山东省新泰市二中2025届化学高二下期末达标测试试题含解析

山东省新泰市二中2025届化学高二下期末达标测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

I1I2I3I4……
R 740 1500 7700 10500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为+3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
2、丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。

下列说法正确的是
A．该反应为加成反应，没有副产物生成
B．可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
D．l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1
3、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。

下列有关叙述正确的是
A．它有两种同分异构体B．它有4种同分异构体
C．它只有一种结构D．它是平面分子
4、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是
A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构
5、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A．b和c互为同分异构体
B．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
6、下列说法正确的是()
A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能
7、下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )
A．HCl B．HF C．SO2D．SCl2
8、已知和可以相互转化。

现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温
恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

下列说法不正确
．．．的是
A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化
D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
9、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753
沸点/℃58.76 76.8 215~217
下列说法不正确
．．．的是
A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
10、下列说法正确的是
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
11、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛
H，消耗这三种醇的物质的量之12、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2
比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）
A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3
13、下列说法正确的是（）
A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂
14、下列叙述正确的是
A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
C．地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质
15、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是
A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率
D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol
16、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
17、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( )
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A 己烷(己烯) 溴水分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤
C 甲苯(乙酸) NaOH溶液分液
D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
18、下列说法不正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是
D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1
H-NMR 来鉴别
19、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na +距离最近且等距的几个Cl -所围成的空间构型为( ) A ．正四面体形 B ．正八面体形 C ．正六面体形 D ．三角锥形
20、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状
态的是
A ．反应混合气体的质量不再变化
B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆
C ．反应容器内气体体积不再变化
D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 2
21、下列试剂保存说法不正确的是( )
A ．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
B ．漂白粉置于冷暗处密封保存
C ．存放液溴的试剂瓶中应加水封
D ．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 22、设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确．．．的是 A ．过量MnO 2与浓盐酸反应产生1molCl 2，转移的电子数目为2N A B ．15.6g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A C ．32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A
D ．23gCH 3CH 2OH 与30gCH 3COOH 反应，生成CH 3COOCH 2CH 3的分子数为0.5N A 二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H 的具体路线如下：
已知：①G 的分子式为：C 8H 5N 2OI ②
③
回答下列问题：
(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。

(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。

(3)写出E→G反应的化学方程式________________。

(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。

①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。

(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。

___________。

24、（12分）已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。

1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。

该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______ (填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C、D、E、H的结构简式：
C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。

25、（12分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。

取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。

(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。

(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m、V1和V2表示)：__________________________。

(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

26、（10分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。

步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。

步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；
②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。

回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。

（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。

（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。

（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。

（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。

A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl4
27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。

下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。

该小组收集了相关资料：
①SO2和HNO3溶液反应生成NO x和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
（1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为
_____________________________________________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是
_____________________________________________________。

（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。

(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。

则粗产品中NaNO2的质量分数为
_____________(用含c、V、m的式子表示)。

28、（14分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。

（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

②下列叙述不正确的是____________。

（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________。

（5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______________。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为
__________cm。

29、（10分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。

回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步
第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇
纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。

乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
①有机物A的结构简式为___________。

②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

③反应Ⅱ的反应类型为___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A、由表中数据I3≫I2，可知元素R的最高正价为+2价，A项错；
B、元素R一定位于第ⅡA族，B正确；
C、元素R一定位于第ⅡA族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素，C项错；
D、根据C中分析可知D项错。

答案选B。

2、B
【解题分析】
A．该反应为加成反应，但加成产物有两种，其中一种HOCH2CH2COOH为副产物生成，故A错误；B．丙烯酸结构中有碳碳双键，而乳酸没有碳碳双键，可用可用Br2/CCl4溶液鉴别这两种有机物，故B正确；C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，羧基之间可以脱水生成酸酐，故C错误；D．羧基能与Na、NaOH、NaHCO3反应，而羟基只与Na反应，则1 mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1，故D错误；答案为B。

3、C
【解题分析】
A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；
B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；
C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；
D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；
答案选C。

4、B
【解题分析】
A．C最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C形成3个单键可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；
B．C原子半径比N原子半径大，所以C－C键的键长比C－N键的键长要长，B错误；
C．由结构可知：C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；
D．C N晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，
D正确。

答案选B。

5、B
【解题分析】分析A．b和c分子式不相同；B．a、b、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；C．a含碳碳双键、c含-CHO；D．只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀。

解答解：A．b分子式为C10H14O，c分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项A错误；B．a、b、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，选项B正确；C．a含碳碳双键能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，选项C错误；D．只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

6、A
【解题分析】
A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；
B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；
C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；
D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；答案选A。

7、D
【解题分析】
共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成的，s和p轨道以“头碰头”重叠可形成s-pσ键，p轨道之间以“头碰头”重叠可形成p-pσ键，p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成p-pπ键。

【题目详解】
A项、HCl分子中存在s-pσ键，故A错误；
B项、HF分子中存在s-pσ键，故B错误；
C项、SO2分子中存在p-pσ键和p-p π键，故C错误；
D项、SCl2分子中只存在p-pσ键，故D正确；
故选D。

本题考查共价键的类型，把握σ键、π键的形成方式为解答的关键。

8、A
【解题分析】
A.由曲线看出25 min 时，NO 2的浓度突然增大了0.4mol/L ，则应加入了0.4mol NO 2，故A 说法错误；
B ．由图可知，10-25min 及35min 之后X 、Y 的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b 和d 处于化学平衡状态，故B 说法正确；
C.由图可知，X 的变化量为Y 的2倍，由反应方程式的系数可得X 为NO 2浓度随时间的变化曲线；故C 说法正确；
D.因在25 min 时，恒温恒容条件下增大NO 2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，要使25 min 时改变条件达到使NO 2（g ）的百分含量与d 点相同的化学平衡状态，也可通过缩上容器的体积来实现，故D 说法正确；
答案选A 。

9、C
【解题分析】
A 、氯气的氧化性大于溴，所以2Br -+Cl 2=Br 2+2C1-，A 正确；
B 、1molCl 2与足量的碱液反应转移1mol 电子，甲装置中NaOH 溶液每吸收0.lmol Cl 2，转移0.lmol e -，B 正确；
C 、用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br 2的有机层在上层，C 错误；
D 、把溶解Br 2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br 2，D 正确；
正确选项C 。

10、A
【解题分析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B. 硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。

点睛：选项B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：
两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w 混＝
122
w w +。

②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a 、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w 混＜122
w w +，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b 、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w 混＞122w w +。

如H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。

11、D
A．乙醇可作味剂，能作食品添加剂，故A正确；
B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加剂，故B正确；
C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加剂，故C正确；
D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加剂，故D错误；
故答案为D。

12、D
【解题分析】
设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、
B、C三种分子里羟基数目之比为121212
362
：：=2：1：3，故答案为D。

13、C
【解题分析】分析：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠；
B．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应；
C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性；
D．内脏造影剂的主要成分为硫酸钡。

详解：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，A错误；
B．淀粉遇碘变蓝色，为碘单质，食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应，B错误；
C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；
D．碳酸钡溶于胃酸，生成钡离子有毒，内脏造影剂的主要成分为硫酸钡，D错误。

答案选C。

14、D
【解题分析】A. 石油经过分馏得到的是不同沸点范围段的产物，裂化时得到多种产物，所以是混合物，故A错误；
B. 煤的干馏发生复杂的物理、化学变化，故B错误；
C. 生物柴油的主要成分是酯类，从石油中提取的柴油的主要成分是烃类，故C错误；
D. 棉花和木材的主要成分都为纤维类，而蚕丝、羊毛为蛋白质类物质，主要成分都是蛋白质，故D正确。

本题选D。

15、A
【解题分析】
A、该反应是可逆反应，反应存在一定限度，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，因此a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
D、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D正确。

综上所述，本题正确答案为A。

16、D
【解题分析】
化合价代数和等于离子所带电荷，设M2O72-中M化合价为x，则2x-2×7=-2，x=+6。

故选D。

17、C
【解题分析】
A．加成产物及过量的溴均易溶于己烷，引入新杂质，应蒸馏分离，故A错误；
B．溶液中的分子或离子微粒及胶体中的胶粒均可透过滤纸，不能过滤分离，应渗析法分离，故B错误；
C．乙酸与NaOH反应后生成可溶于水的醋酸钠，与甲苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可选溴水、洗气，故D错误；
故答案为C。

【题目点拨】
在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

18、D
【解题分析】分析：A.根据官能团酯基、羟基进行分析；B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成，两种醛完全加成后生成饱和一元醇；C. 人体不能消化纤维素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同；据以上分析解答。

详解：乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能够能发生水解、氧化、消去反应，A正确；乙醛与丙烯醛含有的官能团不同，因此不是同系物，但二者与氢气充分反应后，含有相同的官能团，分子式相差1个CH2，是同系物，B正确；淀粉和纤维素都是多糖，水解之后的产物都是葡萄糖，但是人体不能消化纤维素，它不属于人体的营养物质，C正确；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同，因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来，D错误；正确选项D。

19、B
【解题分析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方
正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。

正确答案：B。

20、D
【解题分析】
A. 反应体系中，所有物质均为气体，则混合气体的质量一直未变化，A错误；
B. 某一时刻测得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，转化为同一物质时，正逆反应速率不相等，B错误；
C. 反应容器为恒容密闭容器，气体体积一直未变化，C错误；
D. 当生成0.3 mol H2时，必然生成0.1mol氮气，同时消耗了0.1mol N2，消耗与生成氮气的量相同，达到平衡状态，D正确；
答案为D
21、D
【解题分析】
A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；
B．因碳酸的酸性强于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故B正确。

C．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；
D．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；
故答案选D。

【题目点拨】
本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，选项D是解答的易错点，注意氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。

22、D
【解题分析】
A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，Cl的化合价由-1变为0价，则转移的电子数目为2N A，A正确；
B.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.2mol，含有的阴离子数目为0.2N A，B正确；。