100216初中化学方程式反应类型分类
初中化学反应类型总结及规律
精心整理初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na+Cl2点燃2NaCl 3Fe+2O2点燃Fe3O4CO(2)(3)②金属与盐溶液的置换反应。
例如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2③不是在溶液中发生的置换反应。
例如：H2+CuO ∆Cu+H2O C+2CuO高温2Cu+CO2↑(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
①酸跟碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O可见,中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43KOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。
例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。
例如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。
例如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时,应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。
如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：点燃2H(2)3CO+Fe2、(1)的反应2+CuO因此,(2)H2SO43、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。
化学方程式的类型和反应机理
化学方程式的类型和反应机理化学方程式是描述化学反应的重要工具，它可以清晰地表达出反应物和生成物之间的化学变化。
在化学研究和实验中，了解不同类型的化学方程式及其反应机理对于理解和预测化学反应过程具有重要意义。
一、化学方程式的类型化学方程式可以分为以下几种类型：1. 反应类型基础的化学反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是两个或多个物质结合形成一个新的化合物，例如：A + B → AB。
分解反应是一个化合物分解成两个或多个简单物质，例如：AB → A + B。
置换反应中，一个离子或原子取代了另一个化合物中的离子或原子，例如：AB + C → AC + B。
双替换反应中，两个化合物中的离子或原子互相交换位置，例如：AB + CD → AD + CB。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一个物质氧化失去电子，另一个物质还原获得电子。
在氧化还原反应中，常见的化学方程式类型包括：氧化反应、还原反应、氧化还原复分解反应、氧化还原还原反应等。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
典型的酸碱中和反应包括：酸和碱生成盐和水、碳酸氢盐分解产生气体和水等。
4. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生沉淀物的反应。
沉淀反应通常涉及到溶液中存在的阳离子和阴离子之间的离子交换反应。
二、化学反应的机理化学反应的机理是指反应发生的细节和步骤，它揭示了反应物如何转化为生成物的过程。
不同的反应机理对应不同的反应类型。
1. 元素的离散和再组合合成反应和分解反应中，物质的离散和再组合是主要的反应机理。
在合成反应中，两个或多个元素或化合物的离子结合形成一个新的化合物。
在分解反应中，化合物中的键被打破，产生简单的物质。
2. 离子交换置换反应和双替换反应中，离子交换是主要的反应机理。
离子交换是指一个离子或原子取代了另一个化合物中的离子或原子，有时伴随着溶液中离子的重新排列。
3. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一个物质氧化失去电子，另一个物质还原获得电子。
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
九年级化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B →AB 。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。
3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44． 金属氧化物+水→可溶性碱．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5． 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学基本四大反应类型
初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。
例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
例如CaO+H2O= H2CO3。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如2CO+ O2 = 2CO2。
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。
如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+..…C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇总四种基本反应类型化学方程式是描述化学反应的语言工具，可以简洁地表示化学反应的物质转化过程。
根据反应物和生成物的种类和数量变化，常见的化学反应可以归纳为四种基本反应类型：组成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
一、组成反应（合成反应）：组成反应是指两种或更多的物质在反应过程中生成一种新的物质。
通常情况下，组成反应是通过化合反应来实现的。
化学方程式的一般形式为：A+B→AB例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。
二、分解反应：分解反应是指一种物质在反应过程中分解成两种或更多的物质。
分解反应可以通过热分解、电解等方式进行。
化学方程式的一般形式为：AB→A+B例如，二氧化锰加热分解为氧气和二氧化锰的化学方程式为：2MnO₂→2MnO+O₂。
三、置换反应：置换反应是指一个元素或基团在反应过程中与另一个元素或基团交换位置，生成不同的物质。
置换反应可以根据置换的方式细分为单一置换反应和双重置换反应。
化学方程式的一般形式为：A+BC→AC+B或者A+BC→BA+C例如，铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气的化学方程式为：Cu+H₂SO₄→C uSO₄+H₂.四、氧化还原反应：氧化还原反应是指在反应过程中，物质中的电荷转移，其中一个物质氧化，另一个物质还原。
氧化还原反应是最常见和重要的反应类型。
化学方程式中氧化剂和还原剂分别表示物质的氧化和还原过程。
例如，铁和氧气的反应生成二氧化铁的化学方程式为：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃.根据上述四种基本反应类型，我们可以观察到不同种类的化学反应具有不同的特点和物质的变化方式。
理解和掌握这些基本反应类型，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识，如了解物质转化过程、预测反应产物等。
同时，还可以为进一步学习和研究更复杂的化学反应奠定基础。
总结起来，基本反应类型包括组成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应，每种类型都有其独特的特点和形式。
通过掌握这些基本反应类型，我们可以更好地理解化学反应的本质，以及在实际应用中如何解决化学问题和提高实验技能。
初中化学的基本反应类型
初中化学的基本反应类型
初中化学是指针对初中阶段学生所进行的化学学习，这一阶段的学习主要涉及化学基础知识的学习和应用。
在初中化学的学习中，基本反应类型是一个非常重要的概念，因为它是我们理解化学反应机理的基础。
初中化学中的基本反应类型包括：
1. 合成反应：合成反应是指两个或更多的物质结合形成单一的化合物，化学方程式通常采用“A + B →AB”的形式表示。
例如，2H2 + O2 →2H2O，表达了氢气和氧气反应生成水的过程。
2. 分解反应：分解反应是指单一的化合物分解成两个或更多的物质，化学方程式通常采用“AB →A + B”的形式表示。
例如，2H2O →2H2 + O2，表达了水分解反应生成氢气和氧气的过程。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种不同的化合物中的阴离子和阳离子互相交换，化学方程式通常采用“AB + CD →AD + CB”的形式表示。
例如，AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3，表达了氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠的过程。
4. 单替换反应：单替换反应是指一个元素或原子团替换另一个化合物中的相同元素或原子团，化学方程式通常采用“A + BC →AC + B”的形式表示。
例如，Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2，表达了锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的过程。
以上是初中化学中的基本反应类型，它们是化学反应机理的基础，对于初中化学学生来说非常重要。
初中化学方程式反应类型分类总结计划
化学方程式反响种类分类汇总一．化合反响点燃2．铁丝焚烧及生锈： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；1．镁带焚烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO3．铜丝加热及生锈：2Cu + O 2点△燃； 4 ．铝丝加热或形成氧化膜： 4Al + 3O 2=== 2Al 2 3=== 2CuOO5．氢气焚烧或爆炸：2H+ O点燃22=== 2H O2△6．碳的焚烧： 2C + O点燃点燃==== 2CO （不完整焚烧）； C + O2 === CO （完整焚烧）227．硫的焚烧： S + O 2 点燃=== SO 29．二氧化碳被碳复原：点燃高温C + CO 2 === 2CO12．二氧化碳溶于水： CO 2 + H 2O == H 2CO 315．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O == H 2SO 4二．分解反响8．磷的焚烧： 4P + 5O2=== 2P O2 511．生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 213．二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O == H 2SO 31．碳酸氢铵（碳铵）受热分解： NHHCO△↑ + CO ↑ + H ONH4 3===32 22．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu (OH) CO△O + CO ↑2CuO + H2 2 3===223．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO KMnO + MnO + O ↑4 4 2 2△2MnO4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H O2O + O ↑2H22===2 25．电解水：通电2↑ + O 2↑6．碳酸分解： H 2 CO 3 == CO 2↑+ H 2O2H 2O 2H===7．碳酸钙高温煅烧分解： CaCO 3高温2↑CaO + CO=== 三．置换反响1 氢气复原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2高温2O ； Fe 3O 4 + 4H高温2O ；2Fe + 3H23Fe + 4H======CuO + H2高温2OCu + H===2．碳粉复原金属氧化物：2Fe O + 3C 高温高温↑；4Fe + 3CO↑； Fe O + 2C 3Fe + 2CO2 3 ===2 34 ===22CuO + C2Cu + CO高温↑24．铝与盐酸、硫酸反响制氢气： 2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H 2↑； 2Al + 3H 2SO == Al2(SO ) 3+ 3H 2↑445．镁与盐酸、硫酸反响制氢气： Mg + 2HCl == MgCl 2+ H 2↑； Mg + H 2 SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反响制氢气： Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2↑； Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反响制氢气： Zn + 2HCl == ZnCl2+ H 2↑； Zn + H 2 SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反响： Cu + 2AgNO == Cu(NO ) 2 + 2Ag3311．金属镁与二氧化碳反响：2Mg + CO高温2MgO + C2 ===四．复分解反响：1．酸碱中和反响： HCl + NaOH == NaCl + H2O ； Cu(OH)2 + H 2SO == CuSO 4+ 2H 2O4H 2SO 4 + Ba(OH) 2 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O ； Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反响：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H 2O ； CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl2+ H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4) 3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反响：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O ； Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK CO + H SO == K 2 SO + CO ↑ + H O23244 2 24．盐溶液与碱溶液反响：Na CO + Ca(OH) 2== CaCO ↓ + 2NaOH ； CuSO + 2NaOH== Cu(OH) ↓ +NaSO2 334224CuSO4 + Ba(OH)2== BaSO ↓+ Cu(OH) ↓42+-反响： HCl + AgNO == AgCl ↓ + HNO ； NaCl + AgNO == AgCl ↓ + NaNO5． Ag与 Cl33332+42-2+ CuSO 4 42 24246． Ba 与 SO 反响： BaCl == BaSO ↓ + CuCl ； HSO + BaCl == BaSO ↓ + 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反响： Na 2CO + CaCl 2 == CaCO ↓ + 2NaCl3 38．铵盐与碱反响产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑ + H 2O(NH4) 2SO 4 + Ca(OH) 2 == CaSO 4 + 2NH 3↑ + 2H 2O五．其余反响种类：1．一氧化碳复原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO高温2； Fe 3O 4 + 4CO高温2；2Fe + 3CO3Fe + 4CO======CuO + COCu + CO高温===22．非金属氧化物与碱溶液反响：CO + Ca(OH) 2== CaCO ↓ + H 2O ；23CO +2NaOH == Na CO + H O2232SO2+2NaOH == Na 2SO + H O323．有机物焚烧： CH 4 + 2O 2点燃+ 2H 2O ；CO 2===C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2+ 3H 2O2CO===C6H 12O 6 + 6O 26CO2 + 6H 2O点燃===光照4．绿色植物光合作用： 6CO 2 + 6H 2O=== 6H 12O 6 + 6O 2C叶绿素四、反响条件框图题中要求推测某物质的化学式的时候， 会有一些化学反响框图， 大多都会有反响条件作为信息，学生们能够依据这些反响条件，做出正确的推测如：1、有催化剂的反响过氧化氢制取氧气 2H MnO202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧气 2KClO MnO 23 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热一变三的反响△△+ MnO 2 + O 2 ↑加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K 2MnO 4△加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、高温一变二的反响高温高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电一变二的反响通电+ O 2↑电解水 2H 20 ==== 2H 25、非氧化反响的化合反响 高温二氧化碳与碳反响 CO 2 + C === 2CO 二氧化碳与水反响 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二氧化硫与水反响 SO + H2O === H SO22 3氧化钙与水反响 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反响置换反响分为高温下的置换反响和常温下的置换反响 ,①高温下的置换反响一般为木炭 ( 或氢气 ) 复原氧化铜 ( 或氧化铁等其余金属氧化物 ) C + 2CuO=== 2Cu+ CO 2↑等 △②常温下的置换反响包含开朗金属与酸置换出氢气一类反响比如： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑等，③还有开朗金属与盐溶液反响置换出不开朗金属的一类反响比如： Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 等7、其余反响除了以上类其余反响以外初中化学中还有一些有生产和生活实质用途的反响我们也一定掌握如 :高温工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2O除铁锈： Fe O + 6HCl== 2Fe Cl3+ 3H22 3湿法制铜 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2 O氢氧化钠在空气中变质2NaOH + CO2 == Na 2 CO3 + H 2O泡沫灭火器的原理NaHCO3+ HCl == NaCl + H 2 O + CO2↑等以上是对于初中化学中解答框图题的一些总结, 不够详尽，希望同学们仔细解读、思虑后能有所收获，持续坚持总结化学知识点。
初中化学化学反应分类归纳
初中化学化学反应分类归纳一、化合反应：镁在空气中燃烧铁在空气中燃烧铜在空气中燃烧铝在空气中燃烧氢气在空气中燃烧红磷在空气中燃烧硫粉在空气中燃烧碳在氧气中充分燃烧碳在氧气中不充分燃烧一氧化碳在氧气中燃烧二氧化碳溶解于水生石灰溶于水白磷自燃二、分解反应：水在直流电的作用下分解氧化汞受热分解加热高锰酸钾双氧水在二氧化锰的作用下分解碳酸不稳定而分解高温煅烧石灰三、置换反应：氢气还原氧化铜木炭还原氧化铜焦炭还原氧化铁锌和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应镁和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应锌和稀盐酸反应铁和稀盐酸反应镁和稀盐酸反应铝和稀盐酸反应铁和硫酸铜溶液反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应镁和氧化铜反应四、复分解反应：氢氧化钠与硫酸铜反应大理石与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠和稀盐酸反应熟石灰放在空气中变质氢氧化钠露置在空气中变质苛性钠吸收二氧化硫气体苛性钠吸收三氧化硫气体熟石灰吸收二氧化硫盐酸和烧碱起反应盐酸和石灰水反应用熟石灰中和工厂中的废硫酸烧碱和硫酸反应铁锈和稀盐酸反应铁锈和稀硫酸反应含氢氧化铝药物治疗胃酸过多石灰水和碳酸钠溶液反应氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味硫酸铵中滴加氯化钡溶液五、其它反应：一氧化碳还原氧化铜用赤铁矿炼铁甲烷在空气中燃烧酒精在空气中燃烧葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应二氧化碳通过炽热的碳层氧化铜和硫酸反应氧化铜和盐酸反应盐酸与硝酸银反应氯化钠和硝酸银反应硫酸和氯化钡反应硫酸钠和氯化钡反应。
初中化学方程式反应类型分类
初中化学方程式反应类型分类一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中化学方程式汇总按反应类型分
初中化学方程式汇总〔按反响类型分〕一、化合反响： A+B →AB2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白)3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)S + O 2 点燃====== SO 2C + O 2 点燃====== CO 22C + O 2 点燃====== 2CO2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)2CO + O 2 点燃====== 2CO 2CO 2 + H 2O === H 2CO 3SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3〔亚硫酸〕SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4〔硫酸〕CaO + H 2O ==== Ca(OH)2Na 2O + H 2O ==== 2NaOHCuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO二．几个分解反响：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 制氧： 2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑21. 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑Cu(OH)2加热======CuO + H2O2Fe(OH)3加热======Fe2O3 + 3H2OCuSO4·5H2O 加热======CuSO4 + 5H2O→AC+B〔复原剂C、H2与金属氧化物的反响〕27. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热======Cu + H2O28. 氢气复原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红) 加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe O高温======3Fe + 2CO2↑32. 锌与稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑33. 锌与稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁与稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁与稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁与稀盐酸反响：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁与稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝与稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝与稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑〔〕40. 铁与硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4(441. 锌与硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜与硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜与硝酸银溶液反响：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag四．复分解反响：AB+CD→AD+CB 产物中必须要有：水、沉淀或气体〔〕44. 2O33 + 3H2O45. 氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜与稀盐酸反响：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜与稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁与稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49. 氧化钙与稀盐酸反响：CaO + 2HCl ======CaCl + H O〔HCl + NaOH ==== NaCl +H2O51. 盐酸与氢氧化钾反响：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸与氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸与氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸与氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸与烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸与氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸与氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸与氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸与烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO +H O〔大理石与稀盐酸反响：2HCl +CaCO3=== CaCl2 + H2O + CO2↑62. 碳酸钠与稀盐酸反响：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反响：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸与碳酸钠反响：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸与氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸)〔碱+盐→另一种碱+另一种盐〕〔〕67. 4242〔蓝色沉淀〕68. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓〔红褐色沉淀〕69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O〔盐+盐→两种新盐〕〔氯化钠溶液与硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ===== AgCl↓ + NaNO376. 硫酸钠与氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl77. 碳酸钠与氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl 五．其它反响：78. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O79. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O80. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O 81. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热======Cu + CO282. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO283. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO284. 一氧化碳复原氧化钨：3CO+ WO加热======W + 3CO2〔〕CO3 + H2O2286. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O87. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O88. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O89. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O一些物质的颜色1、石蕊试液〔紫色〕：遇酸变红、遇碱变蓝。
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初中化学方程式反应类型分类
一．化合反应
1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3
5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O
6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2
8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5
9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO
10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3
13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3
15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl
17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑
6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H
2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；
CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；
2CuO + C 2Cu + CO 2↑
3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 2
潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压
催化剂 粉尘等 点燃 点燃 === △ ===
△ === △ === MnO 2
=== 通电 === 高温 ===
通电 === 高温 === 高温 === 高温 ===
高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag
10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3
6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；
CuO + CO Cu + CO 2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O
3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O
C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O
C x H y O z + （424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2
y H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2
高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照
=== 叶绿素 高温 ===。