积的pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a 与b 之间应满足的关系为 。

（3）某温度下的水溶液中，c （H +
）=10x
mol/L ，c （OH -）=10y
mol/L 。

x 与y 的关系如图所示。

该温度下水的离子积为 。

该温度下氯化钠溶液的pH 为 该温度下0.01 mol/L NaOH 溶液的pH 为 。

【答案】(14分)每空2分
（1）的体积比为 1∶9 浓度由大到小的顺序为 c(Na ＋
)＞c(A －
) ＞c(OH －
) ＞c(H ＋
) （2）pH= 9 ； a 与b 之间应满足的关系为 a+b="13 " （3）水的离子积为 10-15
mol 2
·L -2
pH 为 7.5 pH 为 13 【解析】略
16.（12分）有机物A 的结构简式为：
（1）A 的分子式为____________________。

（2）A 在NaOH 水溶液中加热，经酸化得到有机物B 和D ，D 是芳香族化合物。

当有1 molA 发生反应时，最多消耗_________ mol NaOH 。

（3）B 在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D 的所有同分异构体的结构简式 。

（5）D 的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n (CO 2)∶n (H 2O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。

【答案】
（1）C 12H 13O 4Cl （2分） （2）3（2分） （3） （3分）
（4）
（各1分，共3分）
（5）C 12H 16O 2（2分） 【解析】略
四、计算题
17.在0.5 mol·1-1
MgCl 2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1
氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？ 已知：K b （NH 3・H 2O ）=1.7×10-5
mol ・L -1
，K sp ［Mg （OH ）2］＝5.6×10-12
mol 3
・L -3。

【答案】有Mg(OH)2白色沉淀生成 【解析】
试题分析：氨水中存在电离平衡NH 3・H 2O NH 4＋+OH -
又因为K b =
所以0.1mol ・L -1
氨水电离出的OH -
的物质的量浓度为 ［OH -
］＝
＝
mol ・L -1
＝1.30×10-3
mol ・L -1
混合后溶液中镁离子和OH －
的浓度分别是0.25mol/L 和6.5×10-4mol ・L -1
所以Q c ＝c （Mg 2+
）・c 2
（OH -） ＝0.25×（6.5×10-4
）2
＝1.1×10-7mol 3・L -3
＞K sp ［Mg （OH ）2］ 所以有沉淀生成。

考点：考查溶度积常数的有关计算
点评：本题是中等难度的试题，有利于培养学生的规范答题能力，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

18.（6分）将6.2 g 有机物A 与足量O 2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H 2O 和CO 2，产物通过浓H 2SO 4后，质量增加5.4g ，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g 。

用质谱法测得A 的分子量为62，写出其分子式 ；若0.2mol 的该有机物恰好与9.2g 的金属钠完全反应，试推断该有机物的结构简式 。

它在核磁共振氢谱中将会出现 个信号峰。

【答案】（6分） C 2H 6O 2 HOCH 2CH 2OH 2 【解析】略
19.下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。

已知A 、H 、I 、K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，I 、K 可用作食品发泡剂。

B 是一种有机酸盐，E 、F 、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
⑴H 的化学式为____________________________。

⑵ A 的电子式___________________________________________。

⑶ G→J 的离子方程式为
________________________________________________________________。

⑷ M 是含氧酸盐，化学式为Na 2FeO 4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

【答案】 NaClO
2FeO+H 2O 2+6H +=2Fe 3+
+4H 2O 3NaClO+2Fe （OH ）
3
+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O
【解析】A 是食品调味剂，水溶液的电解产物H 是消毒剂的有效成分，则A 为NaCl ，H 为
NaClO ，G 为氧化物，加H 2SO 4、H 2O 2生成J ，J 加D 得L ，L 为红褐色沉淀，则L 为Fe （OH ）3，D 为NaOH ，以此逆推可知J 为Fe 2（SO 4）3，G 为FeO ，则B 中含有Fe 元素，C 为Cl 2，B 为有机酸盐，则一定含有C 、O 两元素，E 、F 为氧化物，结合框图，则F 为CO ，E 为CO 2，I 为Na 2CO 3（纯碱），K 为NaHCO 3（小苏打）；
（1）由以上分析可知H 为NaClO ； （2）A 为NaCl ，是离子化合物，其电子式为
；
（3）G→J 的反应为FeO 生成Fe 2（SO 4）3的过程，H 2O 2具有氧化性，反应的离子方程式为
2FeO+H 2O 2+6H +=2Fe 3+
+4H 2O ；
（4）含氧酸盐M 的化学式为Na 2FeO 4，反应①方程式为3NaClO+2Fe （OH ）3
+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 。

点睛：A 是食品调味剂，水溶液的电解产物H 是消毒剂的有效成分，则A 为NaCl ，H 为
NaClO ，G 为氧化物，加H 2SO 4、H 2O 2生成J ，J 加D 得L ，L 为红褐色沉淀，则L 为Fe （OH ）3，D 为NaOH ，以此逆推可知J 为Fe 2（SO 4）3，G 为FeO ，则B 中含有Fe 元素，C 为Cl 2，B 为有机酸盐，则一定含有C 、O 两元素，E 、F 为氧化物，结合框图，则F 为CO ，E 为CO 2，I 为Na 2CO 3（纯碱），K 为NaHCO 3（小苏打），均可作食品的发泡剂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

20.将气体A 、B 置于体积为1L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) ="2C(g)" 反应进行到4s 末，测得A 为0.5 mol ，B 为0.4 mol, C 为0.2mol 。

则用v(A)表示的该反应的速率为
________，用v(B)表示的该反应的速率为________，用v(C)表示的该反应的速率为_______。

【答案】 0.05 0.0125 0.025
【解析】根据A 和C 的关系式知，生成0.2mol 的C 需要A 的物质的量=×4=0.4mol ，则v(A)==0.05mol/（L·s ），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B 的反应速率v(B)=v(A)=0.0125mol/（L·s ），C 的反应速率v(C)=v(A)=0.025mol/（L·s ），故答案为：0.05mol/（L·s ）；0.0125mol/（L·s ）；0.025mol/（L·s ）
五、简答题
21.某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验： [实验原理] 2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O [实验内容及记录]
请回答下列问题：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________。

（2）该小组同学根据经验绘制了n (Mn 2
＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示，但有同学
查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n (Mn 2
＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设。

并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________________。

【答案】 其他条件相同时，增大KMnO 4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 生成物中的
MnSO 4为该反应的催化剂(或
Mn 2+
对该反应有催化作用) MnSO 4 实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或溶液褪色所用时间
(t)小于4min ）
【解析】(1)从表中数据，可知改变的条件是KMnO 4浓度，其他条件相同时，增大KMnO 4浓度，褪色时间变短，则反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO 4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；
(2)①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO 4(或Mn 2+
)为该反应
的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂(或Mn 2+
对该反应有催化作用)； ②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO 4，故答案为：MnSO 4；
③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min ，从而说明Mn 2+
是催化剂，故答案为：实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或：溶液褪色所用时间(t)小于4min 。

点睛：本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响。

注意对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，利用控制变量法分析解答。

六、推断题
22.有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。

其中一种合成路线如下：
已知：
①A 既能发生银镜反应，又能与FeCl 3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B 是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：
（1）A 中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F 生成G 的化学方程式____________________________________。

（3）写出J 的结构简式__________________________________。

（4）E 的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E 的同分异构体的结构简式______。

①FeCl 3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（
）的合成路线_____________。

【答案】 羟基（或酚羟基）、醛基
【解析】（1）A 的分子式为：C 7H 6O 2，A 既能发生银镜反应，又能与FeCl 3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A 的结构简式为：
，含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。

（2）有机物B 是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B 是乙烯。

B→C 为乙烯与水发生的加成反应，C 是乙醇，D 是乙醛；根据已知信息可知A 和D 反应生成E ，则E 的结构简式为，E 发生银镜反应反应酸化后生成F ，则F 的结构简式
为。

F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的
结构简式为；G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发
生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为
，I的结构简式为，J的结构简式为。

根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟
基的消去反应，化学方程式为：。

（3）J的结构简式为
；（4）①FeCl
溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②
3
能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为。

（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二
醇酯的合成路线为。

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简
式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。

它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机
化学复习备考的方向。

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。

这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

同分异构
体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利
用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。

物质的合成路线不同于反应过程，只需写
出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。