河南省信阳市2019-2020学年中考化学一模考试试卷(含答案)

河南省信阳市2019-2020学年中考化学一模考试试卷（含答案）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.生活中的下列变化,属于物理变化的是( )
A. 蜡熔化
B. 铁生锈
C. 米酿酒
D. 纸燃烧
【答案】A
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2.南湾鱼是信阳菜的名片之一，鱼肉中富含的营养素为（）
A. 糖类
B. 油脂
C. 维生素
D. 蛋白质
【答案】 D
【考点】生命活动与六大营养素
3.下列实验操作不正确的是（）
A. 闻气味
B. 倾倒液体
C. 测溶液的pH
D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，溶液的酸碱度测定，稀释浓硫酸
4.分类法是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中不正确的是（）
A. 碱：烧碱、熟石灰
B. 氧化物：干冰、水
C. 混合物：空气、石油
D. 复合肥料：尿素、硝酸钾
【答案】 D
【考点】常见化肥的种类和作用，纯净物和混合物，物质的简单分类，从组成上识别氧化物
5.下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）
A. 加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中——分子之间有间隔
B. 初夏在校园里闻到阵阵栀子花香——分子在不断地运动
C. CO和CO2性质不同——原子排列方式不同
D. 中和反应都有水生成一H+和OH-结合成水分子
【答案】C
【考点】分子的定义与分子的特性
6.下列有关水的说法中正确的是（）
A. 食盐水可鉴别硬水和软水
B. 水分解和水汽化都属于化学变化
C. 过滤、蒸馏是常用净水方法
D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
【答案】C
【考点】水的净化，硬水与软水，物理变化、化学变化的特点及其判别
7.维生素C（C6H8O6）又称抗坏血酸，能提高机体的免疫功能，有抗癌防癌之效，下列说法正确的是（）
A. 维生素C属于氧化物
B. 维生素C中氧元素的质量分数约为54.5%
C. 维生素C由20个原子构成
D. 维生素C中碳、氢、氧三种元素间的质量比为3：4：3 【答案】B
【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算，从组成上识别氧化物
8.下列有关“化学之最”的叙述，不正确的是（）
A. 空气中含量最多的物质是氧气
B. 目前人类最清洁的燃料是氢气
C. 化学变化的最小粒子是原子
D. 自然界中硬度最大的物质是金刚石
【答案】A
【考点】有关化学之最
9.配制生理盐水时，会导致其溶质质量分数偏大的操作是（）
A. 向烧杯中转移氯化钠时有撤落
B. 用量筒量取水时俯视读数
C. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D. 转移配好的溶液时有少量溅出
【答案】B
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
10.不用其他试剂鉴别，下列四种物质的溶液①MgCl2、②CuSO4、③NaOH、④NaCl，依次被鉴别出的顺序是（）
A. ②①③④
B. ②③①④
C. ①③②④
D. ②①③④【答案】B
【考点】碱的化学性质，盐的化学性质，物质的鉴别、推断
11.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）
A. 氯化钾溶液和硝酸钠溶液
B. 铁和硫酸铜溶液
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液
D. 硫酸和氯化钡溶液
【答案】C
【考点】复分解反应及其应用
12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A. 碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B. 碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以与盐酸反应生成气体的物质都是碳酸盐
C. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的都是燃烧
D. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
【答案】 D
【考点】常见碱的特性和用途，盐的化学性质，燃烧与燃烧的条件，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
13.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）
A. 高温煅烧石灰石制取生石灰
B. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【考点】氧气的实验室制法，溶解现象与溶解原理，中和反应及其应用，二氧化碳的工业制法
14.某甲醛（化学式为CH2O）的水溶液中，含氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为（）
A. 10%
B. 12%
C. 25%
D. 30%
【答案】C
【考点】物质组成的综合计算
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.人体补充________元素是为了预防骨质疏松、佝偻病。

铁在潮湿的空气中易与空气中的________发生反应而生锈。

工业用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理是________（用化学方程式表示）。

【答案】钙（Ca）；H2O、O2（或水与氧气）
；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【考点】金属锈蚀的条件及其防护，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
16.2020年，中国大飞机将正式升空。

航空工业承载的强国之梦，将会变成现实。

回答下列问题：
（1）图中表示的材上，属于有机合成材料的是________。

（2）飞机大量使用合金材料，其优点是________（答一条即可）。

（3）飞机使用的航空发动机带涡轮增压功能，可以为燃油提供充足的空气，为燃油燃烧提供充足空气的目的是________。

【答案】（1）橡胶
（2）硬度大（或抗腐蚀）
（3）使燃油能完全燃烧
【考点】合金与合金的性质，合成材料的使用及其对人和环境的影响
17.如图是元素周期表中的一格。

氩的相对原子质量为________；该元素在元素周期表中位于第三周期的________（填“最左边”、“中间”或“最右边”）。

【答案】39.95；最右边
【考点】元素周期表的特点及其应用
18.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如上图所示。

________℃时，甲和乙的溶解度相等；若使一定质量接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（写一种即可）；将t2℃时70g甲物质的饱和溶液溶质质量分数稀释为10%，需加水________ g。

【答案】t1；加入甲物质（或降温，或蒸发溶剂）；130
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用
19.如图是某反应的微观示意图，图中的氧化物是________（填名称）；该反应的化学方程式为________。

【答案】水；Cl2+H2O=HCI+HClO
【考点】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物
20.A,B,C,E均含有组成化合物种类最多的元素，其中A是单质；D、E均含有人体中含量最高的金属元素，其中E中该元素的质量分数为40%。

它们之间的转化关系如图所示（“——”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。

E的化学式为________；由C转化为B的反应条件是________；由D转化为E的化学方程式为________。

【答案】CaCO3；高温；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，物质的鉴别、推断
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.H2O2可作增氧剂。

常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。

（1）写出H2O2分解的化学方程式。

（2）分析上图得到的结论是什么？
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。

【考点】化学方程式的书写与配平，化学实验方案设计与评价
22.粗盐中含有的杂质有CaCl2、MgCl2，、Na2SO4和泥沙，为除去杂质得到精盐，加水溶解后可按以下顺序操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加足量的盐酸；⑥蒸发结晶。

（1）写出除去Na2SO4的化学方程式________。

（2）以上操作一共发生________个反应。

【答案】（1）BaCl2+Na₂SO4=2NaCl+BaSO4↓
（2）6
【考点】物质除杂或净化的探究
23.下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）请写出利用B装置制取二氧化碳的化学方程式。

（2）若用D装置收集二氧化碳，气体应从________（填“a”或“b”）端通人。

（3）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气（Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是________（填装置标号）。

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）a
（3）C
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，二氧化碳的实验室制法
24.在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）3的混合溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤。

（1）加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是什么？
（2）往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有哪些溶质？滤渣中一定含有哪些物质？【答案】（1）Fe +2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
（2）Mg（NO3）2、Fe（NO3）2（或硝酸镁、硝酸亚铁）Ag（或银）
【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
四、综合应用题
25.钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是________（填化学式）。

（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变
________色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显________性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。

你认为谁的判断正确？________
（3）盛放氢氧化的溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明。

（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。

现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。

试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数。

【答案】（1）NaHCO3
（2）红；中性或酸；小明
（3）2NaOH+CO2=Na₂CO3+H2O;用试管取该溶液2mL，往里滴加足量的氯化钙溶液（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡均可），有白色沉淀生成，静置，往上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色
（4）解：设混合物中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
氢氧化钠的质量分数：×10%=47%
答：该混合物中氢氧化钠的质量分数为47%。

【考点】药品是否变质的探究，实验探究物质的组成成分以及含量，根据化学反应方程式的计算。