高考化学计算专题复习-化学式的计算
计算专题复习化学式教案
计算专题复习-化学式教案一、教学目标：1. 理解并掌握化学式的基本概念和表示方法。
2. 能够正确书写化学式，并进行简单的化学式计算。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学式的定义和表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法4. 化学式的应用实例三、教学重点与难点：1. 化学式的表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法四、教学方法：1. 讲授法：讲解化学式的定义、表示方法和书写规则。
2. 案例分析法：分析化学式的应用实例，引导学生运用化学式解决问题。
3. 练习法：设计相关的练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示一些化学式，引导学生思考化学式的意义和作用。
2. 讲解化学式的定义和表示方法：解释化学式的概念，讲解化学式的表示方法，如分子式、离子式等。
3. 讲解化学式的书写规则：介绍化学式的书写规则，如化合价的表示、电荷的表示等。
4. 案例分析：分析一些化学式的应用实例，让学生理解化学式在实际问题中的应用。
5. 练习与讲解：设计一些练习题，让学生运用所学知识进行计算和分析，教师进行讲解和指导。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调化学式的重要性和应用价值。
教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和准确性。
2. 学生练习题的完成情况和对问题的分析能力。
3. 学生对化学式的理解和应用能力的考察。
六、教学设计：1. 教学资源：准备相关的化学式实例和练习题，以及多媒体教学设施。
2. 教学环境：创设一个安静、整洁的教学环境，确保学生能够集中注意力。
3. 教学进度：根据学生的学习情况，适当调整教学进度，确保学生能够跟上教学内容。
七、教学准备：1. 准备教案和教学材料：编写详细的教案，准备好相关的教学材料，如化学式实例和练习题。
2. 准备多媒体教学设施：确保多媒体教学设施的正常运行，准备相关的教学课件和视频。
八、教学延伸：1. 化学式的拓展知识：介绍一些化学式的拓展知识，如化学式的变形、化学式的分类等。
计算专题复习-化学式教案
计算专题复习-化学式教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学式的概念及其表示方法；（2）掌握化学式的计算方法，包括物质的量、质量、体积的关系；（3）能够运用化学式解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察、思考和解决问题的能力；（2）运用化学式计算方法，提高学生的动手操作能力；（3）学会与他人合作交流，培养团队精神。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的态度；（3）培养学生环保意识，关注化学在生活中的应用。
二、教学内容1. 化学式的概念及其表示方法（1）化学式的定义；（2）化学式的表示方法：分子式、离子式、结构式等。
2. 化学式的计算方法（1）物质的量与质量的关系；（2）物质的量与体积的关系；（3）质量、物质的量、体积的换算。
3. 化学式的实际应用（1）溶液的配制；（2）化学反应的计算；（3）化学实验中的数据处理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学式的概念及其表示方法；（2）化学式的计算方法；（3）化学式在实际应用中的解决问题能力。
2. 教学难点：（1）化学式计算中的物质的量与质量、体积的关系；（2）化学式在不同情境下的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学式的概念和表示方法；2. 利用实例分析，让学生动手实践，掌握化学式的计算方法；3. 设计实际问题，培养学生运用化学式解决实际问题的能力；4. 组织小组讨论，培养学生的合作交流能力。
五、教学安排1. 课时：本专题复习共安排2课时；2. 教学过程：第一课时：化学式的概念及其表示方法、计算方法；六、教学过程1. 导入：通过展示实际生活中的化学反应现象，引发学生对化学式的兴趣，导入新课。
2. 教学内容与活动：a. 讲解化学式的概念，举例说明化学式的表示方法；b. 引导学生观察实例，发现化学式计算的方法；c. 组织学生进行小组讨论，分享各自的计算过程和结果；3. 练习与巩固：a. 布置练习题，让学生独立完成；b. 教师选取部分学生的作业进行点评，指出优点和不足；c. 学生根据点评进行修改，提高解题能力。
2014-1-2计算专题
90 :48== 380Kg : x X=96Kg 答：可生产金属钛96千克
1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料， 用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方 程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成 物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
• 6.（2012．桂林市）下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量 数）的说法中，一定正确的是 （ ） • A. x + y = m + n • B.若生成物中有水，该反应是中和反应 • C.参加反应的A和B的质量比等于生成物 C和D的质量比 • D.若A和B的质量都为a g，充分反应后 生成物的总质量小于或等于2a g
（5）有关表格型化学方程式计算题 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质 在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质 的质量如下表： 物质 甲 反应前质量／g 5 反应后质量／g 待测 下列说法错误的是（
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
1、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对 分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应 后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为( ) A、 16:9 B、 23:9 C、 32:9 D、 46:9 2、在反应A+2B==3C+2D中，若2.6 gA与足量B 完全反应后．生成 1.8gC和6.4gD。则在此反应中 B与D的相对分子质量比为( ) A．4∶9 B．7∶8 C．10：11 D．31∶44
高考化学计算公式总结
高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
化学计算专题
FeSO4 --------- Fe
152 X 56 1.12g
巩固练习1 结合“标签”进行计算 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日 必须摄入适量的钙。右图是某补钙剂的部分说明。若按 说明服用，每天至少可补充钙元素 A．0.6g B．0.48g C．0.3g D．0.24g
已知值
两种解法 CaCO3------- Ca 100 0.6g×2 40 X
练习3 （公式变形的计算) 2008年发生的“问题奶粉”事件，是在牛奶或奶粉中添 加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一种由碳、氢、 氮三种元素组成的重要化工原料。 ⑴已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的 质量分数为28.6%，氢元素质量分数为4.8%。则一个三 聚氰胺分子中氮原子的个数为 ▲ （取整数）。
含杂质计算
将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，所含杂质不参加 反应、也不溶于水），放入一定量稀盐酸中，恰好 完全反应，并放出4.4g二氧化碳气体。 求：石灰石中含碳酸钙多少克？ 石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
有关质量守恒的计算
12克过氧化氢溶液与1.5克二氧化锰混合，分别 依次称得t1、 t2、 t3、 t4时间和剩余物的质量， 记录数据如下：
5× 5×
×100%
=
NaCl C4H5O5Na
×100%
例题解析3. 混合物中，利用关系式法计算质量分数
已知在无土栽培的某营养液中，含有KNO3的质量分数 为10.1%，则该营养液中含有氮元素的质量分数是 A A．1.4% B．3.9% C．5.3% D．14%
KNO3 ------- N 101 10.1% 14 X
例题解析3 差值法：题目给出变化前、后的物质总质量
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。
A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。
高考复习-化学计算-化学试题
高考复习－化学计算-化学试题(时间：90分钟，总分：100分)一、选择题(1-2个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.10g元素R分别与氧组成34g氧化物甲、66g氧化物乙,则甲和乙的化学式分别可能是[]A.R2O和R2O3B.R2O3和R2O7C.R2O3和R2O5D.R2O3和R2O42.若40g密度为?g/cm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,则Cl-的物质的量浓度是[]A.2.5?mol/LB.2?mol/L3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是[]A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1C.28g氮气所含原子个数为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯分子所占的体积定11.2L4.相同物质的量浓度和体积的稀HNO3分别与下列金属反应生成盐、NO和H2O,其中消耗金属物质的量最多的是[]A.CuB.FeC.AgD.Al5.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.165g.于该温度下向539g饱和石灰水中通入一定量的CO2气体,得1g白色沉淀,则通入石灰水中CO2的物质的量是[]A.0.01molB.0.012molC.0.014molD.0.002mol6.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式[]A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO27.两份质量为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量[]A.2mB.1mC.1.5mD.0.5m8.在一定温度下,某物质的溶解度为25g,今在120g溶液中溶有20g溶质,要制成该温度下的饱和溶液,应采取的措施是[]A.蒸发掉20g水B.加入5g溶质9.在质量为Gg的坩埚中,加入BaCl2·nH2O晶体后,称得质量为W1g.加热使结晶水全部失去,冷却后称得质量为W2g.则n值为[]10.在VmL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得白色沉淀;然后在高温下灼烧沉淀,得白色固体ag.则原溶液中SO42-的物质的量浓度(mol/L)为[]11.氧气和氯气的混合气500mL（标况下）,氢气在其中充分燃烧,用水吸收生成物得到250mL 溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和.则与混合气体反应的氢气的体积为[]A.280mLB.300mLC.490mLD.720mL12.40g铁粉投入到500g稀硝酸中,若两物质恰好完全反应,还原产物为NO,则稀硝酸溶质的质量分数为[]A.40%B.36%C.24%D.12%13.式量为M的某物质,在室温下的溶解度为S,饱和溶液的密度为?g/cm3.则该饱和溶液的物质的量浓度为[]14.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,Fe3+也沉淀完全,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为[]A.2:1B.2:3C.3:1D.3:215.13.5gCuCl2样品含下列某一种杂质,此样品与足量硝酸银溶液反应,生成29g沉淀,则样品中所含杂质为[]A.KClB.ZnCl2C.MgCl2D.BaCl216.把m mol的C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下反应达到平衡时生成P mol C2H6,若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为[]17.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的[]A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍18.在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是[]A.1体积B.2体积C.3体积 4.4体积二、填空题(每空2分,共30分)1.将由KOH、KHCO3组成的混合物加热,充分反应后,固体质量由25.6g减少到20.7g,那么原混合气体中KOH的物质的量(“填>、<、=”)KHCO3的物质的量.2.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定,其中含碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为.3.甲酸甲酯与乙酸乙酯的混合物中氢的质量分数为 6.67%,则碳的质量分数为.4.一定量的铝和硅分别与足量的NaOH完全反应后,产生的气体在相同条件下体积相同,铝和硅的质量比为(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑).5.在400K时,向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气,引燃恰好完全反应,产生的CO2和H2O(气)的体积比为2:3,冷却到反应前状况时,混合气体的密度比反应前减少1/5,则有机物的分子式是.6.在50mL bmol/L AlCl3溶液中加入50mL amol/L的NaOH溶液.①当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为.②当a、b满足条件时,无沉淀产生.③当a、b满足条件时,a增大,沉淀减少.7.某温度下饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为P%,向其中加入a g无水CuSO4,温度不变,最后析出b g CuSO4·xH2O晶体(b>a).写出P%、a、b、x的关系式.8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H20的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为.9.在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为;.10.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降了0.2mol/L,则溶液中H+的物质的量浓度下降了mol/L.11.硝酸铵溶于重水中,生成的水合氢离子的式量是.12.向含有各0.5mol Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入32g铜粉,反应完后,溶液中〔Fe2+〕〔Cu2+〕(不考虑水解,填>、<、=).三、计算题(第1题6分,第2题10分,共16分)1.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液完全反应时消耗c molBaCl2.由此可知原溶液中2.物质的量相等的两种金属价态相同的无水卤化物(卤素相同)29.6g,溶于水后再蒸发结晶,可得六水卤化物51.2g.将这些结晶水合物强热灼烧,又得到氧化物的混合物(金属价态不变)13.1g.如果将混合卤化物。
高考化学计算专题复习化学式计算
第41课确定化学式的计算温基础获新知A级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（）A．CH3B．CH4C．C2H4D．C2H62．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ33．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-14．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰36．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b7．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶48．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O9．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B． 2 C． 3 D． 410．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。
专题一：化学式的相关计算
专题一：化学式的相关计算关于化学式计算，其核心在于要理解化学式的含义，在计算时要正确运用“从整体求部分，由部分求整体”这一基本观点。
首先要准确熟练地写出化学式，并能计算出式量，使所学的化学用语与计算溶为一体。
一、计算的基本公式1.根据化学式计算相对分子质量方法:一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+…要点: a 化学式前的数字表示该粒子的数目b.元素符号右下角的数字表示组成该粒子的这种原子的数目化学式中括号右下角的小数字对括号中的每一种原子都有效c.结晶水合物化学式中的圆点“·”表示加，而不是乘例1．AaBb的相对分子质量为== a个A原子的原子量之和+ b个B原子的原子量之和例2．计算KClO3的式量:39+35.5+3×16=122.5例3．计算CuSO4·5H2O的式量:64+32+4×16+5×(1×2+16) = 250练习1：计算下列物质的相对分子质量O2碳酸氢铵（NH4HCO3）尿素[CO(NH2)2]练习2：某物质的化学式为R(OH)2,式量为58,则R的原子量为_______练习3：某化合物的化学式为MCl3，式量为142.5,则M的原子量为( )A. 36B.36克C.91.5D.无法计算2.计算化合物中各元素的质量比方法：化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量总和的最简比例4．AaBb中A.B两元素的质量比== a个A原子的原子量之和: b个B原子的原子量之和例5．求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比2×56：3×16=7：3练习4：计算下列物质中各元素的质量比SO2H2SO4NH4NO3练习5：某化合物A是氮的氧化物，测得在220克A中含氮元素81.1克，推断A的化学式练习6：实验测得2.32克铁的某氧化物中含铁元素1.68克，则此铁的氧化物的化学式为_____练习7：元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：8，R的原子量为14，则R的氧化物的化学式为：练习8：已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。
化学式的计算
思考题：
1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其 钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫元 素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化 合物的式量为142，那么该化合物的化学式 为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元 素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素 的质量分数为（ ）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
（2）不纯净物中NH4 HCO3的质量分数X A混 %= A% × 15% A纯% × X ＝ 17 .7%
X =84.7%
某病人尿检结果为:尿中含氮的质量分 数约为0.95%.如果这些氮存在于尿素 [CO(NH2)2] 中,则尿中尿素的质量分数 为_________.
2N CO( NH 2 ) 2 0.95% 纯 CO( NH 2 ) 2 尿
巩固与提高
1.多少克(NH4)2SO4与8克NH4NO3所含氮元素的质量 相等?
解：设有X克(NH4)2SO4中氮元素的质量与8克NH4NO3所含 氮元素的质量相等。 14×2 ×100% 14×2 ×100% X克× 8克×
=
80
132
2 .A、B两种元素可形成多种化合物,已知A2B在化合 物中, A和B的质量比为7︰4,则符合A、B质量比为 7︰12的化合物是( )
=
80
132
解方程：X ＝13.2克
答:13.2克(NH4)2SO4与8克NH4NO3所含氮元素的质 量相等.
元素质量确定物质的化学式
有关化学式的计算从根本上来看， 就是“利用化学式计算”，如果题目 中没给出化学式，可以先设化学式，
然后根据已知条件列出相关的等式
（即方程式），即可求出答案。
有关化学式的计算
有关化学式的计算一、计算化合物中各元素的质量比例1：二氧化碳的固体俗称“干冰”，其化学式为CO 2。
计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。
[课练巩固]提高题：5.食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CH 3COOH 。
试计算：（1）一个醋酸分子中共含有 个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为 。
（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（化成最简整数比）为 。
[交流与与讨论]书本P82二、计算化合物中某元素的质量分数例2：计处水中所含氢元素的质量分数 注意格式的书写！[课练巩固]基础题：1.计算二氧化硫（SO 2）中氧元素的质量分数2.计算过氧化氢（H 2O 2）中氧元素的质量分数提高题：3. 化肥的生产极大地提高了粮食产量。
现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：硝酸铵（NH 4NO 3）、碳铵（NH 4HCO 3）、硫酸铵[NH 4）2SO 4]、尿素[CO （NH 2）2]。
三、计算一定质量的化合物中某元素的质量例3：计算36g 水（H 2O ）中氢元素和氧元素质量的质量分别是多少？[课练巩固]基础题：1.44g 二氧化碳中所含氧元素的质量是多少?2.120kg 尿素[CO （NH 2）2]中氮元素的质量是多少?提高题：3. 某蔬菜种植基地原计划每亩田施用氮肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）7.9Kg ，因缺货现改施尿素[CO （NH 2）2]，若要达到相同的施肥效果，则每亩菜田要尿素的质量是多少？（友情提示：“相同的施肥效果”指的是蔬菜吸收氮元素的质量相等）4．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏症。
计算：（计算结果保留一位小数）（1） mg 碘酸钾中含碘20mg ；（2）成人每天约需0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。
若1000g 碘盐中含碘20mg ，则成人每天需食用碘盐 g 。
化学式计算专题复习
化学式计算知识要点复习一、掌握根据化学式进行的基本计算.即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数.二、熟悉有关化学式的逆运算.如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量.三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算,四、熟悉关系式法,利用化学式进行巧算。
一、化学式计算中需掌握的基本概念1.化学式的概念:用元素符号来表示物质组成的式子。
2.化学式的意义有关化学式的计算,一般就是比较简单的,这类计算的核心就是化学式的概念及化学式所反映的数量关系,它就是计算的理论依据,如果对化学式的意义认识不足,在计算过程中,常会出现一些差错。
如求NH 4NO 3中氮元素的质量分数时,有同学列式计算如下:的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝8014×100％＝17、5％,这就是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子;也有的同学列式计算为:342NO NH N ×100％＝8028×100％＝35％,这样计算,尽管结果正确,但概念却就是错误的。
这就是因为N 2表示一个氮分子,但每个NH 4NO 3分子中并不含1个氮分子,而就是含有两个氮原子,因此正确的计算式为:的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝8028×100％＝35％。
由此可见,利用化学式进行有关计算,必须充分认识并正确理解化学式的含义。
注意:若物质就是由分子构成的,化学式则称为分子式,此时化学式也表示这种物质的一个分子,如H 2O 表示一个水分子,五个水分子可表示为5H 2O 。
若物质由离子构成,化学式则表示这种物质中阴、阳离子的最简整数比。
3.化学式的写法化合物:金属左、非金属右,氧化物中氧在后,酸、碱、盐中正价左、负价右、原子个数不能漏。
二、常见化学式计算的题型1.计算依据:任何纯净物的组成与构成就是固定的。
化学计算专题
化学计算专题部分目录1、化学计算题的特点及解答的一般思维程序和方法2、有关化学式的计算3、有关公式的计算3.1有关溶液的计算3.2物质的量的计算4、有关方程式的计算5、几种常用方法和技巧5.1守恒法5.2差量法5.3十字交叉法5.4平均值法5.5极值法1、化学计算题的特点及解答的一般思维程序和方法化学计算是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，通过计算能加深有关概念的理解和对理论的认识，并能进一步掌握及运用有关元素化合物的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
下面就化学计算解题思维方式及高考Ⅰ、Ⅱ卷测试要点予以探讨：一、化学计算题的共同特点（1）概念性强。
准确地掌握概念，这是化学计算的基点。
很多基本计算题就是概念题，很多综合计算题，也是结合多项概念找出相关关系才采取计算手段的。
通过对概念的深入理解，可以灵活、正确地进行计算，通过计算又可巩固和深化概念。
在解题时，必须克服重视数学运算而轻视化学概念的错误认识和重视计算的技能技巧而轻视解题的化学思想的错误倾向。
（2）量化性强。
化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。
要进行化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，从两者的紧密结合上去进行分析和解答。
“明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。
前者应明确化学概念、原理的涵义，元素化合物的性质，化学反应的实质等；后者应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。
（3）方法性强。
由于化学计算涉及化学与数学2个方面，可能需组合运用较多的化学基础知识和数学知识；又因题目可能包容着隐含的关系式、关系量，思维性较强等原因，故化学计算题灵活程度较大，多数有一定难度。
题目有些需要挖掘题示，弄清题意；有些需要分析推理、讨论；有些需要巧设未知，信息转换；有些需用一题多法来答一题多问，解题时要注意优化解法。
（4）规范性强。
规范是任何一门科学的重要准则，在很大程度上体现一个人的知识素质和科学素质。
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
化学复习指导：有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量= 各元素的相对原子质量×
原子个数之和
原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！
灵师不挂怀,冒涉道转延。
——韩愈《送灵师》
⒉计算物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量= 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比= 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【素材积累】
基本要求是做困难的事。
因为一个人要想有所成旧，旧必须做那些困难的事。
只有做困难的事，才能推动社会发展进步。
专题十二化学式有关计算题解题技巧-解析卷
专题十二化学式有关计算题解题技巧化学式有关计算题，主要考查化合价的推算和计算化学式量（即相对分子质量）、计算化合物中各元素的质量比、计算化合物中各元素的质量分数等以及样品纯度计算。
主要考查选择题，有时也结合其它知识点在填空题中考查，有时出现在分析与计算中单独作为一小题考查。
研究常见的类型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。
目前主要有以下类型：（1）化合价（2）化学式计算选择题，（3）化学式计算分析与计算，类型一：化合价化合价的有关计算是利用该物质的化学式，明确元素以及原子个数，根据熟记的常见元素的化合价，借助化合物中正负化合价的代数和为零来解答。
【例题展示】2018湖南省衡阳】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是（）A．﹣3 B．+6 C．+4 D．+7【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化硫的化学式进行解答本题。
【答案】B【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。
故选B。
【跟踪训练】1．【2018广西梧州市】火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰（tang）的物质，其化学式为COS。
已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】D【解析】根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，计算出碳元素的化合价为+4价。
故选D。
2．【2018湖南省邵阳市】某物质的化学式为CaWO x ，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为—2价，则x值是（）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】在CaWO x中，钙元素为+2价，钨（W）元素为+6价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+6）+（-2）x=0，则x=4。
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第41课确定化学式的计算温基础获新知A级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（）A．CH3B．CH4C．C2H4D．C2H62．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ33．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-14．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰36．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b7．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶48．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O9．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B． 2 C． 3 D． 410．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711．某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）A．34.78% B．29.75% C．85.53% D．34.5%12．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶2913．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A．46% B．22% C．32% D．64%二、选择题（每小题有1—2个正确选项）14．某元素最高价含氧酸化学式为H x RO y，则该元素的气态氢化物的化学式是（）A．H8＋x－2y R B．H8(2x+y)R C．H2x－8+y R D．R H8＋x－2y15．5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（）A．KCl B．FeCl2C．MgCl2·6H2O D．AlCl316．由两种气态烃组成的混合物20ml，与过量氧气混合后完全燃烧。
当燃烧产物通过浓硫酸时，气体体积减少30 ml，然后通过碱石灰，体积又减少40 ml，（相同条件下测定气体体积）。
这两种气体是（）A C2H2C2H4B CH4C2H4C C2H2C2H6D C2H4 C3H617.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/918.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为）A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.00、1.50C．0.50、1.00、1.50 D．1.00、0.25、0.1719．标准状况下Ｈ2Ｓ和Ｏ2混合气体100ｍＬ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10ｍＬ，该10ｍＬ气体可能是（）。
Ａ．Ｈ2Ｓ，ＳＯ2 Ｂ．Ｏ2 Ｃ．Ｈ2ＳＤ．ＳＯ3三、填空题20．一种氮的氧化物是早已经发现的古老分子，但自1987年发现它在人体内具有许多重要的生理功能后，才备受青睐，被学术界评为1992年的明星分子。
经测定在90克这种氮氧化合物中含有42克氮元素，则推断该氮氧化合物的化学式是_____________。
21．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为______________。
22．完全燃烧某烃0.5g,将生成的气体通入足量石灰水中,收集所得沉淀,干燥后称重,测知其质量为原试样质量的7.7倍,又知同体积该化合物蒸气的质量是空气质量的2.69倍,求该烃的分子式_________________。
23．氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物Ａ，为了测定Ａ的组成进行以下实验，取Cl 2、NO 2混合气总体积５Ｌ，测定反应后所得气体体积随Cl ２在原混合气体中所占体积分数x 的变化而变化的规律。
实验测知当Cl ２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为４Ｌ。
通过分析和计算求得化合物Ａ的化学式为________________。
四、计算题24．某有机物10.8g 完全燃烧生成7.2g 水和15.68L(标准状况)二氧化碳，0.25mol 此有机物质量为27g ，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称．过程与方法B 级能力提高一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY 2，则乙的分子式只可能是 ( )A ．XYB ．X 2YC ． X 2Y 3D ．X 2Y 52．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 93．化合价为n 的某元素的硝酸盐式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 的值是( )A ． 45y x -B ． 45x y -C ． 79y x -D ．79x y - 4．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al 2(OH )n Cl m ·y H 2O ，式中m 等于( )A ．3－nB ．6－nC ．6＋nD ．3＋n5．某元素的醋酸盐的相对分子质量为m ，相同价态该元素的硝酸盐的相对分子质量为n 。
则该元素的此种化合价的数值为( )A . 3m n -B . m n m n +-C . 6n m -D . 3n m - 6．下列合金各20克分别跟足量的盐酸反应后，在标准状况下生成22.4升氢气的是（ ）A ．铝镁B ．镁锌C ．镁铁D ．铁锌7．某地的酸雨经检验除H +和、OH -外，还含有Na +、Cl -、NH 4+、SO 42-，其浓度分别为c(Na +)=7.0×10-6mol ／L ，c(Cl -)=3.5×10-5mol ／L,c(NH 4+)=2.3×10-5mol ／L, c(SO 42-) =2.5×10-6mol ／L 。
酸雨pH 值为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．68．由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A ．32%B ．64%C ．44%D ．84%9．在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中Y的质量百分比约为( )A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%10．在由CO 2和O 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO 2和O 2的质量比为（ ）A ．2∶1B ．1∶2C ．11∶4D ．11∶7二、选择题（每小题有1—2个正确选项）11．某金属元素R 的相对原子质量为A ，其氧化物的式量为m ，相同价态的氯化物的式量为n ，则金属元素R 的化合价为（ ）A n ﹣m ／27.5B n ﹣m ／19.5C n ﹣m ／35.5D 2n ﹣m ／5512．在N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比( )A.1∶2∶3∶4∶5B.2∶1∶1∶2∶2C.1∶1∶4∶3∶5D.1∶2∶4∶3∶513．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )Ａ. H 2SO 4·91H 2O Ｂ. H 2SO 4·H 2O Ｃ. H 2SO 4·SO 3 Ｄ. SO 3·910H 2O 三、填空题14．某金属氧化物中，金属元素的质量百分含量为60％，若该金属元素的相对原子质量是48，则该氧化物中金属的化合价是 。
15．硫酸钠的结晶水合物3.22g ，溶于水后跟10ml 1mol ／L 的氯化钡溶液恰好完全反应。
则这种硫酸钠结晶水合物的化学式是 。
16．现有一些只含C 、H 、O 三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的O 2与生成的CO 2的体积比是3：4（上述体积均在相同状况下测定）。
那么：这些化合物中相对分子质量最小的化合物的分子式是_____________。
在这些有机物中有一种化合物含有两个羧基，取0.2625g 该化合物恰好跟25.0 m L 1mol/L NaOH 溶液完全中和,由此可知该化合物的相对分子质量为210 并可推导出它的分子式应是________________。
17．在常温下，A 和B 两种气体组成的混合气体（A 的式量大于B 的式量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A 和B 以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A 为（写出化学式）________，B 为（写出化学式）__________。