四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)

嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考
化学试题
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是
A ．NH 3·H 2O +OH -
B ．HF=H ++F -
C ．H 3PO 43H ++
D ．NaHCO 3Na ++H ++2.对于反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是
A ．v(O 2)=0.25 mol/(L·s)
B ．v(NO)=0.2 mol/(L·s)
C ．v(H 2O)=0.5 mol/(L·s)
D ．v(NH 3)=0.4mol/(L·s)
3.下列说法错误的是
A ．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强
B ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
C ．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变
D ．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡右移且溶液中c(H +)增大，应采取的措施是
A ．加入醋酸钠固体
B ．加入盐酸
C ．升高温度
D ．加入蒸馏水
5.常温下，由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A ．Na +、K +、、
B ．Al 3+、、K +、Cl -
C ．Na +、、Cl -、
D ．Cl -、Fe 3+、Na +、CH 3COO -
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则转移电子数一定为0.2N A
B ．92gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N A
C ．1mol/LCH 3COOH 溶液中H +数目为N A
A
+4NH A 3-4P O A 2-3CO +
432c(NH )c(NH H O)
A -3NO 2-
4SO -3HCO +
4NH 2-4SO
D ．25℃，纯水中OH -总数为10-7 N A
7.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LH 2SO 4溶液与过量Zn 片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是
A ．滴入适量浓硫酸
B ．加入少量NaHCO 3固体
C ．加入适量NaCl 溶液
D ．滴入几滴CuCl 2溶液
8.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑤
D ．③⑤⑥
9.下列装置和操作不能达到实验目的的是
A ．甲装置：中和热的测定
B ．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C ．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D ．丁装置：用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸
10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．图中对应点的温度关系为：a>b
B ．水的离子积常数K w 数值大小关系为：b>d
C ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点
D ．纯水仅降低温度可由b 点到d 点
11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A 的浓度为0.8mo/L ，下列有关判断正确的是
A ．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
B ．x+y<z
C ．B 的转化率降低
D ．C
的体积分数下降
A A
12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数)，下列说法正确的是
A ．x>3
B ．该反应△H<0，△S>0
C ．p 3<p 4，y 轴表示混合气体的密度
D ．p 3>p 4，y 轴表示B 的平衡转化率
13.常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A ．水电离出的c(H +)：①=②=③=④
B ．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大
D ．向10mL 上述四溶液中各加入90mL 水后，溶液的pH ：③>④>①>②
14.结合装置图分析，下列叙述错误的是
A ．K 与N 连接时，若X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大
B ．K 与N 连接时，若X 为氯化钠，石墨电极上的反应为2H 2O+2e --=H 2↑+2OH -
C ．K 与M 连接时，若X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 减小
D ．K 与M 连接时，若X 为氯化钠，石墨电极上的反应为2Cl --2e -=Cl 2↑
15.固定容积为2L 的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K
随温度变化的关系。

结合图象判断，下列结论正确的是
A A
A ．该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g) △H<0
B ．T ℃时该反应的平衡常数K=6.25
C ．T℃，在第6min 时再向体系中充入0.4molC ，再次达到平衡时C 的体积分数大于0.25
D ．T ℃时，若起始时向容器中充入0.4molA 、0.6molB 、0.5molC ，则反应逆向进行直至达到平衡状态
16.H 3BO 3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +
B ．b 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
C ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体
D ．N 室中：a%<b%
二、填空题(本题包括4个大题，每空2分，共52分)
17.(14分)I ．如图是用0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图：
请回答下列问题：
(1)仪器B 的名称是___________。

(2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

实验编号待测
NaOH 溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL A
120.00 1.2023.22
220.00 1.2129.21
320.00 1.5023.48
根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。

A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃)K a1=1.8×10-5K a2=6.2×10-10K a1=4.5×10-7 K a2=4.7×10-
11
(5)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。

(6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。

(7)常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__________。

18.(14分)CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，己知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/mol
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ/mol
Ⅲ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。

(2)反应Ⅲ的△H3=___________。

(3)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
则5min内，v(H2)=_________；
10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。

A．减小氢气浓度B．增大压强(缩小容器体积)
C．将CH3OH液化分离D．升高温度
(4)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A ．气体平均摩尔质量不变
B ．气体密度保持不变
C ．气体压强保持不变
D ．断裂1molH-H 键同时断裂2molO-H 键(5)
已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa 不变，达到平衡时CO 的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数
Kp=_________MPa -2.(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp ，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。

(6)C 2H 6(g)+2CO 2(g)4CO(g)+3H 2(g) △H=+430kJ/mol ，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C 2H 6和CO 2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO 2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。

A ．恒温恒容容器
B ．恒容绝热容器
C ．恒压绝热容器
D ．恒温恒压容器
19.(12分)
如下图所示，甲池为甲烷燃料电池，乙池中X 为离子交换膜。

(1)图中乙装置是_______ (填“原电池”或“电解池”)，其中Fe 电极为_______极。

(2)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为______________。

(3)乙池右侧为饱和NaCl 溶液，为了防止生成的氯气和氢氧化钠反应，乙中X 为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(4)若丙池中a 、b 两电极均为石墨电极。

当甲池中反应消耗11.2LO 2(标准状况下)，此时丙池中溶液体积为500mL ，若取出其中的2.5mL 稀释到1L ，则稀释后溶液的pH=________。

(5)某温度时，纯水的pH=6，将此温度下pH=1的H 2SO 4溶液aL 与pH=11的NaOH 溶液bL 混合，若所得混合液pH=2，则a ：b=_______。

20.(12分)
羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，下图是以工厂废料(含FeO 、Fe 3O 4、SiO 2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程：
2n(H )n(CO)
ƒ
已知：FeSO 4·7H 2O 溶于水，不溶于乙醇；SiO 2不与稀硫酸反应
(1)废渣1的成分_______。

(2)“酸浸”时Fe 3O 4发生的离子方程式为_______________。

(3)“还原”时会加入过量的试剂X ，“试剂X ”宜选择的是_______(填标号)。

A ．双氧水
B ．铁粉
C ．氯水
D ．Na 2S 溶液
“废渣2”的主要成分是________。

(4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO 4·7H 2O 晶体，乙醇的作用是______________。

(5)由FeSO 4·7H 2O 转化为FeO(OH)的离子方程式为______________。

嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题答案
一、单项选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1-5：ADCCA 6-10：BDBDB 11-16：ADABC C
二、填空题(每空2分，共52分)
17.(14分)
(1)碱式滴定管
(2)当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。

(3)0.1100
(4)D
(5)CH 3COOH>H 2CO 3>HCN
(6)CN -+CO 2+H 2O=HCN+(7)5
18.(14分)
(1)低温
(2)-90.4kJ/mol
(3)0.24mol/(L·min)；C
(4)CD
(5)或0.5625(6)D
19.(12分)
(1)电解池；阴
-3
HCO 916
(2)CH 4-8e -+10OH -=+7H 2O
(3)阳
(4)2
(5)11：9
20.(12分)
(1)SiO2
(2)Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O
(3)B ；Fe 、Cu
(4)降低溶解度，便于盐结晶析出；
(5)4Fe 2++O 2+8OH -=4FeO(OH)↓+2H 2O 2-3CO。