2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测：专题3 2 第二单元 金属材料

(2)铜 氧化铜 2Cu＋O2===2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH) 2CO3 紫红 金 金不活泼，不易被氧化
(3)D 12．A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图 所示，其中 A 的溶液为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，取 A 的溶液灼烧， 焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
解析：选 B。A.用分液漏斗盛稀盐酸，而不能用长颈漏斗，A 错误；B.用过滤的方法
可以除去不溶性杂质，装置图正确，B 正确；C.应该在坩埚中灼烧 Al(OH)3 固体，C 错误； D.电解熔融 Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D 错误。
5．(2020·邢台高三检测)相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体
A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中 n(NH＋4 )＝0.2 mol C．溶液中一定不含 CO2－3 ，可能含有 SO 2－4 和 NO－3
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1 解析：选 BD。由①知溶液中一定含有 H＋，一定没有 CO2－3 、NO－3 ，由②知溶液中 一定含有 Mg2＋、Al3＋，由图像可知溶液中还一定含有 NH＋4 ，且 n(NH＋4 )＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀 Al3＋、Mg2＋共 消耗 0.4 mol OH－，其中沉淀 Al3＋消耗 0.3 mol OH－，沉淀 Mg2＋消耗 0.1 mol OH－，根据 Mg2＋～2OH－，可得 n(Mg2＋)＝0.05 mol，选项 B、D 正确。 三、非选择题 11．历史上金、银、铜主要作为货币或装饰品被应用。 (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的________(填字母)。
65 g
56 g
g，m(锌)＝ 2 ＝32.5 g，m(铁)＝ 2 ＝28 g，所以产生相同质量的 H2，Al 的用量最少，
对应直线斜率最大。
7．(2020·常州高三检测)《天工开物》中记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入
一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭
(1)写出化学式：A________，B________，C________，
D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B____________________________________________________________；
A→D____________________________________________________________。 解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的物
6．将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，如图中各直线表示的是消耗
金属的质量[m(X)]与产生氢气的质量[m(H2)]之间的关系，其中能代表 Al 与 H2 质量关系的 是( )
A．a
B．b
C．c
D．d
24 g
27 g
解析：选 A。产生 1 g H2 所需金属的质量分别为 m(镁)＝ 2 ＝12 g，m(铝)＝ 3 ＝9
________________________________________________________________________。
解析：(1)易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，试剂①的作用是将 Al 溶解并除去 Fe、Mg 杂质，HCl 溶液和 H2SO4 溶液可溶解 Al 及 Fe、Mg 杂质，会引入 Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解 Al；NaOH 溶液可溶解 Al，但不溶解 Fe、Mg 杂质，故 d 项符 合。(2)选用 NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)滤液 A 中铝元素以 AlO －2 形式存在，与溶液 中 HCO －3 发生复分解反应：AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3 ，故沉淀 B 为 Al(OH)3；明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 ，Al3＋＋3H2OAl(OH) 3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。
一、单项选择题 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( ) A．MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 解析：选 A。MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的 MgCl2 制备 Mg，A 错误；Al3＋ 水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正 确；在空气中，Al 的表面形成致密的氧化膜，可以保护 Al 不被进一步腐蚀，D 正确。 2．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) A．Al 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．Al2O3 既可用来冶炼金属 Al，也可用作耐火材料 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂 D．Al(OH)3 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 解析：选 C。A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装， 金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B 项，电解熔融的 Al2O3 可冶炼金属 Al，由于 Al2O3 具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用，可用作净 水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应生成氯 化铝和水，正确。 3．下列除去杂质的方法不正确的是( ) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去 Fe3＋溶液中的少量 Al3＋ C．Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通 入过量 CO2 后过滤 D．MgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO 解析：选 B。Al(OH)3 不溶于氨水，故向含少量 Al3＋的 Fe3＋溶液中加入过量氨水时， Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。 4．(2020·泰州模拟)实验室用铝土矿制铝，需经过 NaOH 溶液溶解、过滤、通入 CO2 气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是( )
系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是( )
A．Al
B．Al(OH)3
C．AlCl3
D．Al2O3
解析：选 A。体系中均无固体物质时，发生的反应分别为
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al(OH) 3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl、Al2O3＋2NaOH== =2NaAlO2＋H2O，四种物质都得到 NaAlO2 溶液。从化学方程式可以看出，当它们的质量 相同时，铝单质消耗碱的量最多。
列问题： 易拉罐微―试热―剂，①过→滤滤液A―NH4―HC→O3 沉淀B―稀KH2―S2OS→4O4 产物
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。
ห้องสมุดไป่ตู้
a．HCl 溶液 c．氨水
b．H2SO4 溶液 d．NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________________
A．硬度适中 B．密度适中 C．在自然界都可得到纯净的单质 D．不活泼性 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是________币， 黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为 __________________________________ ______________________________________，绿色物质是____________，形成这种物质的 化学方程式为________________________，这枚金属币的真面目为________色。另外一枚 是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是 _________________ ________________________。 (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是 ________(填字母)。 A．观察颜色 B．查看图案 C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 解析：(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。 (2)铜稳定性略差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空 气中很稳定。(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多， 手不太容易掂出来。假金币中有 Zn、Cu，均可与硝酸反应产生大量气泡，而 Au 不与硝酸 反应。 答案：(1)D
质必为两性物质，又因为 B 受热时转化为 C，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，由此推出 D 是 AlCl3，A 与过量 CO2 反应生成 Al(OH)3，且 A 的溶液的焰色反应为浅紫色，则 A 为 KAlO2，E 为 NaAlO2。
答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 13．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用 废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下
铅也。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)下列说法不正确的是( )
A．“倭铅”指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是 C
C．冶炼 Zn 的化学方程式：ZnCO3＋2C = = 高=温 = = Zn＋3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 解析：选 A。由题意可知，“倭铅”指金属锌，不是锌和铅的混合物，故 A 错误；煤 炭的主要成分是碳，反应中碳做还原剂，故 B、C、D 均正确。 二、不定项选择题 8.(2020·宿迁高三质检)利用如图装置做铝热反应实验。下列说 法不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是 2Al＋Fe2O3 = = 高=温 = = 2Fe＋Al2O3 B．该反应会产生高温，发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移 3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 解析：选 D。反应中转移 3 mol 电子，即 1 mol Al 参加反应，则消耗氧化剂 Fe2O3 的 物质的量为 0.5 mol。 9．不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是( ) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物 的方式来获取它们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了用来制造还原剂一氧化碳外，还提供热量 解析：选 D。A 项，铁用 CO 还原法炼制，错误；B 项，铝及其合金被广泛使用是因 为铝及其合金有良好的性能，错误；C 项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上 用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D 项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量 和制造还原剂一氧化碳，正确。 10．某溶液中可能含有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3 、SO2－4 、NO －3 中 的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且 产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
________________________________________________________________________。
(3)沉淀 B 的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ________________________________________________________________________