鲁科版高中化学选修四高二期中考化学试题.docx

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一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

该电池负极反应为
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
3．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上 D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
4．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是
A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
5．有关铅蓄电池的说法中正确的是
A．该电池充电时的反应是一个自发反应
B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应
C．电池放电时，阳极发生还原反应
D．电池放电时，电解质溶液的PH下降
6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A． 3种 B．4种 C． 5种 D．6种
7．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是
A. A和B一定是同分异构体
B. A和B不可能是同系物
C. A和B实验式一定相同
D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等
8.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是
A.C2H4、C3H8
B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8
D.C2H6、C3H8
9．为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.上述实验方案都不正确
10.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有
A.9种
B.10种
C.11种
D.12种
11．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不．正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
13. 下列说法正确的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为C n H2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积
C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高
D. 某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4
14. 下列说法或表示方法中正确的是
A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是
16. 下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
17．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关
充电
该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
18．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
A．Fe－2e－Fe2＋B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－D． Fe－3e－Fe3＋
19. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C． 2 v (B)正＝v (D)逆D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B 20．含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A． KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol 21．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
Ａ．碳酸钙受热分解Ｂ．乙醇燃烧Ｃ．铝与稀硫酸反应Ｄ．氧化钙溶于水
22．下述做法符合低碳生活的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
23．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
24.决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质
B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强
D.各反应物、生成物的浓度
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶3 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶3
25．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，
ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化
的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止了
B．X在第一分钟和第二分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C．该反应的过程是熵减小的过程
D．若降低温度，v正减少v逆增大。

二、填空实验题（共5题，共50分）
26. （16分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中
有C2H4和SO2。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ
________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ
________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_______________；(3)使用装置Ⅱ的目的是
_________________；
(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________；(5)确定含有乙烯的现象是_________________。

27. （9分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL 浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。

试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）
A. A进B出
B. B进A出
C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_______ _________。

A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水
28．（6分）某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52．24％，其余为氧。

请回答：
(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?
(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是。

(3)该化合物的化学式(分子式)是。

(4)该化合物分子中最多含个官能团。

29.(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有。

30.（11分）．如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。

试回答：
(1) 丙池是（填“原电池”或“电解池”），甲中
a极电极名称是，丙中c极电极名称
是；
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有
0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则
丙池中发生的总的化学方程式是；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L
此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进。

参考答案：
1-5 CCACB 6-10 DCDDC 11-15 BCDCB 16-20 AABDD 21-25 DABBA
2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）−→
−∆2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）（3分）
28．(1)134 (2)C5H10O4 (3)1
29.（1）S2-、SO32-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HCO3-。