山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级化学第一学期期中统考试题含解析

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山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级化学第一学期期中
统考试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
2.甲醛(CH2O)是一种无色有强烈刺激性气味的气体,对人体有害.刚装修的房子甲醛浓度较大,不宜立即居住.下列有关甲醛的说法正确的是( )
A.甲醛的相对分子质量是30 B.甲醛是由4个原子构成
C.甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1 D.甲醛是一种氧化物
3.下列物质中含有水分子数最多的是
A.36g水B.54mL水C.1mol水D.6.02×1024个水分子
4.下列有关灭火的说法正确的是()
A.电器着火,可以用水浇灭
B.用嘴吹灭蜡烛火焰,使可燃物与氧气隔绝
C.油锅起火后向锅中放入菜叶,降低油的着火点
D.扑灭森林火灾,将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉,形成隔离带
5.下列叙述所对应的原理(用化学方程式表示)和基本反应类型都正确的是( )
A.生石灰做干燥剂CaO+H2O═Ca(OH)2化合反应
B.酒精作燃料C2H5OH+3O 22CO2+3H2O 氧化反应
C.木炭还原氧化铜2C+CuO Cu+2CO2↑ 置换反应
D.工业制氧气2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
6.下列不属于化学研究对象的是
A.水的浮力B.水的性质C.水的分子结构D.水的元素组成7.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D 实验设计
实验目的
红磷燃烧测定空
气中氧气的含量探究蜡烛燃烧后有二氧
化碳生成
验证氢气的密度
比空气小
验证质量守恒定律
A.A B.B C.C D.D
8.元素周期表中钠元素的信息如图所示,对图中信息理解不正确
...的是( )
A.质子数为11 B.核外电子数为22.99
C.元素符号为Na D.元素名称为钠
9.3.15晚会曝光了某品牌黄金饰品中掺杂了铱。

查阅元素周期表可知,铱元素核电荷数为77,相对原子质量为192。

下列说法正确的是
A.铱元素的原子中质子数为77
B.铱元素属于非金属元素
C.铱元素的相对原子质量192g
D.铱元素的原子核内中子数为77
10.下列有关实验现象的描述,正确的是()
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
11.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是
A.B.C.
D.
12.1800年,人类电解水获得成功。

某同学利用如图所示装置进行该实验时,发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2:1.下列说法错误的是()
已知:①相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比;
②常温常压时,1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。

A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液,则导电性增强
C.从实验结果可以确定,相同条件下,H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3,也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2:1
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气的体积分数并取得成功。

(提出问题)氧气体积约占空气总体积的多少?
(查阅资料)白磷(P)的着火点(燃烧需要的最低温度)为40℃。

(实验准备)锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好,放大镜、热水、大烧杯。

(实验探究)装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。

利用所给的用品使白磷很快被引燃。

(问题讨论)
(1)如何使白磷燃烧:_____;写出白磷燃烧的化学符号表达式:_____。

实验中足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体_____燃烧(填“支持”或“不支持”)。

(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是_____。

(3)待白磷熄灭,锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。

导致这些现象发生的原因是_____;_____。

(得出结论)氧气约占空气总体积的1
5。

14.氧气与我们的生活息息相关,也是初中化学学习中的一个重要物质之一,有关实验室制取氧气的装置如下,请回答。

①写出编号仪器的名称:①________;
②甲同学欲用氯酸钾和二氧化锰为原料,制取一瓶较纯净、干燥的氧气可选用的装置组合为_____(填字母,下同),发生反应的化学方程式是_____。

二氧化锰在反应中的作用是_____。

③乙同学用装置A和F组合制氧气,氧气可以用F收集的依据是______ 。

装置A中长
颈漏斗必须伸入液面以下,目的是_____;若用B代替A,优点是_____。

④乙同学将一定质量的双氧水和二氧化锰混合后,收集到0.1mol的氧气,则参加反应的过氧化氢的质量为________。

(根据化学方程式列式计算)
15.某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量,进行如下探究实验:如图所示,在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃),玻璃容器固定好,放在盛有85℃的烧杯上。

请回答下列问题:
(1)可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是______,该反应的文字表达式是______。

白磷燃烧时,活塞先向______移动(填“左”或“右”),实验结束后,恢复至常温,活塞应停在刻度______处(填整数),出现该现象的原因是:白磷燃烧消耗了空气中气态的______(填化学式),而生成了固态的______(填化学式),从而使玻璃容器内的气体体积______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)容器内余下的气体主要是______。

(3)容器中白磷要过量,目的是______。

16.如图分别是木炭、细铁丝在氧气中燃烧的实验。

请回答下列问题:
(1)实验一,木炭在氧气中比在空气中燃烧的更旺,说明燃烧的剧烈程度与_____有关;写出木炭燃烧的化学方程式_____;实验中石灰水的作用是_____;
(2)实验二中有一处明显错误,该错误可能导致的后果是_____;
(3)比较、归纳是学习的有效方法,下面对上述化学实验的归纳中,正确的是_____。

A 点燃的木炭和细铁丝都要从瓶口向下缓慢伸入集气瓶
B 两个实验都有黑色固体生成
C 两个实验都发生氧化反应,都放热
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.“502胶”是一种快干胶,易溶于酒精,其主要成分为氰基丙烯酸乙酯,在空气中微量水催化下发生化学反应,迅速固化而将物粘牢。

已知氰基丙烯酸乙酯的化学式为C6H7NO2,请计算:
(1)C6H7NO2由_______种元素组成;
(2)C6H7NO2的相对分子质量为______________;
(3)C6H7NO2中C、H、N、O元素质量比为____________;
(4)12.5 g氰基丙烯酸乙酯中氧元素的质量为___________ g(写出计算过程,结果保留一位小数)
18.根据化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的化学式求:
(1)NH4HCO3中氮、氢、碳、氧元素的质量比;
(2)NH4HCO3中氮元素的质量分数(保留到0.1%);
(3)200g碳酸氢铵中含有氮元素的质量是多少?
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)下列物质中不属于合金的是_____(填字母) A.金刚石 B.不锈钢 C.生铁
(2)人体中含量最高的金属元素是__(填化学式,下同),地壳中含量最多的金属元素____。

(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。

(4)铜可制成导线,主要是因为铜具有良好的__________。

(5)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤出的固体中一定含有的金属是______(填化学式,下同),滤液中一定含有的溶质是______。

参考答案
一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1、A
【解析】
A、表示节约用水,符合题意;
B、表示禁止燃烧烟花爆竹,不符合题意;
C、表示物质腐蚀性很强,不符合题意;
D、表示禁止明火,不符合题意。

故选A。

2、A
【解析】
A、甲醛的相对分子质量是12+1×2+16=30,故选项说法正确。

B、甲醛是由甲醛分子构成的,1个甲醛分子是由4个原子构成的,故选项说法错误。

C、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12:(1×2):16=6:1:8,故选项说法错误。

D、甲醛是由三种元素组成的化合物,不是氧化物,故选项说法错误。

故选:A。

3、D
【解析】
A.由分子构成的物质中,1mol任何物质中含有6.02×1023个分子。

水的摩尔质量为
18g/mol,36g H2O,其物质的量为2mol,含有1.204×1024个水分子;
B.54mL水,即54g水,其物质的量为3mol,含有1.806×1024个水分子;
C. 由于1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即约为6.02×1023个,1mol的水分子,其数目约为6.02×1023个;
D. 6.02×1024个水分子。

故选D。

4、D
【解析】
A、电器着火,不可以用水浇灭,以防触电,故A错误;
B、用嘴吹灭蜡烛,使燃着的蜡烛温度降低到着火点以下,所以蜡烛熄灭,而不是使可燃物与氧气隔绝,故B错误。

C、油锅起火后向锅中放入菜叶,是利用降温至着火点以下的方法灭火,油的着火点一般不变,故C错误;
D、扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,从而灭火,故D正确。

故选D。

【点睛】
一种物质的着火点是固定不变的,物质的着火点是物质本身固有的性质,不能被改变。

5、A
【解析】
A.该化学方程式书写完全正确,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确;B.酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,该反应是由一种化合物与一种单质反应生成两种化合物,不属于任意一种基本反应类型,氧化反应不是基本反应类型,错误;
C.碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,该化学方程式配平错误;D.工业制取氧气是用分离液态空气法,属于物理变化,不用加热高锰酸钾制取氧气,错误。

故选A。

6、A
【解析】
根据化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学进行解答。

【详解】
A、水的浮力属于物理学研究的内容,不属于化学研究的对象,故A错误;
B、水的性质是研究物质性质,属于化学研究的对象,故B正确;
C、水的分子结构是研究物质的结构,属于化学研究的对象,故C正确;
D、水的元素组成是研究物质的组成,属于化学研究的对象,故D正确。

故选A。

7、A
【解析】
A.红磷燃烧生成固体,耗瓶内的氧气,所以瓶内产生压强差,冷却后打开止水夹,进入水的量即氧气的量,但是集气瓶中有橡皮塞,水进入的少,不能完成实验,此选项错;
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,把内壁涂有石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,澄清石灰水变浑浊,能证明蜡烛燃烧后有二氧化碳生成,此选项正确;
C.充满氢气的肥皂泡上升,说明氢气的密度比空气小,此选项正确;
D.化学反应前后天平平衡,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应可验证质量守恒定律,此选项正确。

故选A。

8、B
【解析】
A、钠元素的质子数为11,故A正确;
B、钠元素的相对原子质量为22.99,故B错误;
C、钠元素的元素符号为Na,故C正确;
D、元素名称为钠,故D正确;
故选B.
9、A
【解析】
A、质子数=核电荷数,铱元素核电荷数为77,故质子数为77,A正确。

B、铱元素“铱”带“钅”属于金属元素,B错。

C、铱元素的相对原子质量192,单位不是“g”,C错。

D、相对原子质量≈质子+中子,铱元素的原子核内中子数为192-77=105,故D错。

故选:A。

10、D
【解析】
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误;
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,故选项说法错误;
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射,放出热量,生成黑色固体,故选项说法正确。

故选D。

11、C
【解析】
A、氧化铝的化学式为Al2O3,故不符合题意;
B、氯化铁的化学式为FeCl3,故不符合题意;
C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2,故符合题意;
D、氯化钠的化学式为NaCl,故不符合题意
12、A
【解析】
A、水在通电时由一种物质生成了两种物质,发生了分解反应,选项A错误;
B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子,实验中若加入少量NaOH溶液,则导电性增强,选项B正确;
C、如果在相同条件下,氢气和氧气的溶解度相等,氢气与氧气的体积比应该是2∶1,但实验结果是:左、右两侧试管内气体体积比略大于2:1。

因此可以确定相同条件下,H2在水中的溶解度比O2的小,选项C正确;
D、若右侧试管内产生少量O3,就会减少O2的生成,从而右侧试管内气体分子个数减少,因此使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1,选项D正确。

故选A。

【点睛】
本题较为全面地考查了电解水的实验,难度不大,了解电解水的现象、结论、注意事项和生成气体的性质等知识即可分析解答。

二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13、将锥形瓶底部放入热水中 P+O 2点燃
−−−−→P 2O 5 不支持 先变大后缩小 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气,使瓶中气压降低 锥形瓶中氧气约占46mL ,当注射器中的水进入锥形瓶约46mL 后,瓶中气压与外界相当
【解析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,白磷燃烧生成了五氧化二磷,反应的符号表达式:P+O 2P 2O 5;瓶内剩余气体是氮气,不支持燃烧;
(2)白磷燃烧时放出大量的热,使瓶内压强增大,由于白磷燃烧消耗了氧气,又冷却到室温,瓶内压强减小。

所以,可观察到气球的变化是:先变大,后缩小; (3)白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气,使瓶中气压减小,注射器中的水自动喷出来;锥形瓶中氧气约占46mL ,当注射器中的水进入锥形瓶46mL 后,瓶中气压与外界相当;所以,当注射器中的水还剩下约4mL 时停止下流。

14、酒精灯 CD 2KClO 32
MnO Δ=2KCl+3O 2↑ 催化作用 氧气难溶于水且不
与水发生反应 防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出 控制反应速率 6.8g
【解析】
①据图可知仪器①是酒精灯;
②用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热,应选用装置C ;其中二氧化锰起催化作用;氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式是:2KClO 32=MnO ∆
2KCl+3O 2↑;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,向上排空气法收集的氧气比较纯净、干燥,应选用装置D ; ③氧气可以用排水法收集,是因为氧气难溶于水且不与水发生反应;若用装置A 制氧气,长颈漏斗的下端要插入液面以下,其目的是防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出;C 装置中分液漏斗可以控制液体的滴加速度,进而达到控制反应速率的目的; ④设参加反应过氧化氢的物质的量为x ,则:
20.11
x mol = x=0.2mol ,
需要过氧化氢的质量为0.2mol ⨯34g/mol=6.8g 。

15、产生大量的白烟,放出热量 磷+氧气−−−−
→点燃五氧化二磷 右 4 O 2 P 2O 5 减小 氮气 耗尽装置内的氧气
【解析】
(1)可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量的白烟,放出热量,该反应的文
字表达式是磷+氧气−−−−
→点燃五氧化二磷。

白磷燃烧时,放出热量,容器内压强增大,活塞先向右移动,空气中氧气的体积约为五分之一,实验结束后,恢复至常温,活塞应停在刻度4处,出现该现象的原因是:白磷燃烧消耗了空气中气态的O 2,而生成了固态的P 2O 5,从而使玻璃容器内的气体体积减小。

(2)空气中氮气约占五分之四,氮气不可燃不助燃,容器内余下的气体主要是氮气。

(3)容器中白磷要过量,目的是耗尽装置内的氧气。

16、氧气浓度 2
2C O CO +点燃 验证二氧化碳的生成 集气瓶炸裂 AC 【解析】
(1)木炭在氧气中比在空气中燃烧的更旺,说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关;木炭燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式22C O CO +点燃 ;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以实验中石灰水的作用是验证二氧化碳的生成;
(2)做细铁丝在氧气中燃烧试验时,应在集气瓶内放少量水或细沙,防止生成的高温熔融物溅落集气瓶,炸裂瓶底,故实验二中一处明显错误是集气瓶底没有放水或细沙,可能导致的后果是集气瓶炸裂;
(3)A 、点燃的木炭和细铁丝都要从瓶口向下缓慢伸入集气瓶,使氧气充分反应,正确;
B 、木炭燃烧没有黑色固体生成,铁丝燃烧有黑色固体生成,不正确;
C 、两个实验都是和氧气发生的反应,都属于氧化反应,都放热,正确;故填:AC 。

三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17、四 125 72:7:14:32 3.2
【解析】
(1)根据氰基丙烯酸乙酯的化学式(C 6H 7NO 2)进行分析解答;
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答; (3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答。

(4)化合物中某元素的质量为:
100%⨯⨯⨯某元素的相对原子质量原子个数化合物的质量氰基丙烯酸乙酯的相对分子质量
,即可求得12.5 g 氰基丙烯酸乙酯中氧元素的质量。

【详解】
(1)氰基丙烯酸乙酯的化学式为C 6H 7NO 2),氰基丙烯酸乙酯是由C 、H 、N 、O 四种元素组成;
(2)C 6H 7NO 2的相对分子质量为:12×
6+1×7+14+16×2=125; (3)C 6H 7NO 2中C 、H 、N 、O 元素质量比为(12×6):(1×7):14:(16×2)=72:7:14:32;
(3)12.5 g 氰基丙烯酸乙酯中氧元素的质量为丁酸乙酯中氧元素的质量分数为:g 100%=3.2g ⨯⨯⨯16212.5125
【点睛】
本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

18、(1)14:5:12:48;(2)17.7%;(3)35.4g
【解析】
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得NH 4HCO 3中氮、氢、碳、氧元素的质量比为
14:(1×5):12:(16×3)=14:5:12:48;
(2)NH 4HCO 3中氮元素的质量分数=
1415121613
4+⨯++⨯×100%=17.7%%; (3)200g 碳酸氢铵中含有氮元素的质量=200g×14151216134+⨯++⨯×100%=35.4g 。

【点睛】
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。

四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19、ACaAl 大导电性Ag ,Al (NO 3)3、Fe (NO 3)2
【解析】
(1)金刚石是非金属单质,不属于合金;不锈钢、生铁是铁的合金,故选A ;
(2)人体中含量最高的金属元素是钙:符号为:Ca ,地壳中含量最多的金属元素是铝,
符号为:Al;
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜大;
(4)铜可制成导线,主要是因为铜具有良好的导电性;
(5)由于金属的活动性强弱是:铝>铁>铜>银,在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉,铁不能与硝酸铝反应,铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,充分反应后过滤,滤出的固体中一定含有的金属是Ag,滤液中一定含有的溶质是:Al(NO3)3、Fe(NO3)2。

【点睛】
若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

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