甘肃省金昌市永昌一中高三化学上学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）
1．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
2．（3分）（2014秋•金昌校级期末）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A
3．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3﹣、Fe2+、SO42﹣
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D．在0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
4．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO
C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融
D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
5．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣
6．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列有关说法正确的是（）
A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应
C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO﹣）的值增大
7．（3分）（2014秋•金昌校级期末）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）
A．a极与电源的正极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
8．（3分）（2014秋•金昌校级期末）短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
9．（3分）（2014秋•金昌校级期末）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32﹣是还原剂
10．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
11．（3分）（2014秋•金昌校级期末）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（）
A ．图1表示化学反应H 2（g ）+Cl 2（g ）
=2HCl （g ）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol ﹣1
B ．图2表示室温时用0.1mol•L ﹣1盐酸滴定10mL0.1mol•L ﹣1NaOH 溶液，溶液pH 随加入酸体
积变化
C ．图3表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液
D ．图4表示10mL0.1mol/LNa 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl ，产生CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液
12．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列说法正确的是（ ）
A ．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C ．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
D ．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
13．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH=5，则溶液：c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （A 2﹣）＞c （H 2A ）
B ．等体积、等物质的量浓度的NaCl （aq ） 微粒种类大于NaClO （aq ）中微粒种类
C ．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
D ．体积相同的0.1 mol/L 氨水和0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的能力后者大
14．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论
A 把SO 2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO 2具有漂白性
B 确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水 有白色沉淀生成 碳酸氢钠固体中含有碳酸
钠
C 将NO 2球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO 2⇌N 2O 4的△H＜0
D 向AgCl 沉淀中滴加KI 溶液 白色沉淀变为黄色
K sp （AgI ）＜K sp （AgCl ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、解答题（共4小题，满分58分）
15．（16分）（2014秋•金昌校级期末）A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 单质在实验室一般保存在煤油中；F 的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G 单质
是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
… E A B
C … D
（1）A元素在周期表中的位置是．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（5）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设．
16．（16分）（2014秋•金昌校级期末）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P l P2；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为．（填“＜”、“＞”“=”）②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志
是：．
a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c．容器的压强恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=
（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水
（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= ．（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L﹣1，放出热量b kJ．若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度Wmol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）．
17．（12分）（2014秋•金昌校级期末）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备BCl3（已知BCl3
的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑）请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为；
（2）上述各装置连接顺序
为，、、、、、．
（3）装置E的两个作用是、；实验中若不用装置C，可能产生的危险是．
（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为．
18．（14分）（2014秋•金昌校级期末）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计
如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物开始沉淀完全沉淀
Al（OH）3 3.8 5.2
Fe（OH）3 2.7 3.2
Fe（OH）27.6 9.7
Ni（OH）27.1 9.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的．双氧水可以用下列物质替代的是．
A．氧气 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+．计算样品纯度为．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
（4）操作b调节溶液范围为3.2﹣7.1，其目的是．固体②的化学式
为．
（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）
1．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；
B．氮气不能引起温室效应；
C．根据低碳经济的要求判断；
D．开发利用可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．
【解答】解：A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故A正确；
B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体，氮气不能引起温室效应，故B错误；
C．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，符合可持续发展战略，故C正确；D．可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查环境保护、能源利用问题，是社会关注的焦点问题，熟悉生活中常见的环境污染与治理知识是解题关键，题目难度不大．
2．（3分）（2014秋•金昌校级期末）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO转移12mol电子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于N A个，故A错误；
B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中碳元素的价态由0价升高为+2价，故反应转移12mol电子，生成1molSi3N4，则当生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol
过氧根即3mol离子即3N A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3﹣、Fe2+、SO42﹣
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D．在0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．pH=3的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；
D．该组离子之间不反应．
【解答】解：A．pH=3的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故B错误；
C．酸性溶液中ClO‾、I‾发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
4．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO
C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融
D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．收集氨气的试管不能堵塞；
B．二氧化氮与水反应；
C．氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行；
D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．
【解答】解：A．收集氨气的试管不能堵塞，应在试管口塞一团棉花，故A错误；
B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行，故C错误；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取分离，图中萃取、分液装置合理，故D正确；故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
5．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
【解答】解：A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+H2O+ClO ﹣，故A错误；
B．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2O，故C正确；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些化学反应还与反应物的量有关，如BC，D选项的离子方程式还用于制备氢氧化铝．
6．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列有关说法正确的是（）
A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应
C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO﹣）的值增大
【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A、盐类的水解吸热；
B、在25℃时，水的离子积为10﹣14；
C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池；
D、弱电解质浓度越小，电离程度越大．
【解答】解：A、盐类的水解吸热，故升高温度，0.1mol/L Na2CO3溶液的水解平衡右移，则水解程度变大，溶液中氢氧根的浓度增大，则pH变大，故A正确；
B、在25℃时，水的离子积为10﹣14，100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离吸热，故B错误；
C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故C错误；
D、弱电解质浓度越小，电离程度越大，电离出的n（CH3COO﹣）增多，但由于溶液体积增大，故C（CH3COO﹣）会减小，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了升高温度会水解平衡和水的电离平衡的影响以及牺牲阳极的阴极保护法等，难度不大，注意盐类的水解和弱电解质的电离均吸热．
7．（3分）（2014秋•金昌校级期末）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）
A．a极与电源的正极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】电解硫酸钠溶液时，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；
阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH﹣生成，所以产物丁是NaOH，据此分析解答．
【解答】解：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；
阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH﹣生成，所以产物丁是NaOH，A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，故A正确；
B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，故B正确；
C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），故C正确；
D．a电极反应式为2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故D错误；故选D．
【点评】本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，熟练掌握离子放电顺序，题目难度不大．
8．（3分）（2014秋•金昌校级期末）短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z 为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．
【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．
故选B．
【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．
9．（3分）（2014秋•金昌校级期末）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32﹣是还原剂
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：
3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．
A、根据电荷守恒计算a的值．
B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．
C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算
D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．
A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；
B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；
D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，故D正确．
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．
10．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】综合实验题；元素及其化合物．
【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．
【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选：B．
【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．
11．（3分）（2014秋•金昌校级期末）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（）
A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol ﹣1
B．图2表示室温时用0.1mol•L﹣1盐酸滴定10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2
的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2
的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】图像图表题；基本概念与基本理论．
【分析】A、由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；
B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；
C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，表示体积和pH均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，生成氢气的体积大于盐酸；
D、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，再滴加盐酸才生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始就有气体生成．
【解答】解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；
C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，表示体积和pH均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，生成氢气的体积大于盐酸，图象符合变化过程，所以a表示醋酸，故C正确；
D、碳酸钠溶液中滴入盐酸显生成碳酸氢钠后，滴入盐酸开始生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了化学反应焓变的判断、中和滴定的分析、弱电解质溶液电离平衡的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学的分析能力和对基础知识的应用能力．
12．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；
B．阴极得电子发生还原反应；
C．燃料电池向外提供电能；
D．催化剂能降低反应的活化能．。