福建省莆田第八中学高三上学期第一次月考化学试题.docx

高中化学学习材料
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1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）
A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性C．小苏打的主要成分是碳酸钠
D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ( )
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO
3
)
C. 用Na
2CO
3
溶液洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，23g NO
2含有N
A
个氧原子
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl
4
含有N A 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H
2O
2
溶液反应，转移2N A个电子
4．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl
2＋2NH
3
＝N
2
＋6HCl检查氯气管道是
否漏气。

下列说法错误
．．的是( )
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B 该反应利用了Cl
2
的强氧化性
C 该反应属于复分解反应
D 生成1 mol N
2
有6 mol电子转移
5、关于下列说法：①Fe（OH）
3胶体和CuSO
4
溶液都是混合物；②蔗糖、硫酸钡和水分
别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④、天然气、水煤气和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源；⑤Mg、Al、
Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到。

其中正确的是( )
A. ①②④
B. ①②⑤
C. ②③④
D. ③④⑤
6．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误
．．的是 ( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
7、ClO
2
是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制
得ClO
2：2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
= 2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O 下列说法不正确
．．．的是( )
A． CO
2
是氧化产物
B． H
2C
2
O
4
在反应中被氧化
C．1mol KClO
3
参加反应，转移的电子为1mol
D． H
2C
2
O
4
的氧化性强于ClO
2
的氧化性
8. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）
A、Na和O
2 B、NaOH和CO
2
C、NaHCO
3和NaOH D、Na
2
CO
3
和HCl
9、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子不会减少的是( )
A.HCO
3
- B.H+ C.Fe2+ D.Ag+
10．在含FeCl
3、FeCl
2
、AlCl
3
、NaCl的溶液中，加入足量的Na
2
O固体，在空气中充分
搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ( )
A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋ D．Fe2＋
11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
．．（）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线
12．在标准状况下，0.0672L H
2S气体通入含有1.0×10－3mol X
2
O
7
2－离子的酸性溶液中，
两者恰好完全反应，而且H
2
S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为
（）
A．+3 B．+4 C．+2 D．+1
D．过程
①中除去粗盐中的SO2－
4
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序
为：Na
2CO
3
溶液→NaOH溶液→BaCl
2
溶液→过滤后加盐酸
14、将过量CO
2通入NaOH和Ca(OH)
2
的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO
2
（V）
关系图，正确的是（）
15．草酸溶液能使酸性KMnO
4
溶液褪色，其离子方程式为：（）
MnO
4－＋H
2
C
2
O
4
＋H＋→CO
2
↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的还原产物是CO
2
B．该反应右框内的产物是OH－
C．配平该反应后，H＋计量数是6 D．1molMnO
4
－在反应中失去5mol电子
16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作现象结论
A 滴加BaCl
2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO
4
2－
B 滴加氯水和CCl
4
，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反
应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无
K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石
蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH
4
＋
17．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸
取
少量无水CuSO
4
与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有
红
色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO
4
表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO
4
反应并生成Cu
19．常
温下，往H
2O
2
溶液中滴加少量FeSO
4
溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H
2
O
2
+2H+＝
2Fe3++2H
2O，2Fe3++H
2
O
2
＝2Fe2++O
2
↑+2H+ 下列说法正确的是
A．H
2O
2
生产过程要严格避免混入Fe2+
B．在H
2O
2
分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H
2O
2
分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化
D．H
2O
2
的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案
二、填空题（共62分）
20、（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号。

）
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液。

E.贮存溶液
F.用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为mL （保留一位小数）。

如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。

在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。

若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0.8 mol/L。

21、（14分）（I）下列有关实验的叙述中，合理的是（填序号）
A. 用CCl
4
萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗下口放出
B. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C. 将l0 g ZnSO
4·7H
2
O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO
4
溶液
D. 向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶
于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定
含有SO
4
2—
E.配制一定物质的量浓度的溶液，定容
时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液
浓度偏高
（II）二氯化硫（SCl
2
）熔点—78℃，沸
点59℃。

密度1.638g/mL。

遇水易分解。

二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂
亚硫酰氯（SOCl
2
）。

以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列：
(1)装置A中反应的离子方程式为：。

(2)装置B盛放的药品是
C中是。

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

(4)实验时，D装置需加热至50—59 o C，最好采用何种方式
加热。

(5)F装置中干燥管内所盛物质是，作用是：。

(6) 由二氯化硫与SO
3
作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序
号）。

其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO
2
而不选择碳酸钠的实验是。

（3）若测定Na
2CO
3
固体中混有的少量NaHCO
3
的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目
的？若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为。

实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是；
23. (18分)高铁酸钾（K
2FeO
4
）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处
理剂。

其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。

因在温度较高
．．．．时KOH 与Cl2反应生成的是
KClO
3。

写出在温度较高
．．．．时KOH 与Cl2反应的化学方程式，
当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气
．．是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl
2
继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO
3
转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K
2FeO
4
后，还会有副产品KNO
3
、KCl，则反应③中发生的离子
反应方程式为。

（4）如何判断K
2FeO
4
晶体已经洗涤干净。

（5）高铁酸钾(K
2FeO
4
)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离
子反应是： FeO
4
2¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + 完成并配平上述反应的离子方程式。

答题卡
20、（14分）
（1）、（4分）
(2) （2分）
（3）、（4分）
（4）、、（4分）21.（本题共14分）
（II）（1）（2分）
（2），（2分）
（3）（2分）
（4）（（2分）
（5）（2分）。

（2分）
（6）（2分）
22．（16分）
I．（1） (1分)；（2分）
（2）（3分）（1分）
（3）（1分），（2分）
II．（4）（2分）（5）（2分）
Ⅲ（5）（2分）
23、（18分）
（1）（3分）（3分）
（2）（3分）
（3）（3分）（4）（3分）2¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + （3分）
（5） FeO
4
20、（本题共14分）
（1）Ac 烧杯，玻璃棒（4分） (2)CDEF（2分）（3）10、9 15 （4分）（4）16、0 大于等于（4分）
21.（本题共14分）
（II）（1）略（2分）
（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸（2分）
（3）增大反应接触面（2分）
（4）水浴加热；（（2分）5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；（2分）
防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。

（2分）
（6） SCl
2 +SO
3
= SOCl
2
+SO
2
（2分）。