《试卷3份集锦》安顺市名校2020高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。

可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。

下列说法不正确的是（）
A．乌洛托品的分子式为C6H12N4
B．乌洛托品分子结构中含有3个六元环
C．乌洛托品的一氯代物只有一种
D．乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4
2．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
选项实验操作现象结论
A
将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶
液
溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+
B
向等体积等浓度的盐酸中分别加入
ZnS和CuS
ZnS溶解而CuS不溶解K sp(CuS)< K sp(ZnS)
C
向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入
稀硫酸
铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应D
常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA
溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
NaA溶液的pH小于
Na2CO3溶液的pH
酸性：HA>H2CO3
A．A B．B C．C D．D
3．海水提镁的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质
B ．干燥过程在HCl 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C ．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D ．上述流程中可以循环使用的物质是H 2和Cl 2
4．常温下，M n+(指Cu 2+或Ag +)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．直线MN 代表CuS 的沉淀溶解平衡
B ．在N 点K sp (CuS)=K sp (Ag 2S)
C ．P 点：易析出CuS 沉淀，不易析出Ag 2S 沉淀
D ．M 点和N 点的c(S 2－)之比为1×10－20
5．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是
A ．辛酸的同分异构体（CH 3)3CCH (CH 3) CH 2COOH 的名称为 2,2,3-三甲基戊酸
B ．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH 3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）
C ．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）
D ．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式 6．常见药物布洛芬 Y ，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：
+
①新制氢氧化铜，煮沸②H −−−−−−−→
下列关于化合物 X 、Y 的说法中错误．．的是 A ．X 的化学式为 C 13H 18O B ．1 mol Y 能与 4 mol H 2 反应 C ．可用 NaHCO 3 溶液鉴别两者
D ．两者氢原子的种类数相等
7．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu 和CuSO 4，可生成CuCl 沉淀除去Cl —，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu 2+(aq)2Cu +(aq) ΔH 1＝a kJ·mol -1 Cl —(aq)+Cu +(aq)
CuCl(s) ΔH 2＝b kJ·mol -1
实验测得电解液pH 对溶液中残留c(Cl —)的影响如图所示。

下列说法正确的是
A ．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl -的去除
B ．溶液pH 越大，K sp (CuCl)增大
C ．反应达到平衡增大c(Cu 2+)，c(Cl —)减小
D ．1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu 2+(aq)+Cl —(aq)
CuCl(s) ΔH ＝(a+2b) kJ·mol -1
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．()
2
HCl aq H
24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温
B ．22
O H O
2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧
C ．()()32
NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热
饱和
D ．()
()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电
9．一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为： Ru II
Ru II *(激发态)
Ru II *→ Ru III +e - I 3-+ 2e -→3I - Ru III +3I -→Ru II++ I 3-
下列关于该电池叙述错误的是 ( ) A ．电池中镀Pt 导电玻璃为正极
B ．电池工作时，I －离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电
C ．电池工作时，电解质中I －和I 3－浓度不会减少
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
10．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．a极为电源的正极
C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
11．下列说法正确的是()
A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键
B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力
C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力
D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子
12．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
13．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体
B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念
C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)
D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理
14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于N A
B．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N A
C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2N A
D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A
15．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）
A．有淡黄色固体生成
B．有无色液体生成
C．气体体积缩小
D．最终约余15mL气体
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。

请回答：
（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。

（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。

（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。

（4）D中反应的化学方程式是____。

（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．H是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②RMgBr
RCH 2CH 2OH +
③R -CHO 4NaCH
NH Cl
−−−→+
H →
完成下列填空：
（1）A 的分子式为C 3H 4O ，其结构简式为____________。

（2）E →F 的化学方程式为____________。

（3）H 的结构简式为_________________。

写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I .含有苯环；II .分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH 2Cl 2和环氧乙烷（
）制备1，4-戊二烯的合成路线（无
机试剂任选）。

___________。

（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂
反应条件B ……−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物） 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氢氧化锂（LiOH ）是重要的初加T 锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi 2O 3，含有Fe （III ）等杂质）生产LiOH 的一种工艺流程如图所示：
已知溶液1中含有Li +、K +、A13+、Na +、Fe 3+、SO 42-等离子，请回答相关问题。

（l ）将LiAlSi 2O 6改写为氧化物的形式：____。

（2）高温烧结的目的是____。

操作1是 __ 。

（3）净化过滤过程中溶液的pH 不能过低也不能过高，原因是____。

（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。

（5）工业生产中通过电解LiCI 溶液的方法也可制得LiOH ，其原理如图所示，电极a 应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b 发生的反应是 ___，阳离子交换膜的作用是___
19．（6分）砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
①1gK al ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) ∆H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) ∆H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g)∆H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：
①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A．乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4，A正确；
B．乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；
C．乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一种，C正确；
D．1mol乌洛托品与4mol硝酸完全反应，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正确；
故选B。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe2＋，结论错误；应该先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3＋，再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，A错误；
B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶；这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较K sp大小，则K sp(CuS)＜K sp(ZnS)，B正确；
C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H＋、NO3－发生氧化还原反应，而不是Cu与稀硫酸反应，结论错误，C错误；
D．CO32－HCO3－电离得到CO32－。

相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，说明CO32－水解能力强，则酸性HA＞HCO3－，而不是强于H2CO3，结论错误，D错误。

答案选B。

【点睛】
容易误选D项，需要注意，CO32－是由HCO3－电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比较酸的强弱，其实比较的是HA和HCO3－的强弱。

若需要比较HA和H2CO3的酸性强弱，则应该同浓度NaA 和NaHCO3溶液的pH大小。

3．A
【解析】
【详解】
A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；
B. 干燥过程在HCl气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；
C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；
D. 上述流程中可以循环使用的物质是Cl2，过程中没有产生氢气，D错误；
答案选A。

4．D
【解析】
【详解】
A选项，N点c(S2－) = 1×10-20mol/L，c(M n+) = 1×10-15mol/L，M点c(S2－) = 1×10-40mol/L，c(M n+) = 1×10-5mol/L，如果直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2－)∙c(M n+) = 1×10-40×1×10-5 =1×10-45，N点c(S2－)∙c(M n+) = 1×10-20×1×10-15 =1×10-35，M点和N点的K sp不相同，故A错误；
B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于K sp的计算表达式不一样，因此
K sp(CuS)>K sp(Ag2S)，故B错误；
C选项，根据A分析MN曲线为Ag2S的沉淀溶解平衡，P点Q<K sp(CuS)，Q>K sp(Ag2S)，因此不易析出CuS 沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C错误；
D选项，M点c(S2－) = 1×10-40mol/L，N点c(S2－) = 1×10-20mol/L，两者的c(S2－)之比为1×10－20，故D正确。

综上所述，答案为D。

5．B
【解析】
【详解】
A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；
B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为
(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B 项正确；
C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。

所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；
D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；
答案选B。

【点睛】
C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．X的化学式为C13 H18O，故A正确；
B．布洛芬的官能团为－COOH，不能与H2发生加成反应，1mol Y只能与3mol H2反应，故B错误；C．X、Y官能团分别为－CHO和－COOH，只有－COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；D．X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；
答案选B。

【点睛】
羧基不能与H2发生加成反应，是易错点。

7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl—)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A错误；
B. K sp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；
C. 根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进Cl－
(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；
D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH 1＝a kJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根据盖
斯定律，将①×1
2
+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(
2
a
+b) kJ·mol-1，故D错误；
故选C。

8．C
【解析】
【详解】
A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCl4，SiCl4与氢气反应生成Si，故A错误；
B、FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误；
C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，物质间转化均能实现，故C正确；
D、MgCO3与盐酸反应生成MgCl2溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg，故D错误。

答案选C。

【点睛】
考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

9．B
【解析】
【分析】
由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。

【详解】
根据上述分析，结合图示信息得，
A. 由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；
B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；
C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确；
D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

10．C
【解析】
【分析】
电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【详解】
A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。

【点睛】
本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。

11．D
【解析】
【详解】
A. Na2CO3是离子化合物，没有分子，A项错误；
B. 硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；
C. H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；
D. 晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子，D项正确；
答案选D。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；
B.NH 3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2O NH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；
C.H 2S＋CuSO4H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；
D.HCl＋AgNO 3HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；
B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；
C、检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色)，选项C错误；
D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

14．C
【解析】
【详解】
A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO32-数目，A错误；
B.标准状况下，11.2 L气体的物质的量是0.5mol，若0.5mol气体完全是O2，则其中含有的O原子数目是
N A，若气体完全是O3，其中含有的O原子数目为1.5N A，故标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于N A，B错误；
C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2，其式量是14，则14g该混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有
2molC-H键，因此14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2N A，C正确；
D. 在常温常压下，22.4 LCO2的物质的量小于1mol，因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于N A，D 错误；
故合理选项是C。

15．D
【解析】
【详解】
A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；
B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；
C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；
D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；
答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．分液漏斗4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】
烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D 装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；
【详解】
（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl （浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。

答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl；
答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl
（3）装置C 中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C 的目的是吸收水蒸气，干燥氯气； 答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（4）干燥的氯气通过装置D 是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl 2
2FeCl 3；
答案为：2Fe+3Cl 2
2FeCl 3；
（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E 是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O ； 答案为：NaOH 溶液；2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．CH 2=CHCHO 2
+O 2Cu
加热
−−−→2+2H 2O
CH 2Cl 2 Mg
干醚
−−−→ ClMgCH 2MgCl HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−−→浓硫酸
加热
H 2C =CHCH 2CH =CH 2 【解析】 【分析】
A 的分子式为34C H O ，而1，3-丁二烯与A 反应生成
B ，且B 与氢气反应得到，结合信息①可知A 为2CH CHCHO =，B 为。

结合转化关系与信息②可知
发生取代反应生
成C 为，
D 为，
E 为，由信息③可知
F 为
，
G 为，H 为。

【详解】
（1）A 的分子式为34C H O ，其结构简式为：2CH CHCHO =，故答案为：2CH CHCHO =； （2）E →F 羟基的催化氧化，反应的化学方程式为
，故答案为：；
（3）H 的结构简式为
，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含
有苯环；Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、，
故答案为：；、；
（4）由22CH Cl 与Mg /干醚得到2ClMgCH MgCl ，再与环氧乙烷得到由
22222HOCH CH CH CH CH OH ，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到2222CH CH CH CH CH ==，合成路线流程图为：
， 故答案
为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．Li 2O •Al 2O 3•4SiO 2 将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离 溶解、过滤 pH 过低Al 3+和Fe 3+不能完全除去，pH 过高会使生成的Al(OH)3部分溶解 3K 2SO 4•Na 2SO 4 正极
2H 2O+2e -=H 2↑+2OH - 可以防止OH -进入左室与Cl 2反应，还可以让更多的Li +进入右室得到高浓度的LiOH 【解析】 【分析】 【详解】
（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为；依次将各元素写成氧化物形式，中间用“•”连接，同时注意氧化物的先后顺序，LiAlSi 2O 6改写为氧化物的形式为：Li 2O •Al 2O 3•4SiO 2。

答案为：Li 2O •Al 2O 3•4SiO 2。

（2）由操作1前后物质的状态可知，操作1应该是溶解、过滤，根据所得溶液1里的成分全部为可溶性硫酸盐电离产生的离子可以确定，高温烧结的目的一个是为了除去杂质，另外更重要的就是将矿石中难溶成分转化为可溶成分，再通过后续操作进行分离。

答案为：将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离；溶解、过滤。

（3）净化操作中加入NaOH 溶液，目的是为了将溶液里的杂质离子Fe 3+、Al 3+转化为沉淀除去，pH 过低杂质不能完全除去，而pH 过高，NaOH 浓度太大，又能使生成的Al(OH)3部分溶解，所以需要控制溶液的pH 在一定的范围。

答案为：pH 过低Al 3+和Fe 3+不能完全除去，pH 过高会使生成的Al(OH)3部分溶解。

（4）根据题词信息可知，可以循环使用的物质是：3K 2SO 4•Na 2SO 4。

答案为：3K 2SO 4•Na 2SO 4。

（5）据图可知电解池两极均有气体产生，则两极反应为：阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑，阴极：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，由右室通入LiOH 稀溶液可知，溶液B 为制得的LiOH 溶液，右室为阴极区，电极b 与电源负极相连，则左室为阳极区，电极a 与电源正极相连，电极b 上的反应为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -；阳离子交换膜可以防止
OH -进入左室与Cl 2反应，还可以让更多的Li +进入右室得到高浓度的LiOH 。

答案为：正极；2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -；可以防止OH -进入左室与Cl 2反应，还可以让更多的Li +进入右室得到高浓度的LiOH 。

19．
6：1 —2.2 --34242H AsO +OH ====H AsO +H O 4.5 2b —2a >
0.8 8.192×10-2 【解析】 【分析】
（1）ASH 3的电子式与氨气类似；AsH 3通入AgNO 3溶液中可生成Ag ，As 2O 3和HNO 3，反应为2AsH 3+12AgNO 3+3H 2O ═As 2O 3+12Ag↓+12HNO 3，据此分析；
（2）三元弱酸H 3AsO 4的三级电离反应为：H 3AsO 4⇌H ++H 2ASO 4-，H 2ASO 4-⇌H ++HAsO 42-，HAsO 42-⇌H ++AsO 43-，
①K al （H 3AsO 4）=2434c()()
()
H c H AsO c H AsO +-⋅ ，根据图可知，pH=2.2时，c （H 2ASO 4-）=c （H 3AsO 4），则K al （H 3AsO 4）
=c （H +）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液滴定H 3ASO 4发生反应生成NaH 2ASO 4，据此书写；
②同理，K a2（H 2ASO 4-）=
2424c()()
()
H c HAsO c H AsO +--
⋅，pH=7时，c （H 2ASO 4-）=c （HAsO 42-），则K a2（H 2AsO 4-）=c （H +）=10-7，K a3（HAsO 42-）=3424c()()()
H c AsO c HAsO +--
⋅，pH=11.5时，c （HAsO 42-）=c （AsO 43-），则K a3（HAsO 42-）=c （H +）=10-11.5， 反应
H 2AsO 4-+AsO 43-⇌2HAsO 42-的
K=22443244()()()()c HAsO c HAsO c H AsO c AsO ----⋅⋅=22443244()()()()c HAsO c HAsO c H AsO c AsO ----⋅⋅×()()
c H c H ++ =
a2242a34()
()
K H AsO K HAsO --，据此计算；
（3）已知：Ⅰ、As 2O 3（g ）+3C （s ）=2As （g ）+3CO （g ）△H 1= akJ•mol -1 ⅡAs 2O 3（g ）+3C （s ）=
As 4（g ）+CO （g ）△H 2 = b kJ•mol -1
根据盖斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得反应4As （g ）⇌As 4（g ），据此计算； （4）①A 点达到平衡，B 点处气体总压小于平衡时的气压，据此分析；
②A 点处，气体总压的对数值lg （p/kPa ），则气体总压为1kPa ，AsS （g ）在气体中体积分数为4
5
，由此可得；得出平衡时AsS （g ）的分压为和S 2（g ）的分压，再计算K p 。

【详解】
（1）ASH 3的电子式与氨气类似，电子式为：；AsH 3通入AgNO 3溶液中可生成Ag ，As 2O 3和
HNO 3，反应为2AsH 3+12AgNO 3+3H 2O ═As 2O 3+12Ag↓+12HNO 3，其实As 元素化合价升高被氧化，AsH 3为还原剂，Ag 元素化合价降低被还原，AgNO 3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1； 故答案为：
；6：1；
（2）三元弱酸H 3AsO 4的三级电离反应为：H 3AsO 4⇌H ++H 2ASO 4-，H 2ASO 4-⇌H ++HAsO 42-，HAsO 42-⇌H ++AsO 43-，第一步电离为主，
①K al （H 3AsO 4）=2434c()()()
H c H AsO c H AsO +-⋅，根据图可知，pH=2.2时，c （H 2ASO 4-）=c （H 3AsO 4），则K al （H 3AsO 4）
=c （H +）=10-2.2，则1gK al （H 3AsO 4）=-2.2；用甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液滴定H 3ASO 4发生反应生成NaH 2ASO 4，离子反应为：H 3AsO 4+OH -=H 2ASO 4-+H 2O ； 故答案为：-2.2；H 3AsO 4+OH -=H 2ASO 4-+H 2O ；
②同理，K a2（H 2ASO 4-）=24
24c()()()
H c HAsO c H AsO +--
⋅，pH=7时，c （H 2ASO 4-）=c （HAsO 42-），则K a2（H 2AsO 4-）=c （H +）=10
-7
，K a3（HAsO 42-）=
3424c()()
()
H c AsO c HAsO +--
⋅，pH=11.5时，c （HAsO 42-）=c （AsO 43-），则K a3（HAsO 42-）=c （H +）=10-11.5，
反应H 2AsO 4-+AsO 43-⇌2HAsO 42-的K=22443244()()()()c HAsO c HAsO c H AsO c AsO ----⋅⋅=2244
3244()()()()c HAsO c HAsO c H AsO c AsO ----
⋅⋅×()()
c H c H +
+ = a2242a34()()K H AsO K HAsO --
=7
11.51010
-- =104.5，lgK ═4.5； 故答案为：4.5；
（3）已知：Ⅰ、As 2O 3（g ）+3C （s ）=2As （g ）+3CO （g ）△H 1=a kJ•mol -1 ⅡAs 2O 3（g ）+3C （s ）=
As 4（g ）+CO （g ）△H 2=b kJ•mol -1
根据盖斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得4As （g ）⇌As 4（g ）△H=（2b-2a ）kJ•mol -1； 故答案为：2b-2a ；
（4）①A 点达到平衡，B 点处气体总压小于平衡时的气压，说明生成气体比平衡时少，反应正向着正方向生成气体的方向进行，故B 点的反应速率v （正）＞v （逆）； 故答案为：＞；
②A 点处，气体总压的对数值lg （p/kPa ），则气体总压为1kPa ，AsS （g ）在气体中体积分数为4
5
，S 2（g ）在气体中体积分数为
1
5
，则AsS （g ）的分压为0.8kPa ，S 2（g ）的分压为0.2kPa ，Kp=（0.8kPa ）
4×0.2kPa=8.192×10-2kPa5 ；
故答案为：0.8；8.192×10-2。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等
2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（）
元素甲乙丙丁
化合价－2 －3 －4 －2
A．氢化物的热稳定性：甲>丁B．元素非金属性：甲<乙
C．最高价含氧酸的酸性：丙>丁D．丙的氧化物为离子化合物
3．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A．白色固体是NaCl B．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
4．下列仪器不能直接受热的是（）
A．B．C．D．
5．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知CH3COOH的K a＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。

下列说法错误的是（）
A．MOH是强碱
B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）
C．d点溶液呈酸性
D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小。