人教版高中化学必修一《第四章第四节氨、氮的氧化物及硝酸(一)》练习题
高一化学必修1 第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课时训练
第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时课时训练一、单选题1．下列化学试剂的危险警告标识错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．汽油属于易燃液体，A正确；B．浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C．KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，C正确；D．CuSO4属于重金属盐，重金属离子能使人中毒，属于有毒品，D错误；答案选D。
2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B．等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体【答案】C【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故A错误；B．铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2，铜和浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑，还原产物为SO2，铜的质量相等，还原产物的物质的量不相等，故B错误；C．光照条件下，浓硝酸易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，保存浓硝酸时要放置在棕色试剂瓶中避光保存，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C。
3．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。
人教版必修一第四章第四节《氨》的精品习题及答案
第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
人教版高一化学必修一第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 课后限时练
第四节氨硝酸硫酸一、选择题1．如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()①N②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱5．下列说法中正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO 2－3B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加了 BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 2－4D.验证某碱性溶液中是否有Cl －，取样后先加过量的稀盐酸除去CO 2－3和 OH －，再加 AgNO 3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl －6．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是( )A.物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 7．下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能 B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( ) A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2 B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)29．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置10．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是( ) A ．能反应，但不产生气体 B ．铜粉完全溶解 C ．实验过程中溶液会变色 D ．铜粉不会溶解11．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 12．下列实验能证明某溶液中不含NH 4＋的是( )A ．向溶液中加入石蕊试液后，呈红色B ．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色C ．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D ．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色 13．制备干燥氨气所需的药品是( ) A ．NH 4Cl 溶液，NaOH 溶液，熟石灰 B ．饱和氨水C ．NaOH 溶液，NH 4Cl 晶体，浓硫酸D ．NH 4Cl 固体，碱石灰，消石灰二、非选择题14．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
人教版高中化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第四章氨硝酸硫酸单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
正确的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④D．②③3．下列关于氯水的叙述正确的是（）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3 C．KNO3D．FeSO48. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）A．CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO4二、选择题（每小题有1－2个正确答案）9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑B.铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2OC. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－△D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O11. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
必修一第四章 第四节氨、硫酸、硝酸同步练习题
第四节 氨、硫酸、硝酸同步练习题一、选择题1．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )A ．白、红、白B ．红、黑、白C ．红、红、红D ．白、黑、白解析：选D 硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加65%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，最后为白色。
2．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④解析：选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。
3．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．颜色变浅B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色解析：选D Fe(NO 3)2溶液中存在着具有还原性的Fe 2＋，同时有大量的NO －3。
当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
原Fe 2＋溶液为浅绿色，反应后将变为Fe 3＋溶液的颜色，即黄色。
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．CO 2－3、H ＋、HCO －3、Ca 2＋B ．NH ＋4、OH －、Ba 2＋、NO －3C ．I －、ClO －、NO －3、H＋ D ．SO 2－3、SO 2－4、Na ＋、OH － 解析：选D A 中H ＋与HCO －3、CO 2－3不共存，Ca 2＋与CO 2－3不共存；B 中NH ＋4与OH－不共存；C 中H ＋与ClO －，H ＋、NO －3与I －不共存。
必修1第4章第4节氨硝酸硫酸作业(附答案)
第4节氨硝酸硫酸作业1、下列说法中正确的是（）A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pHB. 用碱石灰干燥氨气C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体2、某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是（）3、下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A. H2B. NH3C. SO2D. C124、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正确的是（）A. 品红溶液的作用是验证SO2的漂白性B. 试管②中盛放的试剂可以是NaOH 溶液或Na2SO3溶液C. 停止反应后，立即向①中加水后溶液呈蓝色D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性5、下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（）6、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A. 反应过程中不可能产生H2B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少7、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B. 少量的金属钠保存在煤油中C. 液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封D. 新制的氯水通常保存在无色细口瓶中8、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A. 用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D. 将打破的水银温度计插入硫粉中9、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应10、下列物质的性质与应用对应正确的是（）A. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D. Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝11、对下列事实的解释错误的是（）A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性12、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是()A. 分别加入铁片B. 分别加入蔗糖C. 分别加入铜片D. 分别加入硫酸铜晶体13、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是()A. 使紫色石蕊溶液变红B. 与铜反应C. 与Na2CO3溶液反应D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO214、下列有关物质的性质类比正确的是（）A. 已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB. Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C. CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-15、下列说法中，正确的是（）A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂16、NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。
2014学年高中化学《第4章第4节 氨、氮的氧化物及硝酸(一)》教学练 新人教版必修1
江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第4章第4节氨、氮的氧化物及硝酸（一）》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、氮的概述1、氮是不可缺少的元素，是的主要成分。
2、氮气的性质稳定，氮气在空气中体积分数约为3、氮的固定指，自然界的固氮人工固氮二、氨气的性质1、通常色味毒，密度比空气，溶于水（在常温常压下，1体积水大约可溶解体积的氨气）。
）氨气液化，常用做剂。
2、氨气的化学性质：（1）氨气与水的反应：（2）氨气与酸的反应：三、氨气的制法1、实验室制法：反应原理；发生装置，收集装置；尾气的处理验满方法2、工业上合成氨的方法：德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。
反应方程式为四、氨气的主要用途：1、制铵盐、硝酸、氮肥；有机合成2、制纯碱（可循环使用）：3、工业制冷剂五、铵盐的性质：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质：3、铵根离子的检验：【自主检测】1、氨是一种重要的致冷剂，这是因为A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量 D．氨的化合价为-3价2、可用来干燥氨气的有A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷3、氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B．ω = 17c / (1000ρ) C．ω = 17V / (17V + 22400) D．c = 1000Vρ /(17V + 22400)交流提升【知识体系完善】一、氨气与水的反应：1、形成“喷泉”的主要原因是；2、“喷泉”显红色的主要原因是。
人教版高中化学必修一第四章第4节练习题
A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
13．下列不能用浓硫酸干燥气体是
A．SO2B．H2SC．H2D．CO2
14．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2
15．将2mol木炭屑与足量浓 共热，完全反应后产生的气体等分为①和②两份；①将第一份气体先导入适量蒸馏水中，再通入含 的石灰水中；②将第二份气体直接通入含 的石灰水中，则石灰水的变化可能是
A V(NO)＞V(NO2)
B V(NO)＜V(NO2)
C V(NO)≤V(NO2)
22．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
B． 与足量的该硫酸反应可产生 的
C． 该硫酸含有920g溶质
D．该硫酸的物质的量浓度为
19．氨水呈弱碱性的主要原因是（ ）
A．通常情况下，氨的溶解度不大
B．溶于水的氨分子只有少量电离
C．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH﹣
D．氨本身的碱性弱
20．两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（ ）
人教版高中化学必修一第四章第4节练习题
一、单选题
1．硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物质是
A．COB．O2C．H2OD．O3
2．某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()
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自学导引
【基础知识构建】
一、氮的概述
1、氮是不可缺少的元素，是的主要成分。
2、氮气的性质稳定，氮气在空气中体积分数约为
3、氮的固定指，
自然界的固氮
人工固氮
二、氨气的性质
1、通常色味毒，密度比空气，溶于水（在常温常压下，1体积水大约可溶解体积的氨气）。
）氨气液化，常用做剂。
2、氨气的化学性质：
（1）氨气与水的反应：
（2）氨气与酸的反应：
三、氨气的制法
1、实验室制法：
反应原理；
发生装置，
收集装置；
尾气的处理
验满方法
2、工业上合成氨的方法：
德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获得
1918年诺贝尔化学奖。
反应方程式为
四、氨气的主要用途：
1、制铵盐、硝酸、氮肥；有机合成
2、制纯碱（可循环使用）：
3、工业制冷剂
五、铵盐的性质：
1、铵盐的物理性质：
2、铵盐的化学性质：
3、铵根离子的检验：
【自主检测】
1、氨是一种重要的致冷剂，这是因为
A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水
C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为-3价
2、可用来干燥氨气的有
A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷
3、氮的固定是指
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥
4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B．ω = 17c / (1000ρ)
C．ω = 17V / (17V + 22400)D．c = 1000Vρ /(17V + 22400)
交流提升
【知识体系完善】
一、氨气与水的反应：
1、形成“喷泉”的主要原因是；
2、“喷泉”显红色的主要原因是。
3、氨水的成份：
分子：
离子：
氨水与液氨的区别：
二、氨气与酸反应的现象不同：
1、氨气与氯化氢反应的现象
2、氨与硫酸反应的现象：
※三、氨气的还原性：
1、氨气与氧气的反应：
2、氨气与氯气的反应：
3、氨气与氧化铜的反应：
4、氨气与NO2的反应：
四、硝酸的工业制法：
【典型例题】
1、如图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项实验现象解释
A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红
石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
2、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．
2、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_______________________________________.
发生反应的化学方程式是___________________________________
（2）B中加入的物质是__________，其作用是____________________
（3）实验时在C中观察到得现象是________________________，
发生反应的化学方程式是________________________________
(4)实验时在D中观察到得现象是____________________________，
D中收集到的物质是___________,检验该物质的方法和现象是_______________.
评价反馈
1、关于氨水的叙述中，错误的是
A．氨水的溶质是NH3·H2O B．氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和三种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2、只能用排空气法收集的气体有
A．NO B．NO2C．H2D．CO
3、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是
A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
4、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散
速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、
乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是
A．H2、Cl2、H2S B．NH3、NO、CO2C．NH3、O2、NO D．HCl、NO2、CO2 6、已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A、B、C、D均为气体。
（1）A、B、C、D、E、F的化学式分别为：
A ，
B ，
C ，
D ，
E ，
F ，
（2）B→C的化学反应方程式为：，
（3）D→C+E的化学反应方程式为：，
（4）B+E→F的化学反应方程式为：。
和
12．利用如下图所示的装置，可以验证NH
HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
(已
知HCl极易溶于水且能快速溶解)
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中
不产生“喷泉”现象，其操作方法是。
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在
烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是。
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧
瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”
现象，其操作方法是。