中考真题解析化学(德阳卷)附答案(解析版)

二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）
A．矿泉水B．果汁C．啤酒D．牛奶
【答案】A
【解析】
试题分析：有机物是指含碳的化合物，A．矿泉水，是水中含有矿物质；B．果汁含有有机物维生素；C．啤酒含有有机物酒精；D．牛奶中含有有机物蛋白质；故答案选择A
考点：有机物的概念
12．下列过程中涉及化学变化的是（）
A．用聚乙烯塑料制得食品袋B．用食盐制得纯碱
C．将液态空气分离制得氧气D．将石油分离制得汽油
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别时是否有一种物质组成；A．用聚乙烯塑料制得食品袋没有新物质生成；B．用食盐制得纯碱有新物质生成；
C．将液态空气分离制得氧气没有新物质生成；D．将石油分离制得汽油没有新物质生成；故答案选择B
考点：物理变化和化学变化的判定
13．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确的是（）
A．氧原子核内质子数为6 B．硅元素位于元素周期表中第三周期
C．铝离子（Al3+）核外有三个电子层D．铁原子的质量为55.85g
【答案】B
【解析】
试题分析：根据元素周期表提供的信息可知A．氧原子核内质子数为8 ；B．硅元素位于元素周期表中第三周期是正确的叙述；C．铝离子（Al3+）核外有两个电子层；D．铁原子的质量为55.85；故答案选择
B
考点：元素周期表提供的信息
14．右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．生成的物质都是氧化物B．反应前后原子的种类不变
C．该反应的基本类型属于置换反应D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化
【答案】C
考点：微观示意图
15．下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A 检验CH4中是否含有H2将气体点燃
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2
C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀盐酸
D 比较铁和铜的活动顺序将其分别加入ZnSO4溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项没有助燃性的气体，氢气不能燃烧；B选项二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；故能鉴别；C选项会引进新杂质稀盐酸；D选项金属铁和金属铜都不能与硫酸锌反应，无法比较金属活动性顺序；故答案选择B
考点：实验方案评价
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大
D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
【答案】D
【解析】
试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，A．t1℃时，相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等；B．将甲的饱和溶液从t2℃降到t1℃，有晶体析出，而乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶解度一定增大；D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小是正确的叙述；故答案选择D
考点：溶解度曲线的应用
17．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。

溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
考点：酸碱中和反应
18．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。

则原混合物粉末的质量是（）
A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知，发生的反应为：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑；CuO+2HCl==CuCl2+H2O；
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2 ；只有金属铁与盐酸反应产生氢气，故生成0.4g氢气，设需要的铁的质量为x；
Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.4g
X=11.2g；
因为盐酸足量故残留的固体的质量为金属铜的质量6.4g；设需要氧化铜的质量为：6.4g÷6.4/80=8g 故原混合物粉末的质量是11.2g+8g=19.2g
考点：混合物的计算
四、（本题包括5个小题，共36分）
28．（6分）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。

右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。

（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。

两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是。

【答案】（1）2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O；（2）复分解反应；5:4:6；（3）反应生成的氢氧化钠可以循环利用
【解析】
试题分析：（1）反应Ⅰ的化学方程式是2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O；（2）反应Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠和氢氧化钙，生成亚硫酸钙和氢氧化钠，盐和碱的反应属于复分解反应；CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5:4:6；（3）（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。

两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是反应生成的氢氧化钠循环利用。

考点：工艺流程图、氢氧化钠的性质
29．（8分）A—I是初中化学中常见的物质。

它们之间有如下图所示的转化关系。

已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：
（1）G的化学式是。

（2）H + 单质碳→I，其反应条件是。

（3）A B + C的化学方程式是。

（4）I + F（气体）H+D的化学方程式是。

【答案】(1) CuO;(2)高温；（3）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑；（4）CO+H2O CO2+H2
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝；C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G
为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故（1）G的化学式是CuO;（2）H + 单质碳→I，其反应条
件是高温；（3）A B + C的化学方程式是2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（4）I + F（气体）H+D的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2。

考点：物质的推断与转化
30．（8分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。

为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：
（1）B的化学式是。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是。

【答案】（1）BaSO4 (2) MgCl2、Na2SO4 （3）MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）NaNO3
考点：物质的推断
31．（10分）某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。

查阅资料：CO2
+ Zn CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是，装置B的作用是，尾气处理的方法是。

（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。

两组分别用产物进行以下实验：
步骤操作甲组现象乙组现象
1 取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色
（含两种金属离子）溶解，有气泡，溶液
呈浅绿色
2 取步骤1所得溶液，滴
加KSCN溶液
变红无现象
则甲组步骤1中反应的化学方程式是，乙组得到
的黑色粉末是。

（3）从安全考虑，本实验应在装置和之间添加装置E防止倒吸。

（填字母编号）
（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而（填“增强”或“减弱”）。

【答案】（1）酒精灯；吸收多余的二氧化碳；点燃或收集；（2）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+ FeCl2+4H2O；铁；（3）
A ;
B ;(4)增强。

【解析】
试题分析：（1）仪器A的名称是酒精灯；装置B的作用是吸收多余的二氧化碳；气处理的方法是点燃或收集；（2）根据题中的叙述可知，则甲组步骤1中产生的黑色固体为四氧化铁，故反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl==2FeCl3+ FeCl2+4H2O；由乙组中的实验现象可知，乙组得到的黑色粉末是铁；（3）从安全考虑，本实验应在装置A和B之间添加装置E防止倒吸；（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强。

考点：一氧化碳的还原性
32．（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。

试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。

【答案】（1）0.7g；（2）2.5g
【解析】
试题分析：（1）设生成的氧气的质量为X
2H2O2====2H2O+O2↑
7832
8.5%×20g x
78/(8.5%×20g)=32/x
X=0.7g
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数为：0.75g÷（20g+10.8g-0.7g）×100%=2.5%
答：产生氧气的质量为0.7g，反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数2.5%。

考点：根据化学方程式的计算。