人教版高中化学选修一高一下市统测模拟化学试卷0610

杭七中2014-2015学年第二学期高一市统测模拟考试20150610
化学试卷
考生须知：
1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有四个大题29小题，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56，
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）
1．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是
A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。

装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命D．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．C→ CO2B．Na2O2→ O2C．NaClO →NaC l D．CaO→Ca(OH)2 3．下列说法中正确的是
A．40K与40Ca原子中的中子数相等
B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
C．人们发现了112种元素，即共有112种核素
D．原子结构模型演变历史可以表示为：
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N A
C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N A
D. 0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A
5．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
C．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－
D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-
6．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是
物质试剂来源:学|科|网]
A Na2SO4溶液（NaBr）Cl2
B FeCl2溶液（FeCl3) Cu
C Cl2（HCl）饱和食盐水
D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同
8．下列叙述正确的是
A．光导纤维中所用材料为晶体硅
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
10．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 11．下列各项中表达正确的是
A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．N2的结构式：:N≡N:D．CSO的电子式：S C O
12．下列关于教材中的各项说法不正确
．．．的一项是
A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B ．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C ．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D ．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
14．下列每组中的两种互为同素异形体的是
A ．金刚石与石墨
B ．CH 4与CH 3CH 3
C ．正丁烷与异丁烷
D ．12C 与14C
15．下列排列顺序正确的是
A ．热稳定性强弱：HCl ＞HBr ＞HI
B ．微粒半径：C1-＞K +＞Na +＞Fe(OH)3胶粒
C ．晶体熔点：SiO 2＞NaCl ＞CF 4＞CCl 4
D ．氢化物的沸点：H 2Se ＞H 2S ＞H 2O
16．下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其反应实质相同的是
①品红溶液②酸性KMnO 4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液
A ．①②③
B ．②③④
C ．③④⑤
D ．②③⑤
17．下列实验方法或操作正确的是
A ．蒸馏石油
B ．除去甲烷中少量乙烯
C ．验证化学能转变电能
D ．制取乙酸乙酯
18．下列有关说法不正确．．．
的是 A ．同时用食醋和酒烧菜，菜味更香
B ．蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成
C ．苯中碳碳键是介于C －C 和C=C 之间的一种特殊共价键
D ．反应2CrO 3 + 3CH 3CH 2OH +3H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3+3CH 3CHO+6H 2O 可用于检验是否酒
后驾驶，该反应中CrO 3作氧化剂
19．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是 选项化合物
A B C D Y
CO 2 Fe 2O 3 SiO 2 FeCl 3 W MgO Al 2O 3 CO CuCl 2
水↓ ↓水
温度计
饱和碳酸 钠溶液 乙酸、乙醇 浓硫酸 灵敏电流计 稀硫酸 铜 锌 酸性高锰酸钾溶液液
物质A 氧化物B
单质X 氧化物Y
20．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括6小题，共36分）
21．（4分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是▲。

（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是▲N A。

22．（6分）A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为▲；请写出质量数为26的A的一种核素符号▲。

（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为▲。

23．（6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。

Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，
Na2O2+CO= Na2CO3。

（1）通过比较可知，当非金属元素处于▲价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：▲、▲。

（3）氰(CN)2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素。

试写出(CN)2与水反应的化学方程式▲。

24．（8分）下表是元素周期表短周期的一部分
①
②③④
⑤⑥⑦
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第▲周期▲族。

（2）④与⑤形成常见化合物的化学键的类型为▲，其电子式为▲。

（3）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 ▲ （填数字
序号）。

（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ▲ 。

25．（6分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

（1）直接水煤气燃料电池中，通CO 、H 2的极为电池的 ▲ 极（选填：“正”，“负”）。

（2）水煤气变换反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) △H ＜ 0，下列措施能
提高反应速率的有 ▲ （不定项选择）。

a.升高温度
b.加入催化剂
c.增大压强
d.降低浓度
（3）由水煤气可以合成甲醇（CH 3OH ）。

已知0.5 mol CH 3OH （l ）完全燃烧生成二氧化
碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ ，写出CH 3OH （l ）燃烧的热化学方程式
▲ 。

26．（7分）已知：A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国 家的石油化
工水平。

现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）反应④的化学方程式为 ▲ 。

（2）①、④的反应类型为 ▲ 、 ▲ 。

（3）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B 、D ，
为提纯E ，加入的试剂以及分离操作方法是 ▲ 、 ▲ 。

三、 实验题（本大题包括2小题，共22分）
27．（8分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。

下表是0.5L
某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ▲ 。

A ．蔗糖
B ．硫酸钾
C ．高锰酸钾
D ．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K +（阿司匹林中不含K +）的物质的量浓度为 ▲ mol·L -1。

（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶
液进行研究。

现欲配制480mL 某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器．．．．有：烧杯、玻璃棒、 ▲ 、 ▲ 。

（在横线上填写所缺仪器的名称）
成分
质量(g) 摩尔质量（g/mol ） 蔗糖
25.00 342 硫酸钾
0.25 174 阿司匹林
0.17 180 高锰酸钾
0.25 158 硝酸银 0.02 170
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）▲。

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是▲。

A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

28．（4分）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。

（1）浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和▲。

（2）某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂▲（填写序号）加以检验。

A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
29．（6分）33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml
1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。

将另一份充分灼烧，干燥后称
得固体质量为13.7g。

杂质不与酸反应，受热也不分解。

求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量▲。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是▲。

30．（6分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=▲，y=▲。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的结构式是▲ 。