2019届高三化学暑期检测试题

2018～2019学年度暑期检测
高三化学试题
[说明]
1、本试题满分为120分，答题时间为100分钟。

2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。

3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。

4、有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷[选择题，满分40分。

]
一、选择题[本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

]
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料。

（）
A. ①③⑤
B. ②③⑤
C. ①②④
D. ②④⑤
2.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）
A.1.0mol▪L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3—
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
4.下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A ．称量
B ．溶解
C ．转移
D ．定容 6.下列指定反应的离子方程式正确的是
（ ）
A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－
的水解：CO 32－
＋H 2O=HCO 3－
＋OH －
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－
＋I －
＋6H ＋
=I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－
＋Ba 2＋
＋OH －
=BaCO 3↓＋H 2O
7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性
最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是
（ ）
A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、Z
B ．原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、X
C ．元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、X
D ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、W 8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
（ ）
A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H
−−−→高温Si B ．FeS 22O
−−−→煅烧
SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H
−−−−−−→高温、高压、催化剂
NH 3HCl(aq)
−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg
9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图。

下列有关该电池的说法正确的是
（ ）
A ．反应CH 4＋H 2O
=点燃
=======通电 =======电解 ========催化剂
△
3H 2＋CO ，每消耗 1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为： H 2＋2OH －
－2e －
＝2H 2O
C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －
＝2CO 32－
10.下列说法正确的是
（ ）
A ．若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7
C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D ．一定条件下反应N 2＋3H 2
V 2O 5
△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂
充电放电
催化剂Δ
放
充
2NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 二、选择题[本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若有两个选
项符合题意，只选出其中一个给2分，全对给4分。

多选、错选、不选均不给分。

] 11.下列说法正确的是
（ ）
A ．将海水中的钢闸门和碳棒相连可保护钢闸门不被腐蚀
B ．SiO 2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＞0
C ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，)
(c )(c )(c 423+
+∙∙NH H O H NH 增大
D ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)（△H ＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆
反应速率减小，平衡正向移动 12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是
（ ）
A ．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
B ．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应
C ．用FeCl 3溶液可鉴别化合物X 和Y
D ．化合物Y 中不含有手性碳原子
13.下列图示与对应的叙述不相符合．．．．
的是 （ ）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
14.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
（ ）
A ．1 L 0.1 mol·L －1
(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 溶液中:c (NH 4+
)+c (Fe 2+
)+c (H +
)=c (OH -
)+c (SO 42-
) B ．0.1 mol·L －1
的NH 4Cl 与0.1 mol·L －1
的NH 3·H 2O 等体积混合：
c (NH 4+)＋2c (H +)＝c (NH 3·H 2O)＋2c (OH -)
C ．pH ＝9.4、浓度均为0.1 mol·L －1
的HCN 与NaCN 的混合溶液中：
c (Na ＋)>c (CN －)>c (HCN)>c (OH －)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
15.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)V2O5
△高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
第II卷[非选择题，满分80分。

]
三、填空题[本题包括6小题，共80分。

]
16.（12分）配平下列氧化还原反应方程式：
（1）___NH3+___O2=___NO+___H2O；
（2）___KMnO4+___HBr=___KBr+___MnBr2+___Br2+___H2O；
（3）___Zn+___HNO3=___Zn(NO3)2+___N2O↑+___H2O；
（4）___PbO2+___HCl(浓)= ___PbCl2+___Cl2↑+___H2O；
（5）___Cu+___H++___NO3—=___Cu2++___NO↑+___H2O；
（6）___Cr2O72—+___Fe2++___H+=___Fe3++___Cr3++___H2O
17.（16分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：
已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为
2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。

回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________________；分子中共面的原子至少有__________个。

(2)D中官能团的名称是______________________。

(3)反应④的化学方程式为____________________________________。

(4)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有
____________种。

(5)反应①~⑦属于取代反应的是__________________________________(填序号)。

(6)反应⑦的化学方程式为_______________________________________。

(7)分子式为C7H8O的芳香族化合物共有___________种。

18.（12分） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含
有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实
验条件为____________________________。

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42−形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
22
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉
淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10−5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________。

19.（16分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为
________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于
多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

(计算结果保留两位小数)
20.（12分）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx
的含量。

O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO
2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其
原因是________________________。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 ________________。

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：______________________________________。

（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=_____[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______________________________________________。

21.（12分）已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。

A是短周期中
原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。

试回答下列有关的问题：
(1)写出基态D原子的外围电子排布式：_________，A、B、C三种元素的第一电离能最大的是
_________(用元素符号表示)。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_________。

该化合物中阴离子的中心原子的轨道
杂化类型为_________。

②1 个 [D(H2O)6]3+ 中含有的σ键数目为_________个。

(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。

这两种化合物中_________(填化学式)为非极性分
子，另一种化合物的电子式为_________。

(4)E+离子能与SCN−离子形成ESCN沉淀。

SCN−离子对应的酸有硫氰酸(H―S―C≡N)和异硫氰酸
(H―N=C=S)，这两种酸沸点更高的是_________(填名称)，原因是_________。

(5)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都
具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。

如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A+最近的A+有
_________个，若晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则A+的半径为_________cm(用含N A与ρ的式子表达)。

泰州二中2018-2019学年暑期检测
高三化学试题2018.08.28
参考答案
第Ⅰ卷(选择题，满分40分。

)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若有两个选项符合题意，只选出其中一个给2分，全对给4分。

多选、错选、不选均不给分。

）
第II 卷(非选择题 ，满分80分。

)
三、填空题[本题包括6
小题，共
80分。

] 16.（12分，每小题2分)
（1
）4
、5、4、6；（2）2、16、2、2、5、8； （3）4、10、4、1、5；（4）1、4、1、1、2； （5）3、8、2、3、2、4； （6）1、6、14、6、2、7
17.（16分，每空2分）(1) 6
(2)羟基、羧基
(3)+H 2O
(4)8 (5)②⑤⑥⑦
(6)2++2H 2O
(7)5
18.（12分，每小题2分）
(1)100℃、2h 或90℃、5h (2)FeTiO 3+ 4H +
+4Cl −
= Fe 2+
+ TiOCl 42−
+ 2H 2O (3)低于40℃，TiO 2·xH 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·xH 2O 转化反应速率下降
(4)4 (5)Fe 3+恰好沉淀完全时，c(PO 43−)=22
51.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1
，
c 3
(Mg 2+
)×c 2
(PO 43−
)=(0.01)3
×(1.3×10–17)2
=1.7×10
–40
＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀
(6)2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4
2LiFePO 4+ H 2O ↑+ 3CO 2↑
19.（16分，每空2分）(1)+3
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2−(或NaClO2)
(4)2：1 O2
(5)1.57
20.（12分，每空2分）（1）－317.3；（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；（4）K sp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。

21.（12分，每空1分，最后一空2分）
(1)3d54s1 Cl
(2)①四面体形 sp2杂化②18
(3)PCl5
(4)异硫氰酸分子间能形成氢键。