阿伏加德罗常数的解题技巧(基础)

阿伏加德罗常数的解题技巧(基础)
高考展望
1、考纲要求
①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2、高考动向
以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。

方法点拨
一、阿伏加德罗常数含义：
0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用
6.02×1023 mol－1这个近似值。

也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略：
要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。

②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。

④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。

⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。

⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。

⑧注意常见的一些可逆反应。

选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1．设N
A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+含有的核外电子数为3N A
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A
2． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A
3．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+
4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N A
B. 18 g水中含有的电子数为10 N A
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N A
D. 在1 L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A
5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
6．下列说法正确的是
A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子最外层电子数为N A
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
8． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10N A
B．12g 金刚石含有的共价键数为4N
A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
9．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
10．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 N A
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5 N A
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N A
11．下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
12．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A
13．下列说法正确的是（）
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8 g NH4+含有的质子数为6.02×1023
C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023
14． N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．某温度时，pH=6的纯水中，含10－6 N A个OH－
15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 N A
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A
D．在常温常压下，2.24 L SO
N A
2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2
16．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N A
B. 在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10N A
C. 含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1
D. 同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
17．下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
B．标准状况下，5.6 L CCl 4中含有的分子数是0.25 ×6.02×1023
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子
【答案与解析】
1．
【答案】D
【解析】A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2的量为计算基准，转移的电子数为2N A；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算，含有的H+离子数为N A；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L，含有的OH-离子数为N A[来。

2.
【答案】B
【解析】此题考查了阿伏加德罗常数知识。

阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：3 N A，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L
不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

3.
【答案】C
【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。

乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。

Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。

4.
【答案】A
【解析】标准状况下辛烷为液体。

5.
【答案】C
【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计
算，选项B中n(N
2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7N A个电子；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N A；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2N A。

6.
【答案】C
【解析】A项，要考虑Na2CO3的溶液中CO32—的水解，D项，要考虑反应后期浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022
7.
【答案】C
【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H ＋小于0.1N
A，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

评析：本题主要考查学生对物质组成的理解。

解题的关键在于正确掌握原子的核外电子排布和分子的组成等知识点。

失分点在于审题不仔细，标准状况下，乙醇是液态。

难度较小。

8．
【答案】B
【解析】B项，金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2N A。

D项， Na2O和Na2O2中，钠的化合价均为+1价，1 mol Na失去N A个电子。

9．
【答案】D
【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2N A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；C选项中没给在标准状况下的条件。

10．
【答案】C
【解析】1 mol Cl2与足量Fe反应，应以1 mol Cl2为基准计算，转移的电子数为2 N A，A错误。

3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B不正确，转移的电子数应为 N A。

C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。

11．
【答案】B
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl 溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；由原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

12.
【答案】D
【解析】A项，甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A。

B 项，溶液体积未知，无法计算OH－的数目。

C项，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D项，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4N A。

13．
【答案】C
【解析】 A项，没有注明在标准状况下，2.24 L CO2不一定是0.1 mol；B项，1.8 g NH4+的物质的量为0.1 mol，含有的质子数为1.1×6.02×1023；D项，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×1023。

评析：本题考查N A及其与其他物质量之间的关系，难度较小，失分点是D项，误认为0.1 mol Na2O2中含有0.2 mol阴离子。

14．｜
【答案】B
【解析】 A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子（如稀有气体），有些是双原子分子（如H2、Cl2等），有的还是多原子分子（如O3）。

B项，1 mol过氧化钠中含有2 mol Na+和1 mol O22－，1 mol O22－所带的负电荷数为2N A，故B正确。

C项，11.2 L氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目自然不是N A。

D项，OH－数目与水的体积有关。

评析：这是一道难度不大的考查基本概念的题目，考查考生运用概念解决问题的能力。

15．
【答案】C
【解析】B项，还应考虑蔗糖溶液中的水分子。

D项，常温常压非标况。

16.
【答案】C
【解析】A项， 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A。

D项，根据“越稀越水解”，同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量小于2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液所含NH4+的物质的量。

17．
【答案】D
【解析】A项，标准状况下，2.24 L NH3中含有3×6.02×1022个共价键；B项，标准状况下， CCl4为液态；C项，将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是100mL。

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