人教版初中化学方程式归类大全

合集下载

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全七年级
1.金属与非金属的单一替代反应
例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
2.金属与非金属的电子转移反应
例如：Na+Cl2→NaCl
3.金属氧化反应
例如：2Mg+O2→2MgO
4.酸与碱的中和反应
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
八年级
1.金属氧化反应
例如：2Al+3Br2→2AlBr3
2.金属与酸的反应
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2
3.碱与酸的反应
例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O
4.金属与水的反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
5.碱金属与水的反应
例如：2K+2H2O→2KOH+H2
九年级
1.金属与非金属的氧化还原反应例如：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
2.酸与金属的氧化还原反应
例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2
3.碱与氧化物的反应
例如：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 4.金属与非金属的置换反应
例如：Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
5.碱与非金属的置换反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
6.酸与酸的中和反应
例如：HCl+KOH→KCl+H2O
7.金属与非金属的复分解反应
例如：2HgO→2Hg+O2
8.碱与非金属的复分解反应
例如：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
以上列出的化学方程式是初中化学教材中的一部分，涵盖了金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应、置换反应和复分解反应等多种反应类型。

这些方程式可以帮助学生理解化学反应的本质和描述化学反应的方式。

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全和学问点全面总结1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反响15、试验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔试验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的试验室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一、物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、几个分解反响：13、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、几个氧化复原反响：19、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22、焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225、一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 --------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐〔溶液〕----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44、苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45、苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47、消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐---- -- 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363、硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐--- 两种盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五、其它反响：72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O 化学方程式反响现象应用 2Mg+O22MgO 猛烈燃烧、刺眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验 2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕高能燃料 4P+5O22P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 2Na+Cl22NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2C+O22CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒缘由 2CO+O22CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO22COCO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属外表掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属外表掩盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 青白色金属外表掩盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==N a2CO3+H2O 吸取 CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体初中化学学问点全面总结第1 单元走进化学世界1、化学是争辩物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。

初中化学方程式大全总结人教版

初中化学方程式大全总结人教版初中化学方程式大全是指初中化学教材中所包含的各种化学方程式的总结。

根据人教版初中化学教材，化学方程式可以分为以下几类：化学反应式、化学平衡式、物质的转化式、酸碱中和反应式、氧化还原反应式、电解反应式等。

下面将就这几类方程式进行总结。

一、化学反应式1. 铁与硫化铁反应生成硫化物的反应式：Fe + S → FeS2. 镁与氧气反应生成氧化物的反应式：2Mg + O2 → 2MgO3. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2二、化学平衡式1. 铁与氧气反应生成氧化铁的反应式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 硫与氧气反应生成二氧化硫的反应式：S + O2 ⇌ SO23. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应式：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2三、物质的转化式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 醋酸与苏打粉反应生成乙酸钠、水和二氧化碳的反应式：CH3COOH + NaHCO3 → CH3COON a + H2O + CO2四、酸碱中和反应式1. 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水的反应式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水的反应式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O五、氧化还原反应式1. 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 过氧化氢分解生成水和氧气的反应式：2H2O2 → 2H2O + O2六、电解反应式1. 水电解生成氢气和氧气的反应式：2H2O → 2H2 + O22. 氯化铜在电解的条件下分解生成铜和氯气的反应式：CuCl2 → Cu + Cl2初中化学方程式大全的总结仅包含部分常见的方程式，还有很多其他类型的方程式未列举出来。

人教版初三化学全册化学方程式

上册化学方程式汇总1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2 点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2 点燃2CO （CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2 点燃2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO22H2O＋O2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3 2KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O 通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3 高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2 高温2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3 =CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2 点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO ∆Cu＋H2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆ 2Fe +3H2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O == C a(O H)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热∆ 2Hg+O2↑1下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3= AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。

人教版九年级化学方程式整理(超实用)

人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化学反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2cu+o2△2cuo4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34.氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O（除锈反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o除铁锈的反应）36.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+h2o5。

在空气中（或氧气中）在氢气中燃烧：2h2+O2点燃2h2o6。

红磷在空气（或氧气）中的燃烧：4P+5o2点燃2p2o57。

硫粉末在空气（或氧气）中燃烧：S+O2点燃so28。

空气中的碳（或氧气）介质完全燃烧：C+O2点燃co29。

空气中的碳燃烧不足：2C+O2点燃2co10。

一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO+O2点燃2co211。

二氧化碳在高温下与碳发生反应：C+CO2 2co12。

二氧化碳溶于水：CO2+H2O=h2co313。

生石灰溶于水：Cao+H2O=Ca（OH）2。

分解反应14．水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑15．2kclomno232KCL+3O2↑ （实验室产氧）16．2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑（实验室制取氧气）17．2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑19.碳酸分解不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：h2+cuo△cu+h2o21．木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑22．焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑23．zn+h2so4=znso4+h2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2↑25．镁和稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑26．铝和稀硫酸反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑27．锌和稀盐酸反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑28．铁和稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑29．镁和稀盐酸反应：mg+2hcl=mgcl2+h2↑30．铝和稀盐酸反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu32．锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4=znso4+cu33．铜和硝酸银溶液反应：cu+2agno3=cu(no3)2+2ag37.氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+h2o38。

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2=== Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2三、自然界中的水：33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑六、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O七、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

(完整版)人教版初中化学方程式大全,推荐文档

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl 3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl 2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO 2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO 3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na 2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl 2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl 2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl 2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H 2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO 3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H 2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H 2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na 2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO 3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO 3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO 3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO43H2O+Na3PO43NH 3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO 2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H 2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO 3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，大量白烟，生成白色固体，放热；2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色；4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜；（Al不易生锈的原因）5氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰（不纯会发生爆炸）6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟，生成白色固体；（研究空气组成的原理）7 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色，生成一种刺激性气体；8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2空气中黄光，氧气中白光；9碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体；10生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热；（生产熟石灰的原理）11氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （条件：生成的碱溶于水）12氧化钾溶于水：K2O+H2O = 2KOH （条件：生成的碱溶于水）13氧化钡溶于水：BaO+H2O = Ba(OH)2（条件：生成的碱溶于水）14二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红；15二氧化硫溶于水：SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸，形成酸雨原因；16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸；17一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰，可做燃料；18二氧化碳和碳反应：CO2+C高温2CO 吸热反应；19无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色，检验水；二、分解反应20水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生，负氢（父亲）正氧；体积比：2:1 ；质量比：1:8 21加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色，石灰水变浑浊；22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生；23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成，MnO2△作催化剂；24加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色，有气体，管口塞棉花；25碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生；26高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰；27加热碳酸氢铵：NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体；28硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色；29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞，石笋形成原因；三、置换反应30氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色，有水珠；（氢气:早出晚归；酒精灯：迟到早退）31木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色，石灰水变浑浊；32焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色（铁粉）；33焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊；34锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解；35铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；36镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡，固体溶解较快；37铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡，固体溶解；38锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡，固体溶解；39铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；40镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡，固体溶解；41铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡，固体溶解；42铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质，溶液蓝色变浅绿色；43铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质，溶液蓝色变无色；44铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质，溶液无色变蓝色；四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈）红色物质溶解，溶液无色变黄色；46氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解，溶液无色变黄色（除铁锈）；47氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；48氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；49氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解；50氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解；51盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象（证明反应要引入指示剂）；52盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象（证明反应要引入指示剂）；53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变成蓝色；54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象；55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；56氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解；57硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象；58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象；59硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变蓝色；60硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；61硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象；62碳酸氢钠和稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生，固体溶解；63大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；（实验室制CO2）64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生；65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；66盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生；67硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生，固体溶解；68硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生；69氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；70氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生，溶液黄色变无色；71氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；72氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；73氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀（工业制氢氧化钠）；74氯化铵和熟石灰：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生；75氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生；76硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；五、其他反应77光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2（空气中碳循环主要原因）78葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O （身体里产生热量的原因）79甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰（瓦斯气体爆炸原因）80酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰；81一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色，石灰水变浑浊；82一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色（铁粉）；（高炉炼铁原理）83一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （高炉炼铁原理）84苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （苛性钠变质原因）85烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2先和水反应生成亚硫酸）（工厂吸收SO2原理）86火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3先和水反应先生成硫酸）87二氧化碳能使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊；（检验CO2原理）88消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （SO2也能使石灰水变浑浊）。

人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全

初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3四、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑六、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O七、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。

初中人教版所有化学方程式

初中人教版所有化学方程式1、硫粉在空气中燃烧： S+O2 =SO22、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 =CO23、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2CO4、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 =2CO5、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 =2CO26、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =2MgO7、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2= Fe3O48、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 =2Al2O39、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O10、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 =2P2O511、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=CaOH213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 =CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO= Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C= H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 =CuOH2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O34、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑37. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =2MgO38. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 =Fe3O439. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O40. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 =2P2O541. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 =SO242. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 = CO243. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2CO44. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 =2CO245. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 =CO2+2H2O46. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O47. 水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2↑+O2↑48. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 =2CuO+H2O+CO2↑49. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl+3O2↑50. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑51. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O+CO2↑52. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =CaO+CO2↑46．消石灰放在空气中变质：CaOH2+CO2 =CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2 =CaSO3↓+H2O 48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH =NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑51. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑52. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑53. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 =Al2SO43+3H2↑54. 锌和稀盐酸Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑55. 木炭还原氧化铜：C+2CuO= 2Cu+CO2↑56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3Fe2SO43+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOHNaNO3+H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 65．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 66．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl67. 氢气还原氧化铜：H2+CuO= Cu+H2O68. 木炭还原氧化铜：C+2CuO= 2Cu+CO2↑69. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑70. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 =3Fe+2CO2↑71. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO =Cu+CO272. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO273. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu75. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O76. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu77. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC=l2FeCl3+3H2O78. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 =Fe2SO43+3H2O79. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O80．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全1.氧化反应：2Mg+O2→2MgO4Al+3O2→2Al2O32.还原反应：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3CO→2Fe+3CO23.酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O4.金属与酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H25.金属与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22Cu+2H2O→Cu(OH)2+H26.金属与氧气反应：4Na+O2→2Na2O2Fe+3O2→2Fe2O37.碳酸盐分解反应：CaCO3→CaO+CO2CuCO3→CuO+CO28.碱金属与卤素反应：2Na+Cl2→2NaCl2K+Br2→2KBr9.高温条件下金属与非金属氧化物反应：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO22PbO+C→2Pb+CO210.燃烧反应：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2OCH4+2O2→CO2+2H2O11.高温条件下有机物燃烧反应：C8H18+12.5O2→8CO2+9H2OC2H4+3O2→2CO2+2H2O12.离子反应：BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaClCuSO4+Zn→ZnSO4+Cu13.氧化还原反应：2HCl+Br2→2HBr+Cl22KMnO4+10HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 14.水解反应：C2H5OH+H2O→C2H5OH2++OH-NH4Cl+H2O→NH4++Cl-+H3O+15.加热分解反应：2KClO3→2KCl+3O2CaCO3→CaO+CO216.产物中有气体生成反应：2HCl+Zn→ZnCl2+H22Na+2H2O→2NaOH+H217.酸与碱中和反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OHCl+KOH→KCl+H2O18.碱金属与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22K+2H2O→2KOH+H219.不同金属之间的置换反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H22AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag20.金属氧化物与酸进行酸碱反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O。

人教版初中化学方程式总结

一、化合反应1、红(白)磷在空气中燃烧: 4P+5O 22、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2CO 2 3、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O 22CO 4、硫在氧气中燃烧: S+O 2SO 25、铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2Fe 3O 46、氢气在氧气中燃烧: 2H 2+O 22H 2O7、镁条在氧气中燃烧: 2Mg+O 22MgO 8、铝与空气中氧气反应（铝制品耐腐蚀）：4Al+3O 2==2Al 2O 39、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO10、二氧化碳与水反应: CO 2+H 2O H 2CO 311、氧化钙与水反应: CaO+H 2O Ca(OH)212、碳在高温下还原二氧化碳: CO 2+C 2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 22CO 2 二、分解反应14、过氧化氢制取氧气: 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 15、高锰酸钾制取氧气: 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、氯酸钾制取氧气: 2KClO 32KCl+3O 2↑17、电解水: 2H 2O2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸分解: H 2CO 3H 2O+CO 2↑ 19、碳酸钙高温分解: CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应 20、焦炭还原氧化铁: 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ 21、木炭还原氧化铜: 2CuO+C 2Cu+CO 2↑(1-8单元化学方程式)2P 2O 5人教版22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑25、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑30、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑31、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu32、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu33、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、其他反应34、稀盐酸与大理石反应（实验室制CO2）: 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑35、二氧化碳与石灰水反应（检验CO2）: CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O36、甲烷完全燃烧: CH4+2O2CO2+2H2O37、乙醇完全燃烧: C2H5OH +3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO Cu+CO239、工业炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

人教版初中所有化学方程式总结

人教版初中所有化学方程式总结初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热2KCl+3O 2↑（实验室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 2 其它反应：33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2OMnO 2六、金属（1）金属与氧气反应：37．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 39.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 40.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 41.锌和稀硫酸：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 43.镁和稀硫酸：Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 44.铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 45.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 46.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 47.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 48．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 50.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 51.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu 52.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag （4）治炼原理：53．3CO+Fe 2O 3====高温2Fe+3CO 2(赤铁矿) 54.4CO+ Fe 3O 4====高温3Fe+4CO 2(磁铁矿) 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水 55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O （除锈） 56.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈） 57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 58.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 60.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 62.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐63．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水64．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 65．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 66．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 67．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 69.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液) Ca(OH)2+CuSO 4==CaSO 4+Cu(OH)2 ↓ 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（见金属的性质）（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的性质）（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的性质）（4）盐+盐-----两种新盐 70．碳酸钠和氯化钙：Na 2CO 3+CaCl 2==2NaCl+CaCO 3↓。

人教版初中化学方程式分类全集

初中化学方程式大全（按物质归类总结）与氧气有关的化学方程式2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；放出热量；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量；生成能使澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热；生成大量白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰，放热，烧杯内壁上有水珠生成。

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，与氢气有关的化学方程式2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰，放热，烧杯内壁上有水珠生成。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：固体逐渐减少，有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：黑色固体变成红色，同时试管口有水珠生成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：红色固体变成黑色，试管口有水珠生成。

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al 2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuS4O·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H 2O+O2↑O216、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+C↑O2219、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3CaO+CO↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+↑H222、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H↑223、氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O224、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO2 26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH↓)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或XX石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O235、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑O2一．物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+C↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+↑O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+C↑O2218.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑221.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO↑223.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+↑H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+↑H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4↑+H2229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H↑230.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H↑231.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H↑233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OO3+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaC↓O3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaS↓⑸酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O2O2 60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+C↑O2 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgC↓l+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O↑+CO264.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO↓4+2HCl⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐H)2+Na2SO4 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(O↓)3+3NaCl 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH↓67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH↓)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH↓)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaC↓O+32NaOH⑻盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgC↓l+NaNO3O4+2NaCl71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaS↓五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·45H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuS·O54H2O化学方程式反响现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+↑O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO↑2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO↑2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+↑H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+↑H有2大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4↑+H有2大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H↑Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH↓)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑C+CuO2Cu+CO↑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO↑2冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2C碳O3酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaC↓O3+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO白3色)2沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO↑2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C↑O2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO↑2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O固2体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O↑+C固O体2逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑O固2体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+↑C O固2体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO银4白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3红)2色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO青4白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2铁O锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2白O色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2黑O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2白O色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2白O色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2白O色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2白O色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2蓝O色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2白O色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgC↓l+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理O锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2铁O色固体溶解Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2白O固体溶解、溶液呈蓝色CuO+H2SO4==CuSO4+H黑2色O固体溶解ZnO+H2SO4==ZnSO4+H白2色H2色O固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+白2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H蓝2色O固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2白H2色O固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2红O褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaS↓O4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO↓4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaS↓O4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+白H2色O固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H黑2O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H白2O色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H白2色O固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H白2O色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H蓝2O色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H白2O色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2红O褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H吸2O收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H22ONaOH+SO3==Na2SO4+H处2O理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)↓3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH↓)2+2NaCl)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH==Cu(OH↓CaO+H2O==Ca(OH)白2色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaS↓O3+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaC↓O+32NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaC↓O3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaC↓O3+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuS·O H42O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2白O色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgC↓l+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaS↓O4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaC↓O3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH↓)2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O2MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+C↑O2NH4NO3+NaOH==NaNO3↑+N+H H32O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+N↑H3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O↑2〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O通电2H2 ↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁复原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．XX石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO↑231．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3〔2〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质+盐〔溶液〕-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸+金属--------盐+氢气〔见上〕〔2〕酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔3〕酸+碱--------盐+水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质〔1〕碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 〔2〕碱+酸--------盐+水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐3+2NaOH 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔2〕盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑〔3〕盐+碱--------另一种碱+另一种盐3+2NaOH 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓〔4〕盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

人教版课本初中化学方程式大全

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中：4Al+3O2==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑三、置换反应19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu20、铝丝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)321、铜丝和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2 Ag +Cu(NO3)222、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑26、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑30、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑31、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑32、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑四、复分解反应33、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O34、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O35、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O36、硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O37、大理石或（石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑38、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑39、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl42、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl43、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH44、氧化铁和稀盐酸反应（金属除锈）：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O45、氧化铁和稀硫酸反应（金属除锈）：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O46、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2五、其他47、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O51、甲烷燃烧：CH4+2O22H2O+CO252、乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH+3O23H2O+2CO253、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属54、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原理。

初中化学方程式大全(人教版)

人教版初中化学方程式大全，常用的化学式，酸、碱、盐，复分解，化肥一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O 初中化学方程式大全1 初中化学方程式集锦一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气MnO22 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

一、反应类型（一)、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Ｍｇ+ O2点燃２MｇＯ2、铁在氧气中燃烧：3Ｆe +2O2点燃Fｅ3O４3、铝在空气中燃烧:4Al + ３O２点燃2Ａl2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:４P ＋5O２点燃２P２O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃ＳO27、碳在氧气中充分燃烧：Ｃ＋O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃2CＯ９、二氧化碳通过灼热碳层:Ｃ+ ＣＯ２高温2CＯ10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CＯ＋O2点燃２CＯ２1１、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液）:C Ｏ2 ＋H2O=== H2CO３12、生石灰溶于水：CａO + H２O =＝= Cａ（OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:ＣｕＳO4 + 5Ｈ2O =＝= ＣｕS Ｏ4·5H2O1４、钠在氯气中燃烧：２Na +Cl2点燃２NａCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O ＝=＝２NaＯH１６、三氧化硫溶于水:SO３+ Ｈ2O =＝＝Ｈ２SＯ4（二)、分解反应1７、实验室用双氧水制氧气：2Ｈ２O2MnO22H２O +O2↑１8、加热高锰酸钾:2KMnＯ4△Ｋ2MnO４+ MｎO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解:2Ｈ2O 通电2H2↑+ O2↑2０、碳酸不稳定而分解：Ｈ2CＯ3△Ｈ2O ＋CO2↑２1、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaＯ＋ＣO２↑22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2ＣO3△２ＣuO＋H2O +CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl+ 3O2↑２4、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H２Ｏ△ＣｕS Ｏ4 + 5Ｈ2O(三)、置换反应２5、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSＯ4＝== FｅSO４+ Ｃu２６、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气)：Zn ＋H2SO4 =＝=ZnSO4 + H2↑２7、镁和稀盐酸反应:Ｍｇ+2HＣｌ=== ＭgＣl２＋H２↑28、氢气还原氧化铜：H2+ ＣuＯ△Cu＋H2O29、木炭还原氧化铜:C + ２Cｕ高温２Cｕ+ CＯ２↑30、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+ ＣO3１、焦炭还原氧化铁：３C+ 2Fe2Ｏ３高温4Ｆe + ３CＯ２↑（四)、复分解反应３2、盐酸和烧碱起反应：ＨCl + NａOH=== ＮaCl ＋Ｈ2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCｌ+ KＯH===ＫＣl + H2O３4、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl ＋Ｃu (OH)2＝== CuCｌ2＋2Ｈ2O35、盐酸和氢氧化钙反应：２HＣｌ+ Ｃa (OH)２＝=＝CaＣl2 + 2H２Ｏ36、盐酸和氢氧化铁反应：3HＣl+ Fe(OＨ)3=== F ｅCl3 + ３H2O3７、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:３HCl＋Aｌ(OH)3 === ＡlCｌ3＋3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH =＝= Na２SO４+ 2H2Ｏ39、硫酸和氢氧化钾反应：H２SO4 + 2KOH =＝= K2SＯ４＋2Ｈ2O40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OＨ）2===ＣuSO4+ ２H2O4１、硫酸和氢氧化铁反应：3H2ＳO4 + ２Ｆe(OＨ）3 ===Ｆe2(ＳO４)３+ 6H2O4２、硝酸和烧碱反应：ＨNO3+NａＯH ＝==NaNO3+H2Ｏ43、大理石与稀盐酸反应:CaＣO3+ 2HＣl === CａＣl2＋H2O ＋CＯ2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na２ＣＯ3+２HＣl＝＝=2NａCｌ+ H2Ｏ+ CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+ ２HＣl ＝== ＭgＣｌ２＋H2O ＋ＣO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应:ＨCl ＋AgＮO３＝==AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应:Ｎa2CO3+ H2SO4=＝=Ｎａ2SＯ4 + H2O + CＯ2↑４8、硫酸和氯化钡溶液反应：H2ＳＯ4＋BaCl2==＝BaSＯ4↓+ 2HCｌ49、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSＯ4 =＝＝Cu（ＯＨ)2↓＋Na2SO４50、氢氧化钠与氯化铁:3NaＯＨ＋FeCl3＝== Ｆe(OH）3↓ ＋3NaＣl５1、氢氧化钠与氯化镁:２NaOＨ+ MｇCl2===Mg （ＯＨ）２↓ + ２NaCl52、氢氧化钠与氯化铜:2ＮａＯH ＋CuCｌ2==＝C ｕ(OH)2↓ +2NaCl5３、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)２+ Na２CＯ3＝== Ca ＣO3↓+2ＮａOＨ54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NａＣl ＋AgNO３==＝AgCｌ↓ +NaNO３５5、硫酸钠和氯化钡:Na2SO４+ ＢａCl２＝== BａSO４↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：Ｈ2+ CuO △Ｃu ＋H２Ｏ２、木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温2Ｃu + CＯ2↑３、焦炭还原氧化铁:３C +2Fe２O３高温4Fe+ ３CO２↑４、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温３Fｅ+ ２CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuＯ△Ｃｕ+ CO26、一氧化碳还原氧化铁:3CＯ+ Fe2O３高温2Fe ＋3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fｅ３Ｏ4高温3Fe ＋4ＣO2三、自然界中的水:36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2ＣO３+ 2HCl == 2NaCl + H2Ｏ + CO2↑六、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧:ＣＨ4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2ＣＯ2 + ３Ｈ2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O七、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mｇ＋ O2点燃 2ＭgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe ＋ 2O２点燃 Fe３O4４2．铜在空气中受热：2Cu + O２△２CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O２= 2Al2Ｏ3(2）金属单质＋酸 --－-－--－盐＋氢气（置换反应）４4．锌和稀硫酸Zn + H2ＳO4 = ZnSO4 + Ｈ2↑４５．铁和稀硫酸Ｆe + H2SO4 = FeSＯ4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Ｍg ＋ H2SＯ4 = MgSO4＋ H２↑47. 铝和稀硫酸2Al ＋3H2SO4= Al２(SO4)3 +3Ｈ２↑48．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ＺnCl２＋ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FｅCl2 + H2↑5０. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCｌ = MgCl２＋ H２↑51.铝和稀盐酸２Aｌ+ 6HCl ＝2AｌCl３＋３Ｈ２↑(３）金属单质 + 盐（溶液）－－--－-- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO4 = FｅＳＯ4 + Cu5３．锌和硫酸铜溶液反应:Zｎ + CｕSO４＝ZnSＯ4 ＋Cu５4．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO３)2＝Ｃu（NO3）2+ Hｇ(３）金属铁的治炼原理：55．３CO＋２Fe２Ｏ３高温4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐5６. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O３+ 6HCl =２FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O３+ 3Ｈ2SO4 =Fｅ2(ＳO４)３＋3H２Ｏ58．氧化铜和稀盐酸反应：ＣｕO + ２HCl =ＣｕＣl2 + H2Ｏ59. 氧化铜和稀硫酸反应：CｕO ＋Ｈ２SＯ4 ＝ＣuＳO4 + H2O(3)酸 + 碱－－-－－--－盐＋水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HＣl + NaOH = ＮａＣｌ＋H2O６１. 盐酸和氢氧化钙反应：2HＣｌ＋Ｃa(OH)2 = CａCｌ2 ＋2H2Ｏ6２. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HＣl + Al(ＯH）3= AｌCl3 + 3H２O６３. 硫酸和烧碱反应:H2ＳO4 + 2NaOH =Na２SO4 + 2Ｈ2O(4)酸+ 盐 ----－-－- 另一种酸＋另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO２↑65.碳酸钠与稀盐酸反应： Nａ２CO3 + 2ＨCl = 2NａCl + H２O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:ＮａHCＯ３ + HCl= NａCｌ+ Ｈ２O ＋ CＯ2↑67．硫酸和氯化钡溶液反应：Ｈ２SO４ + BaCl2=＝ＢaSO4 ↓+ 2ＨCｌ2、碱的化学性质(1）碱＋非金属氧化物 --－---－－盐＋水６8．苛性钠暴露在空气中变质：２NaＯH + CO2= Ｎa2CO３ + Ｈ2Ｏ69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaＯＨ + SO２ =Nａ２SO３ + H２O７0.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3＝Ｎa２ＳO4＋Ｈ2O71．消石灰放在空气中变质：Cａ(OH)2 + CO2 = CａCＯ3↓+ H2O７2. 消石灰吸收二氧化硫:Cａ(OＨ)2 + SＯ2 = CａＳO3↓＋ H2Ｏ(２)碱+ 酸-－－--－-－盐＋水（中和反应,方程式见上)(3）碱 + 盐－----－-- 另一种碱＋另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（ＯH)2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH３、盐的化学性质(1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74．铁和硫酸铜溶液反应:Fe + ＣｕＳO4 = FｅSO4＋Cu(2)盐＋酸-－-----－另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CＯ3 + 2HCｌ＝2NaCl + H2O + ＣＯ2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaＨＣO３ + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑（3）盐＋碱 -------－另一种碱 + 另一种盐76．氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OＨ)2 + Na２CO3 =ＣaC Ｏ3↓+ ２ＮaＯＨ（4）盐+ 盐 ----- 两种新盐７7．氯化钠溶液和硝酸银溶液:ＮaＣl ＋AgNO3 ＝AgCl↓ + NaNＯ３７8．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + ＢaCl2＝= ＢaSO4↓ + 2NaCl。