中国人民大学_835普通化学_《普通化学原理》华彤文 模拟题二(2套)_考研专业课_点对点教育

1 2
B. lg
1 2
C.
10 1
D.
100 1
四、计算题： （共 30 分） 1、 （7 分）已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0 g/L，20 个月之后浓度变为 4.2 g/L， 假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月） 。 2、 （10 分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池： Ag+ +e = Ag φ Ø(Ag+/Ag）= 0.7996 V AgCl +e = Ag + Cl（1）计算 298.15K 下电池反应的平衡常数（3 分） ； （2）计算 298.15K 下 AgCl 的溶度积常数 Ksp （2 分） ； （3）若将[Cl-]改为 6.0 mol·L-1，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314 J·K-1·mol-1 ， F = 96485 C ·mol-1） （5 分） 。 φ Ø(AgCl/Ag) = 0.2223 V
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目录
第五模块 模拟试题......................................................................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（一） ..................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（二） ..................................................................... 6
9、下列各组量子数中，可能存在的是
10、氢原子的 1s 电子分别激发到 4s 和 4p 轨道所需的能量 前者小于后者 C H2S D D 两者相同 ） 11、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是（
12、 “在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关”这一定 律称为（ A. 热力学第一定律 C. 质量作用定律 A． lgKf 愈大，Ks 愈小 C． lgKf 愈大 Ks 也愈大
第五模块 模拟试题
中国人民大学普通化学原理 模拟试题（一）
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 专业：
一、填空题： （每空 1 分，共 30 分） 1 、 一 定 温 度 范 围 内 ， 反 应 2NO+Cl2 → 2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 若其它条件不变，将 NO 的浓度增加到原来的 2 倍，则反应速率为原速率 2、配合物 [Cr(en)2Br2] Cl 的名称为 的化学式为 3、Van der Waals 力可分为 是主要的作用力。 4、将氧化还原反应２MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 。 、 和 。对于大多数分子，三种力中 ，配位数为 倍。 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ） ，速率方程为
5 2
10、往 HAc 溶液中加入适量的 为 ，元素符号为 。
都可配成缓冲溶液。 周期第 族,原子序号
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 4s 的元素属于第 二、是非题： （每题 1 分、共 10 分） 1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡
2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
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三、选择题： （每题 2 分、共 30 分） 1、已知电极电势：Br2 + 2e = 2Br－，1.066V；Fe3+ + e = Fe2+，0.771V；H2O2 + 2e = 2H2O，1.776V；I2 + 2e = 2I－，0.5355V；MnO4－ + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O，1.51V，在下列物质中， 能将 I－氧化为 I2，但不能将 Br－氧化为 Br2 的是： A A A A Fe2(SO4)3 1 CH4 n B B B B NH3 l KMnO4
特别说明： 点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！ 让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
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中国人民大学普通化学原理 模拟试题（二）
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 专业：
一. 正误判断题 1． 热力学标准状态下，反应 C ( s) O2 ( g ) CO2 ( g ) 的 r H m 与产物 CO2 的 ） f H m 相同。……………………………………………………………（ 2． 无论反应是吸热还是放热，只要温度升高，反应的速率常数就会增大。 （ ） 3． 配合物中心离子的配位数是指直接与中心离子键合的配位体的数目。 （ ） 4． 在 一 定 温 度 下 ， 化 学 反 应 的 反 应 物 浓 度 发 生 变 化 时 ， 化 学 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 保 持 不 变。…………………………………………………………………（ ） 5． 主量子数 n＝5 的电子层，最大可以容纳 10 个电子。…………………（ ） 6. 石墨是分子晶体。…………………………………………………………（ ） 7. 通常，杂化轨道只能形成能 键。………………………………………（ ） 8. H2O 的沸点高于 H2S 的原因是因为在 H2O 中有氢键存在。………………（ ） 9. 一般说来，第一电子亲和能越大的元素，其金属性越强。………………（ ） 3 3 10.电极反应 Fe 3e Fe 与电极反应 Fe 3e Fe 的 E 值不相等。……（ ） 二. 选择题 1. 在高温下不自发而在低温时可自发进行的条件是 ( ) A. △H<0，△S<0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H>0，△S>0 2. 298K 时，向 1L 0.1 mol / L 的氨水中，加入少量 NH4Cl 晶体，则 ( ) A. 氨水的 Ka 值减小 B. 氨水的 Ka 值增大 C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大 3. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最弱的是 ( ) A. 4s1 B. 3s23p5 C. 4s24p4 D. 2s22p1 4. 邻苯二甲酸分子间存在的作用力是 ( ) A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 5. 下列分子构型是三角锥形的是 ( ) A. NH3 B. H2O C. BeCl 2 D. BF3 6. 基态 Al 原子最外层 p 轨道电子的四个量子数应是 ( ) 1 1 A. 3，1，+1， 1 B. 4，1，0， 1 C. 3，2，1， 2 D. 3，2，2， 2 2 2 7. 下列叙述正确的是 ( ) A. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 B. 在第四周期的原子中，未成对电子数最多可达 7 个 C. 根据杂化轨道理论，H2O 的键角<H-O-H 为 109°28´ D. 根据 VSEPR，I3-分子的几何构型为直线型 8. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数 3，角量子数 0，则其原子轨道为( ) A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p 9. 对于银铅电池: (-)Pb│Pb2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知： 特别说明： 点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！ 让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
D 的标准平衡常数的方法是
7、 反应 H2 (g)+Br2 (g) A. 吸热反应； C. 无热效应的反应；
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ =3.8×105， B. 放热反应； D. 无法确定 B D B D 0.03 mol/L glucose(葡萄糖) 0.01 mol/L MgCl2 ３，０，１，１／２ ２，０，－２，１／２ C NH4 无法判断
13、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解（ B．lgKf 愈小 Ks 愈大 D．Kf Ks
14、 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A 特别说明： 点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！ 让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！ NH3 和 NH4Cl B
N 2 ( g ) 3H 2 ( g ) 2 NH 3 ( g ) 在标准态下能否自发进行以及自发进行时所允许的最高温度。 （8 分）
4、(5 分) 用 1.0 mol·L－1 HAc 和 0.5 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，求混合溶液的 pH 值。 已知 HAc 的 pKa = 4.75 。
姓名：
3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。 4、解离度大的碱溶液中，[OH-]离子浓度也大。 5、化学热力学只研究化学反应的可能性和限度问题，不研究反应速率问题。 6、指定单质的 下淡水比海水蒸发快。 8、根据杂化轨道理论，杂化分子的空间构型和中心原子杂化轨道的几何构型相同。 9、一般来说，共价单键一定是 键，在双键或叁键中只有一个 键。 10、氢键是有饱和性和方向性的一类化学键。 特别说明： 点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！ 让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！

1000K 时 Kθ =1.8×103，则此反应是：
8、下列水溶液中凝固点最低的是： A C A C A A 0.01 mol/L HNO3 0.02 mol/L KCl ３，２，２，１／２ ２，－１，０，－１／２ 前者大于后者 H2O B NH3 ） B. D. 热力学第二定律 盖斯定律 ） B
《考研专业课高分资料》
中国人民大学
《普通化学原理》 模拟题
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-1
。 先沉淀。沉淀刚开
+
和
+
准考证号：
9、 在含有 Cl 和 CrO4 的混合溶液中（浓度均为 0. 1mol• L ）逐滴加入 Ag+， 始析出时，Ag 离子浓度为 Cl 离子浓度为
— +
。继续加入 Ag ，当另一种离子开始沉淀时，Ag 离子浓度为
-10 -12
，
（Ks(AgCl)= 1.77×10 ,Ks(Ag2CrO4)= 1.1×10 ） 。 和
学院：
反应式为 6．在 0.1 mol·L
－1
，负极发生
反应。 。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 （增大、减小或不变） 。 7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的 G 值符号为 8、在多电子原子中，轨道的能量是由
— 2－
HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ ， S 值符号为 决定的。
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-1
C
H2O2 C 3 ） HCl
D
H2O D 4
2、在 25℃时，0.1 mol• L 某弱酸（HA）的解离度为 1.0%，这种弱酸的 pH 值为 2 C H2O C m 3、下列化合物中，键的极性最小的是： （ D D
4、决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是（ ms
）
5、 一系统由 A 态沿途径 I 到 B 态放热 100J， 得到 50J 的功， 当系统由 A 态沿途径 II 到 B 态对环境做功 80J， 则Q为 A.70J A C B. -70J C. -30J B D D. 30J 加入催加剂 升高或降低温度 6、能改变可逆反应：A+B C 改变系统的总压力 改变 A、B、C、D 的浓度
3、已知 298K 时， f
Hm [ NH 3 ( g )] 46.11 kJ·mol
-1
， S m [ N 2 ( g )] 191.50 J

K 1 mol 1 ，
Sm [ H 2 ( g )] 130.57 J K 1 mol 1 ， S m [ NH 3 ( g )] 192.34 J K 1 mol 1 。 试 计 算 反 应
H 2 PO 4 HPO 2 4 和
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C HCl 和过量的氨水 D 氨水和过量的 HCl 15、今有甲、乙两种溶液，甲液 pH=2.0，乙液 pH=4.0，甲、乙两溶液[H+]比为 A.