【精选3份合集】邵阳市2019-2020学年高一化学下学期期末教学质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为( )
A．3n－10B．3n－4
C．3n－12D．4－3n
2．不存在化学键的物质是
A．氢气B．二氧化碳C．氩气D．金刚石
3．下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C
③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr>HI
A．①②④B．②③④
C．①②③D．全部都正确
4．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）
A．K层B．L层C．M层D．N层
5．下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是
A．分子式为C10H11O3
B．分子中含有4种官能团
C．可发生加成反应、水解反应和酯化反应
D．1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应
6．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼
完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。

下列说法不正确
．．．的是( )。

A．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能
B．偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应
C．该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量
D．偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
7．下列化学用语表示不正确
．．．的是
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．H2O的结构式：H－O－H
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：
8．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（）
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液和氯化钡溶液
C．盐酸和氯化钡溶液D．硝酸钡溶液
9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
10．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g
11．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济”原则的是( )
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应
⑤加成反应⑥复分解反应⑦加聚反应
A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦
12．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A．①②B．①④C．②③D．③④
13．在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）
A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1
C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
14．绿色化学”又称环境无公害化学。

下列叙述符合“绿色化学”原则的是（）
A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用
C．研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D．现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”
15．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。

下列说法不正确的是（）
A．参加反应的硝酸是0.5mol B．消耗氧气的体积是1.68L
C ．混合气体中含NO 2 3.36L
D ．此反应过程中转移的电子为0.6mol
17．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）
A ．稳定性：H 2O ＜PH 3＜NH 3
B ．原子半径：F ＜O ＜Cl
C ．酸性：H 2CO 3＜H 2SO 4＜H 3PO 4
D ．碱性：LiOH ＜NaOH ＜Al(OH)3
18．不能由单质直接化合而得到的化合物是
A ．FeCl 3
B ．SO 2
C ．CuS
D ．FeS 19．（6分）下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )
A ．14C 与16O 具有相同的中子数
B ．11950Sn 与20782Pb 具有相同的最外层电子数
C ．4NH +与OH －具有相同的质子数和电子数
D ．Na 2O 2和Na 2O 具有相同的阴阳离子个数比
20．（6分）过氧乙酸是在抗SARS 病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C 2H 4O 3，它具有氧化漂白作用，下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（ ）
A ．氯水（次氯酸）
B ．臭氧
C ．二氧化硫
D ．过氧化钠
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入2molN 2和6molH 2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了1
5，列式计算H 2的平衡
转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标况下8.96L 乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g ，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某溶液中含有2-4SO 、2-3CO 、Cl -三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。

下图是获得乳酸的两种方法，其中A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。

淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。

(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。

向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。

(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。

已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。

(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。

(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+Fe→+X
则45g乳酸与铁反应生成X 的体积为_______L(标准状况)。

(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；
（2）用A表示的反应速率为：___________________；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量
C．降低体系的温度 D．加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。

（请保留一位小数）
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】因化合物中H元素为价，O元素的化合价为价-2，设元素R的最高正化合价为x，由化学式为
H n RO2n＋2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为，则(+1)×n+x+(-2) ×(2n＋2)=0，则x=+(3n＋4)。

根据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8-(3n＋4)= 4-3n，在其氢化物中，R的化合价为3n-4；故选B。

点睛：根据化合物的化学式及和元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0，结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答。

2．C
【解析】
【详解】
A.氢气含有非极性共价键，A项错误；
B. 二氧化碳分子内含碳氧极性共价键，B项错误；
C.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以氩气不存化学键，C项正确；
D. 金刚石是以碳碳单键连接而成的原子晶体，D项错误；
答案选C。

3．C
【解析】
【详解】
①非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正确；
②最外层电子数Cl＞N＞C，则最高化合价Cl＞N＞C，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I，则简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故③正确；
④非金属性Cl＞Br＞I，则氢化物的还原性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；
正确的有①②③，故选C。

4．A
【解析】
【分析】
【详解】
离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。

5．D
【解析】A. 根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B. 分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C. 不能发生水解反应，C错误；D. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。

6．C
【解析】由题意知,1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。

7．D
【解析】
分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；
B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；
C.根据乙醇的分子组成解答；
D.氯原子的核外电子数是17。

详解：A. 葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；
B. H2O的电子式是，则结构式：H－O－H，B正确；
C. 乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；
D. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。

答案选D。

点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。

另外还需要注意球棍模型、比例模型等。

8．C
【解析】
【分析】
检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。

【详解】
A. 氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误；
B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；
C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C正确；
D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误；
故选C。

9．D
【解析】
【详解】
①过滤中玻璃棒的作用为引流;②蒸发中玻璃棒的作用为搅拌;③溶解中玻璃棒的作用为搅拌;④向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。

故选D。

10．A
【解析】
【详解】
制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g 乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量
=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。

11．B
【解析】
【详解】
化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而复分解反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%。

答案选B。

12．C
【解析】
【详解】
①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；
②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；
③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；
④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；
能完成的实验有②③，故选C。

13．D
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。

【详解】
据反应速率定义，υ(NO)＝
(NO)
n
V t
∆
⋅
＝
0.3mol
5L30s
⨯
＝0.002mol·L-1·s-1；
A项，υ(H2O)＝6
4
υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A项错误；
B项，υ(O2)＝5
4
υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B项错误；
C项，υ(NO)＝
(NO)
n
V t
∆
⋅
＝
0.3mol
5L30s
⨯
＝0.002mol·L-1·s-1，C项错误；
D项，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D项正确。

本题选D。

【点睛】
应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。

不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。

14．D
【解析】
【详解】
A、绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；
B、聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；
C、杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；
D、乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。

答案选D。

15．D
【解析】A.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故A 错误；B.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B、C错误；故D正确。

16．D
【解析】
【分析】
标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。

A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为
0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；
B.生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×1
2
=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完
全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；
C.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算；
D.根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量。

【详解】
标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。

A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为
0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；
B.生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×1
2
=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完
全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；
C.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，C正确；
D.根据B的分析可知，反应转移的电子为0.3mol，D错误；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查了有关氧化还原反应的计算的知识，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，该题侧重考查学生的分析、理解能力。

17．B
【解析】
【详解】
A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B 项正确；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；
D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；
答案选B。

18．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，故A不选；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，故B不选；
C、铜和硫在加热条件下生成Cu2S，则CuS不能由单质直接化合而得到，故C选；
D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，故D不选；
故选C。

19．C
【解析】
【详解】
A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；
B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；
C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C 不正确；
D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。

综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。

20．C
【解析】
【分析】
由信息可知，过氧乙酸具有氧化性，所以它是利用氧化性来进行漂白的；
【详解】
A.氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，A项错误；
B.臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，B项错误；
C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，与过氧乙酸不同，C项正确；
D.过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，D项错误；
答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．40%1:3
【解析】
【详解】
（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始(mol) 2 6 0
变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x
根据题意，有
(2)(63)24
85x x x -+-+=，解得x=0.8；
氢气的平衡转化率230.8
()100%40%6
H α⨯=⨯=。

（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol ，乙烯的物质的量为ymol
8.96()=
0.422.4/L
n mol mol L
=混合气体；
16.2g
()=
0.918/n mol g mol
=水；
依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；
解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．CO 32- CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O SO 42- 硝酸钡溶液 SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓ Cl - 硝酸银溶液 Cl -+Ag +=AgCl↓ 【解析】 【详解】
只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则 （1）先检验CO 32-，加入硝酸发生CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ；
（2）再加硝酸钡溶液检验SO 42-，发生的离子反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓； （3）最后加硝酸银溶液检验Cl -，发生的离子反应为 Cl -+Ag +=AgCl↓。

【点睛】
本题考查离子的检验，把握信息中依次鉴别出离子为解答的关键，注意检验中不能对原离子的检验产生干扰，侧重常见离子检验的考查。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．CH 2=CH 2 葡萄糖 加成反应 2
+O 2
2
+2H 2O 产生砖红色
沉淀 75% 未用碱中和作催化剂的酸 5.6
【解析】 【分析】
A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 是乙烯CH 2=CH 2，乙烯与水发生加成反应产生
B 是乙醇CH 3CH 2OH ，乙醇催化氧化产生的
C 是乙醛CH 3CHO ，淀粉水解产生的
D 是葡萄糖CH 2OH(CHOH)4CHO ，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。

乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的
E 是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生
F 乙酸乙酯和水。

【详解】
根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。

(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以A→B的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。

(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为
(66g÷88g)×100%=75%。

(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。

(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积
V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环
酯的结构简式是。

【点睛】
本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．B(g)+C(g) 2A(g) 0.079 mol/(L·s)BD65.8%
【解析】
分析：（1）物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）根据v=c
t
计算反应速率；
（3）加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题;
（4）转化率=消耗量/起始量×100%；
详解：（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g) 2A(g)；
(2) 用A表示的反应速率为：v(A)=
()
c A
t
=
1.58
2
10
mol
L
s
=0.0790.079 mol/(L·s)
（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．降低体系的温度，则反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。

故本题答案为：BD。

（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为0.79
1.20
mol
mol
×100%=65.8%。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是
A．苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸
C．KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化
D．C2H4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟
2．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率
3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
4．下列叙述错误的是
A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤
5．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应平均速率为0.3 mol·
L -1·s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1 A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．③④
6．下列物质中不含．．硅元素的是 A ．水泥
B ．漂白粉
C ．光导纤维
D ．玻璃
7．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ） A ．2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑
B ．Al 2O 3＋3
C 2125℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO
高温
2Fe ＋3CO 2
D ．2Ag 2O ∆4Ag ＋O 2↑
8．下列叙述正确的是
A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B ．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C ．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D ．物质燃烧不一定是放热反应
9．1molH 2O 含有H 2O 分子个数是（ ） A ．6.02×1020
B ．6.02×1023
C ．6.02×1030
D ．6.02×1032
10．下列说法错误的是( )
石油→①
分馏产品→②
乙烯22CH BrCH Br →③
．
A ．石油主要是由烃组成的混合物
B ．①主要发生物理变化
C ．②包括裂化、裂解等过程
D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 11．下列解释事实的方程式错误的是（ ） A ．NH 3遇HCl 时，产生白烟：NH 3+HCl =NH 4Cl B ．NO 2溶于水，溶液呈酸性：3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO C ．Fe 2O 3溶于稀H 2SO 4中，溶液变黄：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
D ．在NaOH 固体上滴入几滴NH 4Cl 溶液闻到气味：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O 12．下列金属可与NaOH 碱溶液发生反应的是（ ） A ．Fe
B ．Mg
C ．Cu
D ．Al
13．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ） A ．FeS
B ．CuS
C ．FeCl 2
D ．SO 3。