四川省2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2020-2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物2. （2分）电器上，利用合金制成保险丝是因为（）A . 增加延展性B . 具有适当的熔点C . 耐腐蚀D . 增加强度3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。
下列说法错误的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C . 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D . 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用4. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）A . 第一电离能： W<YB . 微粒半径：Y <XC . 最高正化合价： X = ZD . 气态氢化物的稳定性：X >Y5. （2分） Ca和 K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定6. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，位于同一周期的是（）A . 硅、硫、氯B . 锂、钠、钾C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、铝7. （2分）关于共价键，下列说法不正确的是（）A . 按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键B . 按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π 键C . 按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键D . 所有分子中都含有共价键8. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油9. （2分） (2018高二下·温州期中) 某有机物结构简式为，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（）A . 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B . 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个C . 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上D . 该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个10. （2分） (2017高二上·茂名期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z11. （2分） 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）A . CH3CH=CH2B . CH2=CHCH=CH2C . CH3=CHCH3D . CH3﹣C≡CH2﹣CH312. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－113. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列叙述正确的是（）A . 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B . 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D . 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电14. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金15. （2分） (2018高一上·江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（）A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液二、解答题 (共9题；共55分)16. （4分） (2017高一下·荆州期中) 如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称________．（2）有机物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式________．（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是________（填代号）．（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________（填代号）．17. （8分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
四川省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+3. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2OB . Na2O+H2O═2NaOHC . Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD . KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl24. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A . 浓硫酸B . 稀硝酸C . 浓硝酸D . 稀硫酸5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl ＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．A . ①②③B . ②③④C . ①②④⑤D . ①②③④⑤6. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NAC . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NAD . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA7. （2分）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A . 自来水B . 0.5 mol/L的盐酸C . 0.5 mol/L的醋酸D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液8. （2分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A . 分子数目：①=②=③B . 质量关系：①＜③＜②C . 压强关系：①＞③＞②D . 原子数目：②＞③＞①9. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液10. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11. （2分）(2018·漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2021年高一(下)月考化学试卷(3月份)含解析
2021年高一（下）月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．（3分）（xx春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3．（3分）（2011春•让胡路区校级期末）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．4．（3分）（xx春•南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．（3分）（xx春•海南校级期中）下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．（3分）（xx•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）的熔化A．碘和干冰的升华B．硅和C60C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化8．（3分）（xx春•临沂校级月考）某元素的最外层有 2 个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素9．（3分）（xx春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）O分子所含的中子数为8A．一个D2的结构式为B．N H3C．H Cl的电子式为D．热稳定性：HS＞HF210．（3分）（xx春•兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a＞b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c 11．（3分）（xx春•江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色12．（3分）（xx春•新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系13．（3分）（xx•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14．（3分）（xx•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m15．（3分）（xx春•莲湖区校级期中）根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QD．L2+与R2﹣的核外电子数相等16．（3分）（xx•广东校级模拟）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X YZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Z717．（3分）（xx春•保定期中）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价18．（3分）（xx•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族19．（3分）（xx春•邵阳县校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥20．（3分）（xx•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（共4小题，每小题8分，满分40分）21．（8分）（xx春•临沂校级月考）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A 和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为．22．（12分）（xx秋•华龙区校级期中）A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A 元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层2电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．23．（8分）（xx春•赣州校级期中）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：．（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子．（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏．24．（12分）（xx春•临沂校级月考）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1：2或1：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．（1）这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E ．（2）画出E的原子结构示意简图：．（3）用电子式表示EB4的形成过程：．（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：；．xx学年山东省临沂市某重点中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、同素异形体的研究对象是单质．B、53135I的质子数是53，属于碘元素．C、根据质量数=质子数+中子数，计算中子数；核外电子数=质子数，据此判断．D、碘元素位于第五周期ⅦA族．解答：解：A、同素异形体的研究对象是单质，53153I是碘的一种同位素，故A错误；B、53135I的质子数是53，属于碘元素，故B错误；C、53135I质子数是53，电子数为53，核内的中子数=135﹣53=82，所以53135I 核内的中子数与核外电子数之差为82﹣53=29，故C正确；D、53153I是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故D错误．故选：C．点评：考查同位素与同素异形体区别、原子结构、结构与位置关系等，难度较小，注意化学“五同”的比较．2．（3分）（xx春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．解答：解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（3分）（2011春•让胡路区校级期末）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氧化钠是离子化合物，相同的离子不能合并；B．硫化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．氢氧化钡属于离子化合物，根据离子化合物的表示方法判断；D．铵根离子电子式书写错误．解答：解：A、氧化钠是离子化合物，电子式为：，故A错误；B、硫化氢为共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C、氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成，电子式为，故C正确；D、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：，故D错误；故选C．点本题考查电子式的表示方法，难度不大，注意掌握用电子式表示离子化合物、评：共价化合物、阴离子及单质分子的方法，选项C为易错点，注意铵根离子的电子式的表示方法．4．（3分）（xx春•南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．稀有气体既不容易失去电子，也不容易得到电子；B．原子易得电子，说明最外层电子数较多，不容易失去电子；C．根据电子层结构相同的单核离子，原子序数越小，半径越大；D．根据11H原子只有质子，没有中子；解答：解：A．稀有气体既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以难失电子的原子，得电子的能力也不一定强，故A错误；B．原子易得电子，说明最外层电子数较多，不容易失去电子，即失电子的能力一定弱，故B正确；C．根据电子层结构相同的单核离子，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以阳离子半径一定比阴离子半径小，故C错误；D．不是任何原子的原子核都是由质子和中子构成的，如11H原子只有质子，没有中子，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了原子的得失电子能力、离子半径大小比较和原子的构成等，难度不大，易错点为A．5．（3分）（xx春•海南校级期中）下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专化学键与晶体结构．题：分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大．6．（3分）（xx•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al 容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．7．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A 正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．8．（3分）（xx春•临沂校级月考）某元素的最外层有 2 个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．解答：解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA 族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，如Mg；可能不是金属元素，如He，故A错误；B．可能为第ⅡA族元素，如Mg为+2价，可能为稀有气体He，为0价，故B 错误；C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，无法确定属于哪类元素，故D 正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大．9．（3分）（xx春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．N H3的结构式为C．H Cl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF考点：电子式；结构式；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专化学用语专题．题：分析：A、先判断D含有的中子数，再计算D2O分子中含有的中子数；B、根据结构式的书写判断；C、根据共价化合物电子式的书写规则判断；D、先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；解答：解析：A一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；B、结构式只标共用电子对，故B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D、由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H2S的稳定性比HF弱，故D错误．故选：B点评：本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度．．10．（3分）（xx春•兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a＞b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c 考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，然后利用具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小来解答．解答：解：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，所以原子序数为b＞a＞d＞c，由具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为c＞d＞a＞b，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确电子层结构相同是解答本题的关键，熟悉“阴前阳下，径小序大”的规律即可解答，难度不大．11．（3分）（xx春•江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．解解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，答：只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合；故选B．点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．12．（3分）（xx春•新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用．。
2021年高一下学期3月月考化学试题 含答案
2021年高一下学期3月月考化学试题含答案一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药2. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 99B.67C. 32D.1664、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O25、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( )A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数增加而加深6、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多7、下列关于化学键说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成D.非极性键不是化学键8、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9、对于Na+、Mg2+＋、Al3+＋三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＋<Mg2+＋<Al3+＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同10、下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3，H2，CH4 B． PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O212、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ A ）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤13、下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体15、有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．质子数Y＞X D．核电荷数Y＜X16. 下列说法中正确的一组是( )A.H2和D2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是互为同分异构体 D．四氯化碳的电子式17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M18、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．CO2 B. PCl3 C. CCl4D . NO219、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化20.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二.选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21.在一定条件下，RO3-－与R-－可发生反应：RO3-－＋5R-－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A. R2在常温常压下一定是气体B.RO3-－中的R只能被还原C.元素R位于周期表中第ⅦA族D.若1 mol RO3-－参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol22. 如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号X Y Z R T 原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X D．气态氢化物的稳定性：Z＞T24. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时,不可能会分解产生有色气体25.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述不正确的是( ) A．NaH在水中显碱性B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子被还原为H2II卷非选择题（共45分）二、简答题26.（每空3分，共6分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S：；（2）MgF2：。
2021-2022年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2021-2022年高一下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO22．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯C．玻璃D．氨水3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NAB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NAC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NAD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤B CO2（SO2）NaHCO3溶液洗气C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气D NH4Cl固体（I2固体）﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应B．氧化性KClO＞Br，还原性Br﹣＞CI﹣C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中H+剩余 1.8molB．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C．反应后产生13.44L H2（标准状况）D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol16．1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB．该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L﹣1C．该合金中镁与铜的质量之比是3：16D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol二、非选择题（本人题包括4个小题，共52分）17．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：（l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：•（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象•（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比•18．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是•A．C可由A、D直接化合得到B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是．②反应①的化学方程式为．③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作．（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：①则反应②的离子方程式是②工业上向C溶液中通入气体（填化学式），可制得B．（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．①实验室需要清洗B，可选用②提出一点关于大气污染的防治措施建议．19．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：．（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①盛装70%浓硫酸的仪器名称是．②实验确认有NO的现象是．（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．20．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．【资料卡片】a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因•（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．（3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．（4）完成离子反应IV：NO+ H2O=+ + H+．21．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三、附加题22．将2.78gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示①100℃时，M的化学式为②FeSO4•H2O存在的最高温度为③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl2溶液中，生成的沉淀的化学式为逸电的气体为，若通入Ba（NO3）2稀溶液中．逸出的气体则为．23．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3﹣至Br﹣，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br﹣，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．（己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：；②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）xx重庆市巴蜀中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO2【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A．CO属于空气污染物，故A正确；B．可吸入固体颗粒物属于空气污染物，故B正确；C．CO2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D．NO2属于空气污染物，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯 C．玻璃 D．氨水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故A错误；C．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，是硅酸盐材料，属于混合物，故C 错误；D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：【分析】A．漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主；C．一氧化氮、二氧化氮没有对应酸；D．钠离子的核电荷数为11，不是10．【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为：Ca（ClO）2，故A正确；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．一氧化氮和二氧化氮都没有对应的酸，不属于酸性氧化物，故C错误；D．Na原子核内有11个质子，Na+的结构示意图为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、酸性氧化物、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣【分析】滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32﹣、I﹣一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．故选A．【点评】本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3N AB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4N AC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2N AD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、求出过氧化钠的物质的量，然后过氧化钠和水反应时为歧化反应来分析；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当生成1mol二氧化硫时转移2mol电子，故当生成2mol 二氧化硫时，转移4mol电子即4N A个，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故C错误；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故1mol二氧化氮久置后在标况下的体积小于22.4L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥【分析】①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；④二氧化硫与浓硫酸不反应；⑤量筒不能用于稀释溶液；⑥硅酸钠具有阻燃的性质；⑦胶体属于分散系．【解答】解：①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故错误；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故正确；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故错误；④二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故正确；⑤量筒不能用于稀释溶液，只能用于量取一定体积的液体，故错误；⑥硅酸钠不燃烧，具有阻燃的性质，可作为木材防火剂，故正确；⑦胶体属于分散系，纳米不属于胶体，故错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤B CO2（SO2）NaHCO3溶液洗气C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气D NH4Cl固体（I2固体）﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯气可与氯化亚铁反应生成氯化铁；B．酸性H2SO3＞H2CO3，二氧化硫可与碳酸氢钠溶液反应；C．氯气不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于水；D．碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl．【解答】解：A．FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可向其中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A错误；B．CO2中含有杂质SO2，可利用酸性H2SO3＞H2CO3，用NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，既净化了气体，同时也得到更多被提纯的气体，故B正确；C．HCl中含有杂质Cl2，若用饱和食盐水洗气，HCl被溶解，而Cl2剩余，不能达到实验目的，故C错误；D．NH4Cl固体含有杂质I2固体，若加热至质量不再变化，碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl 固体也受热分解变为NH3和HCl，不能达到实验目的，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；C．铂丝持续红热，可说明反应放热；D．NO易与空气中的氧气反应．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A错误；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．氨气和氧气在铂丝的催化下发生氧化还原反应，铂丝持续红热，可说明反应放热，故C 正确；D．NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色【分析】A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白．【解答】解：A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应，则原理不同，故A不选；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应，前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，原理不同，故B不选；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解，则用棕色试剂瓶保存，原理相同，故C选；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白，原理不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质【分析】氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，结合对应粒子的性质解答该题．【解答】解：A．氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，故A错误；B．一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，故B正确；C．氨水无漂白性，故C错误；D．氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键．11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO【分析】A．碳酸钙为沉淀应保留化学式；B．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；C．不符合反应客观事实；D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．【解答】解：A．漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用氨水吸收足量二氧化硫，离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO2﹣+H2O，故C错误；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性【分析】A．NH3密度比空气小；B．温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近；C．NO难溶于水；D．锥形瓶不能加热．【解答】解：A．NH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，故A错误；B．Br2和CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，但是温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B错误；C．Cu与稀硝酸发生反应产生NO，NO难溶于水，可用排水的方法收集，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到氯气，也就不能比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、氧化性比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O【分析】H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．。
2021年高一下学期3月月考 化学 含解析
绝密★启用前2021年高一下学期3月月考化学含解析题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C．ⅧA族所含元素种类最多D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A．钙离子的电子式：Ca2+B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶4. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径为D＞C＞A＞BB.原子序数为a＞b＞c＞dC.离子半径为＞＞＞D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1B.3C.5D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。
2021年高一下学期3月月考试题 化学 含答案
2021年高一下学期3月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O电解D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是半导体材料的元素；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素为过渡元素；C、制备新型农药材料的元素主要是：S、P、Cl等；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系．解答：解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D 正确．故选C．点评：本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．2．（3分）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O…层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子．D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中．解答：解：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，故A错误；B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，K层上容纳的电子数不能超过2个，故B错误；C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故C正确；D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故D错误．故选：C．点评：考查学生对核外电子排布规律的理解，难度不大，注意D选项中核外电子排布能级交错，由于E（n﹣1）f＞E（n+1）s＞Enp，解释为什么次外层电子数不超过18个．3．（3分）H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：化学用语专题．分析：A．根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．根据元素只谈种类，只有一种；C．同素异形体是同一种元素的不同单质；D．原子、离子、分子都是微粒．解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．H、H、H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．4．（3分）（xx•浙江模拟）下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．N a和Na+B．N2和CO2C．N H4+和H3O+D．H2S和H2O考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算．解答：解：A．Na和Na+的核外电子数分别为11、10，故A不选；B．N2和CO2的核外电子数分别为7×2=14、6+8×2=22，故B不选；C．NH4+和H3O+的核外电子数分别为7+4﹣1=10、3+8﹣1=10，故C选；D．H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故D不选；故选C．点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．5．（3分）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：A．氯化镁为离子化合物，电子式应该标出离子所带的电荷；B．过氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；C．氨气分子中氮原子含有一对孤电子对没有画出；D．二氧化碳中碳氧键为C=O，每个碳氧键都含有两对共用电子对．解答：解：A．氯化镁属于离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带的电荷，正确的电子式为，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故B正确；C．氨气为共价化合物，氮原子的一对孤电子对应该标出，正确的电子式为，故C错误；D．二氧化碳为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．6．（3分）某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（）A．第1、2或3周期元素B．最高正化合价为+2C．I IA族元素D．金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，据此解答．解答：解：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，则：A、该元素可能是He元素、Be元素或Mg元素，故可以是第1、2或3周期元素，故A正确；B、若该元素为He，主要化合价为0价，故B错误；C、若该元素为He，为零族元素，故C错误；D、若该元素为He，不是金属元素，故D错误；故选A．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．7．（3分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．A l、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答解答：解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na 的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意根据元素在周期表中的位置分析即可．8．（3分）最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与16O的中子数相同C．是富勒烯的同素异形体D．与12C互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．碳原子的化学性质相同；B．中子数=质量数﹣质子数；C．同素异形体为同种元素的不同单质；D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．解答：解：A．15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．15C的中子数为15﹣6=9，16O的中子，16﹣8=8，二者不同，故B错误；C．富勒烯为单质，但15C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；D．15C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．9．（3分）根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣3考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．解答：解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如溴化氢晶体就是，故A错误；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO ﹣+OH﹣，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B．点评：该题主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同．10．（3分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．C O2B．N a2O C．C aCl2D．N H4Cl考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．解答：解：A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，故A错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只含离子键，故B错误；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离子键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据组成元素来判断，易错选项是D，注意铵根离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键，且配位键也属于共价键，为易错点．11．（3分）R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第V A族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．解答：解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第ⅤA族元素的性质即可解答，较简单．12．（3分）A元素最高正价和负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．C aCl2B．M gF2C．N O2D．C O2考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，以此解答该题．解答：解：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，则BA2是CaCl2，故选：A．点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．13．（3分）下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A．N a，Mg，Al B．N，O，F C．L i，Na，K D．C l，I，Br考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．解答：解：A．Na，Mg，Al位于同周期，金属性逐渐减弱，故A错误；B．N，O，F位于同周期，非金属性逐渐增强，故B错误；C．Li，Na，K位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故C正确；D．Cl、Br、I位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查同主族、同周期元素金属性与非金属性的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查与运用的考查，比较基础，注意基础知识的理解掌握．14．（3分）下列微粒的结构示意图中氧离子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，依此书写结构示意图．解答：解：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，故氧离子的结构示意图为：，故选A．点评：本题考查离子结构示意图的书写，难度不大．要注意基础知识的积累．15．（3分）A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+2考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．解答：解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层．16．（3分）下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．N H3和N2D．H NO3和HClO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．解答：解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．点评：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．18．（3分）下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．K Cl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．H F、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．19．（3分）A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．M g、Al、B B．L i、Be、Mg C．N、O、S D．O、F、Cl考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O 元素、S元素，进而计算A的质子数，确定A、B、C元素．解答：解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C 为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据三种元素位置关系结合质子数总和为31、最外层电子数之和为17，确定元素所在的周期和主族，注意掌握短周期元素的特点．20．（3分）下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．N aOH和CCl4考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选：B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．21．（3分）下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、硫单质，需要克服的粒子间的相互作用有：①共价键，②离子键，③分子间作用力．正确的顺序是（）A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力．解答：解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的离子间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子之间，熔化时需要克服的共价键，硫属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选B．点评：本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．22．（3分）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）A．E＜C＜D＜B＜A B．D＜B＜C＜A＜E C．E＜B＜A＜D＜C D．A＜B＜C＜D＜E考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答．解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．故选：C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．23．（3分）某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．解答：解：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B．点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．二、填空题24．（8分）下列物质中互为同分异构体的有②⑤，互为同素异形体的有③⑥，属于同位素的有④⑦，属于同一种物质的有①⑧．（填序号）。
2021年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金C．铜合金D．铅锡合金2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O 3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④D．①②④⑤4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2 6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．017．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③22．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．则A可能是（）A．Cl2B．C C．N2D．Si23．O和O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．O2与O2是氧元素的两种核素B．标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1N A个氧原子C．通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化D．O与O核外电子排布方式不同24．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤25．下列叙述正确的是（）A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动26．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mmol D．mol27．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A﹣n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+n+24﹣x28．伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注．的浓缩是焦点问题．下列有关的说法正确的是（）A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C．原子核中含有92个中子D．与互为同素异形体29．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8﹣n②n﹣8③10﹣n④n﹣10．A．①②B．①③C．③④D．②④30．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（）A．3种B．2种C．1种D．4种二、非选择题31．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、OH﹣、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中．（1）当生成Al3+时，可能存在．（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，可能存在．32．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，形成绿色物质的化学方程式为．（2）要除去绿色物质应选用（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），发生反应的化学方程式为．33．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：．该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：．（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”、“否”）．（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：．写出反应②的任意一个离子方程式：．34．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是．（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是．35．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是（填名称）．（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．36．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图（1）写出各段离子方程式：OA：；AB：；BC：．（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为图中AE：EF=．xx学年山东省德州市武城二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金 C．铜合金D．铅锡合金【考点】生活中常见合金的组成．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故A错误；B．镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故B正确；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求碳，故C错误；D．铅锡合金性能稳定，但是熔点低，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦【考点】铝的化学性质．【分析】铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答．【解答】解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，①制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；②制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确；③用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确；④制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑤用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑥用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑦制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选C．【点评】本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症．3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥ C．①②③④D．①②④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．【解答】解：①Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；③Al性质较特殊，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，但属于单质，故错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成盐和二氧化碳、水，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故正确；⑤Mg（OH）2属于碱，能和稀盐酸反应生成盐和水，和NaOH不反应，故错误；⑥（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和HCl反应生成二氧化碳和水，能和NaOH溶液生成一水合氨，故正确；故选A．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，注意题干中限制性条件“化合物”，为易错点．4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A错误；B．酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故C错误；D．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，故A不选；B．氧化铜受热会分解生成氧化亚铜和氧气，反应为：4CuO 2Cu2O+O2↑，故B不选；C．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应为：Cu（OH）2CuO+H2O，故C不选；D．氧化铜不溶于水，也和水不反应，CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故D选；故选D．【点评】本题考查铜及其化合物的性质，该类题需熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，本题难度不大．6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，以此来解答．【解答】解：只有Al与碱反应生成氢气，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，再由（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁可知，丁为Ag，乙为Cu，故选D．【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握Al的特性、金属活泼性及发生钝化的金属为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，即生成沉淀最多时，n（HCl）=n（NaOH），以此计算．【解答】解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则加入NaOH溶液的体积是=0.25L=250mL，故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体【考点】无机非金属材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用．【解答】解：在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体．故选D．【点评】本题考查复合材料，难度不大，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，为易错点．9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．A、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【解答】解：令各物质的物质的量为1molA、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑，由方程式可知1molKAl （SO4）2消耗NaOH的物质的量为4mol；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl （OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；相同物质的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．故选：B．【点评】本题考查铝及其化合物的性质，主要是反应的定量关系分析判断，难度不大，注意基础知识的掌握．10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但能和强氧化性的硝酸反应，能和铁盐反应，据此分析解答．【解答】解：铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但酸性条件下，铜能和硝酸根离子反应生成硝酸铜，铁离子的氧化性较强，能和铜反应生成亚铁离子和铜离子，故选：D．【点评】本题考查了铜的性质，常温下，铜能和浓、稀硝酸反应，和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，易错选项是①，注意酸性条件下，铜能和硝酸根离子发生氧化还原反应，为易错点．11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大．12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．【解答】解：200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】分离混合物时，优先考虑物理方法，铁能被磁铁吸引，而Al不能，以此来解答．【解答】解：A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故A不选；B．在混合物中加入足量NaOH溶液，Al发生反应，过滤只能得到Fe，故B不选；C．铁能被磁铁吸引，而Al不能，用磁石将铁粉吸出可分离，故C选；D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离混合物与除杂不同，题目难度不大．15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，溶质为NaOH、NaAlO2，铁离子转化为Fe（OH）3，以此来解答．【解答】解：加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，铁离子转化为Fe（OH）3，溶质为NaOH、NaAlO2，可知液中能够存在较多的阳离子为Na+，故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝可溶于强碱，题目难度不大．16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0【考点】离子方程式的有关计算．【分析】SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al3+与OH﹣物质的量2溶液，使SO4分别为1mol、4mol，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．【解答】解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42﹣2mol．加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，2溶液，使SO4由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH ﹣，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．故选：D．【点评】考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）2的物质的量．17．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．【解答】解：足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，根据反应3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e﹣8 60.6mol x则：=，解得：x=0.45mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生的氧化还原反应的特征、实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为xx年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】与量有关的反应，利用相互滴加可鉴别，而与量无关的反应，相互滴加不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．反应与量无关，改变滴定顺序均生成AgCl白色沉淀，不能鉴别，故A选；B．盐酸少量无气体生成，盐酸足量有气体生成，利用试剂相互滴加能鉴别，故B不选；C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，利用试剂相互滴加能鉴别，故C不选；D．盐酸少量生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，利用试剂相互滴加能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同及与量有关的反应，题目难度不大．20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】熔融烧碱具有碱性，能和酸性氧化物反应、能和铝反应，根据仪器中成分分析解答．【解答】解：A．铁和烧碱不反应，所以熔融烧碱可以用铁坩埚，故A正确；B．玻璃中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用普通玻璃坩埚，故B错误；C．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用石英坩埚，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氟气、氢氟酸及强碱溶液反应，根据二氧化硅的性质分析解答，题目难度不大．21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢。
四川省泸州合江县利城高级中学校2021-2022学年高一下学期第三次月考化学试题
高2021级（高一下）第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Fe-56第I卷（共48分）一、单选题1．下列关于有机物的说法正确的是()A．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成B．有机物只含有碳、氢两种元素C．含碳元素的化合物不一定属于有机物D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物2．在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（）①正丁烷②2-甲基丙烷[CH3CH(CH3)CH3]③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷[C(CH3)4] A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量B．三种化合物中C最稳定C．A→B反应，反应条件一定需要加热D．A→C反应为吸热反应4．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列说法错误的是（）A．双氧水的消毒原理是利用其氧化性B．CH3CH2OH是共价化合物C．NaClO是含有共价键的离子化合物D．氯仿分子中的所有原子均满足8e- 稳定结构5．下列有关化学用语正确的是A．S2−的结构示意图：B．甲烷分子的空间充填模型：C．氯化氢的电子式：D．丙烷的分子式：CH3CH2CH36．下列说法正确的是（）A．甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合时发生取代反应只生成CH3ClB．1mol甲烷生成CCl4，最多消耗2mol氯气C．CH4和Cl2反应属于取代反应，产物中HCl最多D．CH4化学性质很稳定，不能被溴水、酸性KMnO4等强氧化剂氧化，所以CH4不能发生氧化反应7．下列命名正确的是（）A． 2-乙基丙烷B．3,4-二甲基戊烷C． 2，2，3-三甲基戊烷D． 3-异丙基己烷8．下列关于“四同”的说法中错误的是（）A．D和T互为同位素B．NO和NO2互为同素异形体C．CH4和(CH3)3CH互为同系物D．异戊烷和2，2 二甲基丙烷互为同分异构体9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
四川省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值2. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是A . 是一种新型的化合物B . 中含有离子键C . 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D . 的摩尔质量为7203. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应4. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法错误的是（）A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则6. （2分） (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At27. （2分） (2018高二上·滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B . v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C . v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D . v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-18. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动9. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10. （2分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C11. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变12. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强13. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt14. （3分） (2018高一下·泰州期末) 在一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法错误的是（）A . 生成Cl2的平均反应速率：0～2s比2～4s快B . 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol • L-1·s-1C . 6s时，反应达到最大限度D . 该条件下，COCl2的最大转化率为60%15. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者共存D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化16. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL 3mol/L的X溶液B . 20℃l0mL 5mol/L的X溶液C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液D . 10℃l0mL2mol/L的X溶液17. （2分） (2016高一下·建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH318. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物二、解答题 (共8题；共60分)19. （6分） (2016高二上·六安开学考) 在下列化合物中：H2O2、Na2O，I2、NaCl，CO2、NH4Cl，Na2O2 ，用化学式回答下列问题：（1）只由非金属组成的离子化合物是________；（2）只有极性共价键的共价化合物是________；（3）只含有非极性共价键的是________；（4）既有离子键又有非极性键的化合物是________；（5）写出NH4Cl的电子式________；（6）写出Na2O2的电子式________．20. （7分） (2016高二上·洛阳开学考) 表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：（1）⑨的元素符号是________．（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为________．（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是________，显两性的是________．（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到________产物．（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为________．22. （7分） (2017高一下·遂宁期末) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
四川省2021年高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)
四川省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 属于同一周期的一组元素是（）A . 钠和镁B . 氢和氮C . 氧和硫D . 锂和铝2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列同组微粒间互称同位素的一组是（）A . 和B . H2O和D2OC . 白磷和红磷D . 和3. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法正确的是（）A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定4. （2分）化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为﹣3价C . A分子中含有10个σ键和1个π键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：35. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A . 六氟化氙（XeF6）B . 次氯酸（HClO）C . 二氧化碳（CO2）D . 三氟化硼（BF3）6. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P8. （2分） (2016高一下·伊春期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化9. （2分）(2018·松江模拟) 常用于治疗胃酸过多的是（）A . 碳酸钠B . 氢氧化铝C . 氧化钙D . 硫酸钡10. （2分）(2018·松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（）A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同11. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价12. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列说法正确的是（）A . SiF4的电子式为B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构13. （2分）依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（）A . 此反应不可能是复分解反应B . 若金属1是锌，则金属2可能是铁C . 还原性：金属1＞金属2D . 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子14. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . IA族的元素全部是金属元素D . 短周期是指第一、二周期15. （2分）钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是（）A . 其单质的熔点比钠的熔点低B . 在空气中燃烧只能生成Fr2OC . 其原子半径在同一主族中是最大的D . 氧化物对应的水化物的碱性很强16. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A . 2B . 8C . 16D . 1817. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L18. （2分）下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、C . N、S C．Li、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I19. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能20. （3分） (2016高一下·广州期末) 下列有关电池的说法正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极二、填空题 (共5题；共27分)21. （2分）在卤族元素中，氧化性最强的是________，原子半径最小的是________．22. （2分） (2016高一下·荆州期中) FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为________．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液．________23. （7分） (2017高一下·江阴期中) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）．（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为________．（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________．（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________．（填酸的化学式）．（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是________ （填名称），可以验证该结论的实验是________（填字母）．A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．24. （5分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为________．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是________．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________．（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为________．25. （11分） (2017高一下·宝坻期中) 表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：________；用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：________．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是________（填离子符号）．（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________ （填化学式），这三种碱性物质中________（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：________．（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为________．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为________．（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为________（用离子符号）．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共27分) 21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。
四川省高一下学期化学3月月考试卷
四川省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂2. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金3. （2分） (2015高一上·南市月考) 以下物质保存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中D . 硫酸亚铁溶液露置在空气中4. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 石墨B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖5. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同6. （2分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体7. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B . 1mo•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L﹣1 的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 OC . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O8. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（）A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.02×1024个H29. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A . 3.5mol•L-1B . 4.5mol•L-1C . 7.0mol•L-1D . 9.0mol•L-110. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为（）A . a+x-nB . a+x+nC . a-x-nD . a-x+n11. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣13. （2分） (2018高一下·德州期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。
四川省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷
四川省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上·临沂期末) 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （3分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3. （3分） (2017高二下·商丘期末) 下列推断正确的是（）A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解4. （3分） (2015高一下·番禺期中) 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维5. （3分）等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（）A . 二者的分子个数之比为16：17B . 二者的原子个数之比为17：16C . 二者的氢原子个数之比为17：12D . 同温同压下两种气体的体积之比为16：176. （3分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol7. （3分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极8. （3分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
四川省眉山中学2021-2022学年高一(下)3月份月考化学试卷
2021-2021学年四川省眉山中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单项选择题1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1﹣20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．周期表中7个主族、7个副族；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；C．短周期为一至三周期；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数．【解答】解：A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1﹣18号元素，故C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，故D错误；故选B．2．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同周期中非金属性最强的元素为F；B．原子序数为15的元素为P，位于第V A族；C．原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方；D．第二周期，第ⅣA族元素为C，存在多种核素．【解答】解：A．同周期中非金属性最强的元素为F，位于同周期倒数第二列，同周期最右边为稀有气体元素，故A错误；B．原子序数为15的元素为P，位于第V A族，最高正价为+5，故B错误；C．原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方，则位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族，故C正确；D．第二周期，第ⅣA族元素为C，存在多种核素，只有12C中原子核电荷数、中子数均为6，故D错误；故选C．3．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是Hf铪），下列说法正确的是（）A．Hf的质量数为72B．Hf的核外电子数为72C．Hf的中子数为103D．Hf与Hf互为同素异形体【考点】原子构成．【分析】原子的化学符号可以表示为，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，核外电子数=质子数，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素．【解答】解：A．Hf的质量数为185，故A错误；B．Hf的质子数为72，核外电子数=质子数=72，故B正确；C．Hf的中子数为185﹣72=113，故C错误；D．Hf与Hf是同一元素的不同核素，互为同位素，故D错误；故选B．4．下图能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】2A+3B=C（吸热反应），反应物的能量低于生成物的能量，据此分析图象能量变化分析判断．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化，故A正确；B．图象中反应物能量高于生成物，反应是放热反应，不能正确表示2A+3B=C （吸热反应）过程的能量变化，故B错误；C．图象中反应物能量高于生成物，反应是放热反应，不能正确表示2A+3B=C （吸热反应）过程的能量变化，故C错误；D．反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，不能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化，故D错误；故选A．5．下列过程一定吸热能量的是（）A．甲烷的燃烧 B．原子结合成分子C．分解反应D．灼热的碳与二氧化碳反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】过程一定吸热能量说明该反应是吸热反应，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程，常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．A．燃烧为放热反应；B．原子结合形成分子是化学键形成属于放热过程；C．分解反应一般属于吸热反应，有的分解反应也是放热反应；D．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应；【解答】解：A．燃甲烷烧为放热反应，故A错误；B．原子结合形成分子是化学键形成，形成化学键的过程属于放热过程；，故B 错误C．分解反应一般属于吸热反应，有的分解反应也是放热反应，如2HI分解反应为放热反应，故C错误；D．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故D正确；故选D．6．下列粒子半径之比大于1的是（）A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F‑）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同周期随原子序数增大原子半径减小；B．同主族自上而下原子半径增大；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．阳离子半径小于相应的原子半径．【解答】解：A．同周期随原子序数增大原子半径减小，原子半径r（A）＜r（Na），则＜1，故A不选；B．同主族自上而下原子半径增大，则＜1，故B不选；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故＞1，故C 选；D．阳离子半径小于相应的原子半径，故＜1，故D不选．故选：C．7．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A．质子数A＞B＞C＞D B．原子半径D＞C＞A＞BC．氢化物的稳定性H2D＞HC D．碱性的强弱AOH＞B（OH）2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，结合原子的构成和元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，．A．质子数：Mg＞Na＞F＞O，即质子数B＞A＞C＞D，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径Na＞Mg＞O＞F，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H2O＜HF，故C错误；D．W为Mg元素，X为Na元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性的强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D正确．故选D．8．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合；B．硫化氢为共价化合物，氢原子与硫原子之间通过共价键结合；C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键；D．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合，氯化钠电子式为：，故A错误；B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键，电子式：，故C 正确；D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：C．9．已知X3﹣核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3﹣含有中子的物质的量为（）A．B．C．D．【考点】原子构成．【分析】X原子的质量数为b，则其摩尔质量为bg/mol，根据n=计算原子的物质的量，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，阴离子X3﹣核外有a个电子，则质子数为a﹣3，质量数=质子数+中子数，中子数=b﹣a+3，以此解答该题．【解答】解：X原子的质量数为b，则其摩尔质量为bg/mol，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，阴离子X3﹣核外有a个电子，则质子数为a﹣3，质量数=质子数+中子数，中子数=b﹣a+3，m g X3﹣的物质的量为n==mol，则m g X3﹣含有中子的物质的量为×（b﹣a+3）mol，故选D．10．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（）A．非金属性A＞B＞DB．B和C形成的化合物中可能有共价键C．原子序数D＞C＞A＞BD．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C2B、C2B2，则B为O元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2．【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C2B、C2B2，则B为O元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2．A．非金属性A（碳）＜D（硫）＜D（氧），故A错误；B．B和C形成的化合物为Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故B正确；C．原子序数D（硫）＞C（钠）＞B（氧）＞A（碳），故C错误；D．氧元素不存在最高价氧化物对应的水化物，四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是硫酸，故D错误．故选：B．12．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）CH4（g）+2O2（g ）CO2（g）+2H2O（g）化学键C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O能量（kJ）415 138 498 343 798 465A．放出热量800 kJ B．放出热量1520 kJC．吸收热量110 kJ D．放出热量610 kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】依据化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能计算得到反应的焓变．【解答】解：化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，CH4（g）+2O2（g ）CO2（g）+2H2O（g）△H=（4×415KJ/mol+2×498KJ/mol）﹣（2×798KJ/mol+4×465KJ/mol）=﹣800KJ/mol；故选：A．二、非选择题13．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4⑦NH3•H2O ⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2（1）存在离子键的是（2）属于共价化合物的是（3）存在极性键的是（4）存在非极性键的是（5）属于弱电解质的是．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，在溶液中能够发生部分电离的电解质是弱电解质，以此来解答．【解答】解：①HCl只含有极性键，是共价化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；③Cl2只含有非极性键，是单质，不是电解质；④H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；⑥P4只含有非极性键，是单质，不是电解质；⑦NH3•H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物，属于强电解质；⑨HClO只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑩CaO只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；⑪HF只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑫MgCl2只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；（1）存在离子键的是②⑤⑧⑩⑫；故答案为：②⑤⑧⑩⑫；（2）属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪；故答案为：①④⑦⑨⑪；（3）存在极性键的是①②④⑤⑦⑨⑪；故答案为：①②④⑤⑦⑨⑪；（4）存在非极性键的是③⑥⑧；故答案为：③⑥⑧；（5）属于弱电解质的是④⑦⑨⑪；故答案为：④⑦⑨⑪．14．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．DA B CE（1）E位于元素周期表中第周期，第族，该周期共有种元素（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式），用电子式表示该物质的形成过程．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C 的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As．【解答】解：主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As．（1）E为As元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第四周期第V A族，第四周期中共有18种元素，故答案为：四、V A；18；（2）除氧元素外，硫元素的非金属性最强，上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）上述五种元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，用电子式表示该物质的形成过程：，故答案为：H2O；．15．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．（1）过氧化氢的电子式（2）从图1中选择氧气的制备装置，反应前需要的操作是（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是a．H2S的酸性弱于HCl b．S2﹣的还原性强于Cl﹣c．S在常温下为固体而Cl2为气体d．H2SO3的酸性弱于HClO3e．H2S不如HCl稳定f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A，B，C．【考点】性质实验方案的设计．【分析】I．（1）过氧化氢中H﹣O原子之间、O﹣O原子之间都存在一对共用电子对；（2）用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物状态为固液混合，且不需要加热；有连接的装置在使用前必须检验装置气密性；（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；（4）元素的非金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质与氢气反应越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；II．（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，A是一种强酸，常温下可与铜反应，则A应该是N元素最高价氧化物的水化物硝酸；B是难溶性块状固体，能和硝酸反应，为碳酸钙；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，C中溶液应该是硅酸钠溶液．【解答】解：I．（1）过氧化氢中H﹣O原子之间、O﹣O原子之间都存在一对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物状态为固液混合，且不需要加热，所以应该选择A装置；有连接的装置在使用前必须检验装置气密性，所以该实验之前必须检验装置气密性，否则收集不到气体，故答案为：A；检验装置气密性；（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧气能氧化硫化氢生成S而说明O元素的非金属性大于S，反应方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O，故答案为：O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）元素的非金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质与氢气反应越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，a．H2S的酸性弱于HCl，说明硫化氢的电离程度大于HCl，但不能证明非金属性强弱，故错误；b．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S2﹣的还原性强于Cl﹣，说明非金属性Cl大于S元素，故正确；c．S在常温下为固体而Cl2为气体与非金属性强弱无关，故错误；d．H2SO3的酸性弱于HClO3，这两种酸都不是其对应的最高价氧化物的水化物，所以不能判断非金属性强弱，故错误；e．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2S不如HCl稳定，则非金属性Cl＞S，故正确；f．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈，则非金属性Cl＞S，故正确；故选bef；II．（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，A是一种强酸，常温下可与铜反应，则A应该是N元素最高价氧化物的水化物硝酸；B是难溶性块状固体，能和硝酸反应，为碳酸钙；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，C中溶液应该是硅酸钠溶液，该实验是利用硝酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，因为硝酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸，则洗气瓶中液体是碳酸氢钠，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，从而判断非金属性强弱，故答案为：HNO3；CaCO3；Na2SiO3．16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W 是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．B C DE（1）写出元素名称B E（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为（3）乙的电子式为（4）反应④的化学方程式为，还原产物为（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3，据此解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3．（1）由上述分析可知，B为碳元素，E为氯元素，故答案为：碳；氯；（2）H、N、O三种元素组成的盐为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）乙是N2，电子式为，故答案为：；（4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO；（5）反应方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，的N2H4气体完全转移的电子为×2×2=1mol，故答案为：1．。
四川省2020-2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共79分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A . 4B . 8C . 12D . 162. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子3. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs5. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和H2O2B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl6. （2分） (2015高三上·天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（）A . 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B . 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI7. （2分）硅元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第三周期ⅣA族C . 第三周ⅥA族D . 第二周期ⅥA族8. （2分）下列说法正确的是（）A . 在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B . 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32D . 油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应9. （2分）下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A . 它只有一种氧化物Cs2OB . 它与水剧烈反应C . Cs+具有很强的氧化性D . CsHCO3受热不易分解10. （2分）下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A . CaCl2和Na2SB . Na2O和Na2O2C . N2和NeD . HCl和NaOH11. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦12. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图：D . 氯化钠的分子式：NaCl13. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾14. （2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 8个中子的碳原子的符号：12CC . 次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClD . 乙烯的结构简式：CH2CH215. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应16. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . Si、P，S，Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B . 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D . 钠与氧气反应的产物与反应条件无关17. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：元素A BC D相关的原子结构与性质元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键则下列有关说法中正确的是（）A . 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B . 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C . 铊氧化物化学式为Tl2O3 ，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质D . 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层18. （2分）有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）A . 原子半径大小为：Y>Z>XB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性19. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c 上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a20. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列关于硅元素的说法中，正确的是（）A . 晶体硅能用来制造太阳能电池B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 光导纤维的主要成分是硅D . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2. （2分）(2019·徐汇模拟) 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A . X-B .C .D .3. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醇的结构式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。
下列说法正确的是（）A . 由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B . 10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC . 10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD . 由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为185. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B . 原子半径：Na<Mg<AlC . 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D . 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO46. （2分）下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是（）A . CH4和SiF4B . H2O2和N2H4C . NaOH和NH4ClD . C2H6和HCOOH7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物8. （2分）(2018·新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . q的溶液显酸性B . W的氧化物常温常压下为液态C . Z的氧化物的水化物一定为强酸D . p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：110. （2分） (2016高二上·大连开学考) X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z三种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C . 化合物乙中一定只有共价键D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM11. （2分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强12. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）A . Rb与冷水反应比K更剧烈B . Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC . Rb与O2反应只有Rb2O产生D . Rb2CO3难溶于水13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应14. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . NaOHB . MgCl2C . H2OD . HCl15. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强16. （2分） (2016高一下·临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A . B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应17. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多18. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂二、填空题 (共6题；共45分)19. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空：（1）锂位于元素周期表的________。
锂的很多化学性质与镁相似。
请依据元素周期律进行解释：________。
（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。
LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。
工业上用制取锂的化合物及金属锂。
（3）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：________②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。
20. （12分） (2016高二上·厦门期中) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1） X的原子结构示意图为________；Y的价电子轨道表示式为________．（2） XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________．（3） Q的元素符号是________，它属于第________周期________族，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________;（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键________．21. （8分） (2016高一下·龙海期中) 元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VIIA O（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式________;（2）写出⑨的原子结构示意图________．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式________，其溶于水时破坏的作用力为________;（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强________；形成的两性氢氧化物的化学式是________；上述两者反应的离子方程式________;（5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小________．22. （5分） (2019高一下·临海月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:（1）元素X位于元素周期表的第________周期________族；（2）元素Y的原子结构示意图为________。
（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应23. （6分） (2016高一下·华亭期中) 如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①⑥②三③⑤④⑩⑦⑧四⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________；（2）地壳中含量最多的金属元素是________，写出元素⑥③以原子个数比1：1形成化合物的电子式________；（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________；（4）写出②⑦⑩对应离子还原性由强到弱的次序________．24. （6分） (2016高一下·肇庆期末) 某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A________，B________；C处反应的离子方程式为：________．（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________；E处的实验现象为________，F处的实验现象为________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共6题；共45分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、。