安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年第二学期高一期中考试试题化学

安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年第二学期高一期中考
试试题化学
满分100分考试时间100分钟。

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2．请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：
H ～1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4
P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）
1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是
A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去
D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N A
C．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A
3、标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。

从中取出25mL，用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和，则与混合气体反应
的H2的体积为（）
A．280mL B．440mL C．500mL D．720mL
4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾
天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。

下列有关说法正
确的是
A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔现象
C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
5、下列有关实验操作的叙述正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
6、如下图装置可用于()
A．加热NaHCO3制CO2
B．Cu与稀硝酸反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用Cu与浓硝酸反应制NO2
7、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—
C．含有大量SO42—的透明溶液：K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3—
D．含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—
8、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）
选项湿润的淀粉-KI试纸湿润的红色石蕊试纸
A SO2NH3
B H2S HCl
C Cl2CO2
D NO2NH3
9、下列物质熔化时，不破坏化学键的是()
A．氯化钠B．干冰C．金刚石D．水晶
10、实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶
液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（）
A．Cu2+、NH4+、SO42—、NO3—B．Ca2+、Al3+、NO3—、C1—
C．Na+、Mg2+、SO42—、I—D．H+、HCO3—、K+、F—
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种
类改变的是
A．Li+O2B．Na+O2C．NaOH+CO2D．C+O2
12、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
13、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
()
A．NaOH溶液Ba(OH)2溶液B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
14、下列各组物质性质的排列顺序的不正确
．．．的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
15、下列离子方程式书写正确的是（）
A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32- ＋2H+＝H2O + CO2↑
C．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板： Cu + F e3+＝ Cu2+ + Fe2+
D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH－＝AlO2ˉ＋2H2O
16、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，
③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量
A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①
17、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中
c(Na+)＝0.6 mol/L。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
18、如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开
夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的()
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
第II卷（非选择题共46分）
二、填空题
19、（5分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物
恰好与100ml 0.2mol .L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。

写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为第周期，第族
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为
20、（14分）下表是元素周期表的一部分。

（1）表中所列元素中
．．．．．．．，最稳定的气态氢化物的化学式，
原子半径最小的元素的元素符号是。

（2）某元素原子的核外M层电子数是元素④最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是，其元素原子结构示意图为。

（3）元素③是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，其单质的电子式为，
用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：
（4）④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为，
（5）写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
⑨的单质通入⑥和⑩形成化合物的水溶液中
21、（10分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：
连接仪器、 、加药品后，打开a 、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式
是 ； 装置E 中足量酸性KMnO 4溶液的作用是 ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D 中发生反应的离子方程式是 22、（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO 3＋___KI ＋___H 2SO 4 =___K 2SO 4＋___I 2＋___H 2O
产品标准 GB5461 产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I 计) 20～50 mg/kg
分装日期 分装企业
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将
I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_______________________。

(3)已知：I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表
示)_________________mg/kg。

23、(5分)35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶
解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），
⑴被还原的硝酸的物质的量为mol,
⑵所用硝酸的物质的量浓度为mol/L
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）
二、填空题（46分）
19、（5分）（1）镁（1分）第三周期第ⅡA族（2分）（2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O（2分）
20、（14分）
（1）HF （1分） H （1分） （2）Al （1分） （ 1分）
（3）
（2分） N 2
+ 3H 2
2NH 3（2分） （4） （2分）
（5）2F 2+2H 2O=4HF+O 2 （2分） Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 （2分） 21、（共10分）（1）A ：分液漏斗 B ：圆底烧瓶（每空1分） （2）检查装置的气密性（1分）
（3）①Cu+2H 2SO 4(浓)
CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （2分）
除去SO 2气体（1分）
②盛有Na 2SiO 3溶液的试管中出现白色沉淀（1分）
③否（1分）SO 2+2HCO 3-=SO 32-+ H 2O+CO 2↑或SO 2+HCO 3-=HSO 3-
+CO 2↑（2分）
22、（共12分） (1)1、5、3、3、3、3。

（2分）
(2) ①I 2＋SO 32 －
＋H 2O = 2I －
＋SO 42 －
＋2H ＋
；（2分）
②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

（2分） (3) ①溶液由蓝色恰好变为无色。

（2分） ②1.0×10－
5。

（2分）
③。

（2分）
23、（5分）⑴0.4mol （2分） ⑵5.0mol·L （3分）
高温、高压
催化剂。