结构化学练习题带答案

结构化学练习题带答案
结构化学复习题
一、选择填空题
第一章量子力学基础知识
1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。

2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。

3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？
（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线
4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？
（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach
5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？
(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)
6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？
（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；
（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；
7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------
8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。

9.Planck常数h的值为下列的哪一个？
（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是
答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略
第二章原子的结构性质
1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？
(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：
(A)13.6Ev；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-
13.6/10000eV；
3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？
(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；
4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？
(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论
5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？
(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；
6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？
（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；
7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？
（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；
8.采用原子单位，写出He原子的Schr?dinger方程。

9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？
（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。

10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？
（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np3
11.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？
（A）1.0X10-10m（B）0.53X10-10m（C）0.13μm （D）0.53μm
12.氢原子中的原子轨道有多少个？
（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个
13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？
（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。

14.原子大小的数量级是下列的哪一个？
（A） 10-8cm（B） 10-18m（C）10-8m （D）10μm
15.如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个？
（A）13.6eV，（B）27.2 eV；（C）54.4 eV；（D）122.4 eV。

16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？
（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关
17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值？
（A）1 （B）2 （C）4 （D）5
18.原子轨道指的是下列的哪一种说法？
（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：
（A）电子的轨道角动量（B）外磁场; （C）自旋轨道耦合（D）3p能级高
20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？
（A）等于单电子能量之和；（B）等于轨道能量之和
（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关
答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。

略 9。

C 10.A 11.B 12.D
13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C
第三章双原子分子结构
1.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？
（A）吸收能量；（B）释放能量；
（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量
2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？
（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler--London
3. H2分子的能量算符H?＝，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为。

4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个？
（A）2 （B）4 （C）6 （D）10
5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？
（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；
（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；
6.在极性分子AB中，电子在ΨA轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该分子的成键轨道为Ψ=C AΨA+C BΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？
(A)C A=0.90,C B=0.10；（B）C A=0.95,C B=0.32；
(C)C A=C B；（D）C A=0.10,C B=0.90；
7.下列分子的基态中哪个是三重态？
（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+
8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？
（A）分子有一个未成对的电子（B）分子有两个自旋平行的电子（C）分子处在基态（D）分子有两个自旋配对电子
9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？
（A）均等（B）不均等（C）可均等也可不均等（D）无法判断
10.下列哪种分子或离子键能最大？
（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-
11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？
（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道
12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个？
（A）251kJ/mol （B）418.6kJ/mol （C）586.04kJ/mol （D）753.48kJ/mol
13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？
（A）谐振子（B）刚性转子（C）氢原子（D）自由粒子
14. H2O分子的简正振动方式有几种？
（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种
15.N2、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是。

16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？
（A）10-10∽10-9m；（B）10-7∽2×10-7m；
（C）3×10-7∽6×10-7m；（D）2×10-4∽2.5×10-3cm。

17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？
（A）电子跃迁（B）核跃迁（C）振动—转动能级跃迁（D）振动能级跃迁
18.谐振子的零点能是下列的哪一个？
（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v
19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个？
（A）(m F+m C)/m F m C（B）m F m C/(m F+m C) （C）(m
F m C)1/2（D）(m F+m C)/2
20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据？
（A）力常数；（B）核间距；（C）Madelung常数；（D）Bohr磁子
21．光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了。

答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A
14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略
第四章分子的对称性
1.组成点群的群元素是什么?
（A）对称操作（B）对称元素（C）对称中心（D）对称面
2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个？
（A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C2
3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个？
（A）D6d （B）O h （C）D6h （D）D6
4.H2所属的点群是下列的哪一种？
（A）C∞h （B）C2h （C）D∞h （D）C2v
5.H2C＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种？
（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv
6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断？
A沸点B电离度C熔点D偶极矩
7.下列分子具有偶极矩的是哪一个？
（A）H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl2
8.下列哪个分子是极性分子？
（A）苯（B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶
9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的？
（A）B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；
（C）键和分子都是极性的；（D）键是极性的，而分子是非极性的
10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。

11.HCl分子所属的点群是（）。

(A) D∞h(B) C∞h(C) C∞v(D)D∞v
答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C
第五章多原子分子结构
1.下列分子含大π键的是哪一个？
（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2（D）C2H5OH
2.下列分子中不含有大π键的是哪一个？
（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH2
3.下列分子哪个是直线型？
（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O
4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？
（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—
5.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？
（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp3
6.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种？
（A）与R的一次方成反比（B）与R的二次方成反比
（C）与R的三次方成反比（D）与R的六次方成反比
7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键
8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？
（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3（D）H2O
9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于。

10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的都有贡献，属于。

11．休克尔分子轨道法是处理分子的一种简单有效的方法。

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略
第六章配位化合物的结构和性质
1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组？
（A）二组；（B）三组；（C）四组；（D）五组。

2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个？
（A） d1（B）d2 （C）d3 （D）d4
3.配离子[Mn(CN)6]4-中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得？
（A）核磁共振（B）顺磁共振（C）红外光谱（D）电子能谱
4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4
5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变？
（A）t2g5e g2 （B）t2g4e g2 （C）t2g6e g3 （D）t2g4
6.K4[Fe（CN）6]的磁性是下列的哪一种？
（A）反磁性（B）顺磁性（C）铁磁性（D）反铁磁性
7.四面体配合物大多具有下列那种性质？
（A）低自旋（B）高自旋（C）反旋（D）铁旋
8.在正方形配合物中，若四个配位体分别位于X轴Y轴上，则最
高能级的d轨道是（）。

（A）d xz （B）d z2（C）d xy （D）d x2-y2
9.对于配位体CN-和F－各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确？
（A）CN-强于F-（B）F-强于CN-（C）相同（D）无法判断
10.配位场理论是理论的发展，其实质是。

答案: 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.略
第七章晶体学基础
1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的？
（A）7种（B）14种（C）32种（D）230种
2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的？
（A）四个三次轴（B）三个四次轴（C）六次轴（D）六个二次轴
3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是（）。

（A）原子晶体（B）分子晶体（C）离子晶体（D）金属晶体
4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴？
（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）5次轴
5.CsCl晶体的点阵型式是下列的哪种？
（A）四方P （B）立方I （C）立方F （D）立方P
6.在立方晶系CsCl的晶胞中，Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组？
（A）Cs+：0,0,0;Cl-:1/2,1/2,1/2；（B）Cs+：1/2,1/2,1/2;Cl-:0,1/2,0；
（C）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/2,1/2,0；（D）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/4,1/4,1/4；
7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？
（A）金属键（B）共价键（C）配位键（D）分子间力
8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴？
（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）6次轴
9.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？
（A）（001）（B）（010）（C）（100）（D）（111）
10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？
（A）原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体
11.X射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？
（A） X射线的粒子不带电（C） X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当
（B） X射线可使物质电离而便于检测（D） X射线的穿透能力强
12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大？
（A）高的离子电荷和大的半径（B）高的离子电荷和小的半径
（C）低的离子电荷和大的半径（D）低的离子电荷和小的半径
13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数？（A）1 （B）2 （C）4 （D）8
14.NaCl晶体的空间点阵型式是什么？
（A）立方P （B）立方I （C）立方F （D）四方P
15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的？
（A）一个Na+和一个Cl--（B）两个Na+和两个Cl--
（C）三个Na+和三个Cl--（D）四个Na+和四个Cl--
16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象？
（A）晶面的反射（B）晶体的折射（C）电子的散射（D）晶体的吸收
/doc/6910970454.html,ue法可研究物质在什么状态下的结构？
（A）固体（B）液体（C）气体（D）等离子体
18.在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少？
（A）6 （B）8 （C）10 （D）12
19.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数？
（A）4 （B）8 （C）12 （D）16
20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？
（A）一个原子（B）两个原子（C）三个原子（D）四个原子
21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a＝4.08×10-10m，金属Ag 的原子半径为（）。

（A）0.72×10-10m （B）1.02×10-10m （C）1.44×10-10m （D）2.04×10-10m
22.在下列叙述中，哪个是正确的？
（A）金属的离子半径和它的原子半径相同（B）金属的离子半径大于它的原子半径
（C）非金属的离子半径和它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径
23.写出下列缩写的全称和中文意思。

（1）AO （2）MO （3）LCAO （4）SCF （5）HMO
（6）LUMO（7）HOMO （8）UPS （9）XPS （10）NMR
24．叫晶胞，划分晶胞的两条原则是。

25．下列NaCl型晶体，点阵能最大的是（）。

（A）ScN（B）CaO4 （C）BaO（D）NaBr
26．晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是。

答案: 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C
14.C
15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.D 23.略 24.略. 25.A 26.略.
二、问答题
以作业题型为主
三、计算题
以作业题型为主。